化学12化学计量在实验中的应用（人教版必修1）课件ppt.ppt

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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔1.7万亿亿个万亿亿个水分子水分子水分子水分子一滴水一滴水1212克碳克碳碳原子碳原子6.021023个个微观粒子微观粒子： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观物质宏观物质： 12 12克炭克炭 32 32克氧气克氧气 44 44克二氧化碳克二氧化碳物物 质质 的的 量量 国际单位制七个国际单位制七个基本物理量基本物理量之一之一,符号为符号为n 表示一定数目粒子的表示一定数目粒子的集合体集合体。分子分子

2、, ,原子原子( (团团),),离子离子, ,电子电子, ,质子质子 , ,中子等中子等 单位：单位：摩尔摩尔，简称：摩，符号为，简称：摩，符号为mol(1)“(1)“物质的量物质的量”是一个整体，不可拆开。是一个整体，不可拆开。 (2)(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。宏观物质。(3)(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：中文，则必须指明微粒的种类。如：1 1摩尔摩尔H H、1 1摩尔摩尔COCO2 2 、 1mol1mol钠离子等。钠离子等。应用应用“物质的量物质的

3、量”时应注意的问题时应注意的问题（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔摩尔H（C）2 摩尔大米摩尔大米（D）硫酸的物质量为）硫酸的物质量为3摩尔摩尔（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳思考：思考：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子分子还是氧离子1mol 1mol 氢原子氢原子 大米是宏观物质大米是宏观物质 X 0.5mol CO X 0.5mol CO2 2 物质的量不能拆开物质的量不能拆开符号：符号：mol1打打 啤酒啤酒12瓶瓶1包包 香烟香烟20根根摩摩 尔尔 1摩尔摩尔 粒子粒子个个指质子数为指质子数为

4、6，中子数，中子数为为6的碳原子的碳原子0.012kg 1212C C碳原子碳原子已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？中所含的碳原子数？【思考】【思考】解：解： 6.021023 12g1.993 1023g碳原子数碳原子数= =国际上规定：国际上规定：1mol1mol任何粒子所含的粒子数与任何粒子所含的粒子数与0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数相同。中所含的碳原子数相同。 1、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事： “陛下，请您在这张棋盘的第一个小格

5、内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有64格的麦粒都赏给您的仆人吧！”感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数麦粒的总数麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + + 263 = 264 1 =1.845 1019这竟是全世界在这竟是全世界在2000年内所生产的全部小麦！年内所生产的全部小麦！ 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA(1)等于等于0.012kg 12C所含的原子数。所含的原子数。(2) 约约为为6.021023 mol-1(3)含义：含义：1mol 任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,叫阿叫阿伏伏

6、加德罗加德罗常数常数, ,即即。意大利科学家意大利科学家约为约为6.0210231mol粒子的粒子数粒子的粒子数12克克12C 所含的原子数所含的原子数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数NA小小 结结 1、3.011023个个CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？2、1.2041024个个H2O 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 0.5 mol 2 mol课堂练习课堂练习:n n（物质的量）（物质的量）N N（粒子总数）（粒子总数）1mol H1mol HN NA A个个H H2mol H2mol H2 2N NA A个个H HN Nn nN NA A= =n mol Hn mol Hn n

7、N NA A个个H H3、2 mol Mg变成变成Mg2+时失去电子数是多少？时失去电子数是多少？4、N个个 CO2的物质的量是多少？的物质的量是多少？226.021023 个 n NNA课堂练习课堂练习:原子结构知识原子结构知识:中子数质子数三、质量数（原子量）质子数核外电子数核电荷数二、原子序数核外电子（带负电）中子（不带电）质子（带正电）原子核（带正电）一、原子微观： 1 1个碳原子个碳原子 1 1个氧分子个氧分子 1 1个二氧化碳分子个二氧化碳分子C + O2 CO2点燃宏观： 6.021023个 6.021023个 6.021023个物质的量第二课时第二课时 炭炭 氧气氧气 二氧化碳

8、二氧化碳【思考与交流】【思考与交流】1mol任何物质都约含有任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这个粒子，那么这1mol物质的质量物质的质量是是否也都相同呢？否也都相同呢？1mol1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu计算计算1mol1mol物质的质量物质的质量粒子符粒子符号号物质的物质的式量式量每个粒子的每个粒子的质量（质量（g/个）个）1摩物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1摩物质质摩物质质量（量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.302X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+ 233.82

9、1X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA1256981823171 1、分析以上计算结果可得出什么规律？、分析以上计算结果可得出什么规律？结论结论:1mol:1mol任何粒子或物质的质量以克为任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。量或相对分子质量相等。1818克水克水2727克铝克铝6.026.0210102323个水分子个水分子1mol1mol6.026.0210102323个铝原子个铝原子1mol1mol课堂练习：课堂练习：1、填空：、填空：（1）1molCu质量是质量是 克克

10、（2）2molO2质量是质量是 克克(3) (3) 0.5molCO2质量是质量是 克克(4)(4)1 1molCl-质量是质量是 克克(5) (5) 1molNa+质量是质量是 克克(6) (6) 1molNaCl质量是质量是 克克64642235.52358.5（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。叫做摩尔质量。（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位：g/mol（或（或kg/mol）（4 4）数值：）数值： （当单位为（当单位为 g/mol g/mol ）等于物质或）等于物质或粒子的相对质量粒子的相对质量. .（5）公式）公式: n

11、(mol)=m(g)M(g/mol)两个变式：两个变式： (1)m=nM (2) m M= n二、摩尔质量二、摩尔质量课堂练习课堂练习1：（1）、）、O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）、）、H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）、）、100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？（5）、）、34gNH3的物质的量是多少？的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol课堂练习课堂练习2：1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确: 1mol O的质量是的质量是16g.m

12、ol-1; OH- 的摩尔质量是的摩尔质量是17g; 1mol H2O的质量是的质量是18g; CO2 的摩尔质量是的摩尔质量是44g.mol-1。2. 24.5g H2SO4 的物质的量是多少的物质的量是多少,约含约含多少个多少个O? 错错错错对对对对物质的量的意义：是联系宏观和微观物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：的纽带或桥梁。表达式：nmN M NA NA M宏观物体宏观物体的质量的质量纽带或纽带或 桥梁桥梁微观粒子微观粒子 的个数的个数小结：小结：1.1.物质的量的意义：是联系宏观和微物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：观的纽带或桥梁。表达式：nm

13、N M NA NA M宏观物体宏观物体的质量的质量纽带或纽带或 桥梁桥梁微观粒子微观粒子 的个数的个数 通过学习我们知道通过学习我们知道 1 1mol任何任何粒子含有粒子含有相同相同的粒子数的粒子数 1 1mol不同物质的质量都不同物质的质量都不相同不相同，那么，那么1 1mol不同物质的体积是否相同呢？不同物质的体积是否相同呢？ （m） 质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数分子分子离子离子原子原子MMNANA（n）（N）某些粒子的某些粒子的特定组合特定组合三课时 首先我们来计算一下首先我们来计算一下1摩尔摩尔固体、液体固体、液体物质的体积。物质的体积。体积（体积（ 200 C）（cm3）结论

14、结论 相同条件下，相同条件下，1摩尔不同固体或液体物摩尔不同固体或液体物质的体积是质的体积是 的。的。53.618107.21.83986.021023H2SO4(纯）纯）1（40C）186.021023H2O2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物物质质量（质质量（g）1mol 物质物质所含微粒数所含微粒数液液液液固固固固状态状态物质物质不相同不相同在标准状况在标准状况下，下，1摩尔摩尔任何气体任何气体的体积是否相同呢？的体积是否相同呢？1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O2

15、0.08992.0166.021023H2体积体积标准状况标准状况（L）密度密度标准状况标准状况（g/L）1mol气体气体质量（质量（g）1mol 气体气体所含分子数所含分子数气体气体物质物质结论结论 在标准状况下，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积任何气体所占的体积 L。22.322.422.4 （标准状况：温度为（标准状况：温度为0，压强为，压强为101KPa）都都约约是是 22.4 在同温同压下，为什么等在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？气体体积却相等呢？为什么为什么?一、

16、一、影响影响物质物质体积体积大小大小 的因的因素素外因外因:内因内因:(1) 温度温度(2) 压强压强(1)粒子数目多少粒子数目多少(2)粒子本身大小粒子本身大小(3)粒子间的平均距离粒子间的平均距离影响影响1mol固态和液态物质体积的因素固态和液态物质体积的因素固态结构微粒间的距离很小固态结构微粒间的距离很小液态结构微粒间的距离也小液态结构微粒间的距离也小粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小讨论影响讨论影响1mol固体和液体物质体积的因素有哪些？固体和液体物质体积的因素有哪些？（2 2）. .粒子大小粒子大小1 1、决定固体、液体物质体积大小的、决定固体、液体物质体积大小的因

17、素因素影响影响1mol固态和液态物质体积的因素：固态和液态物质体积的因素： 粒子大小粒子大小（1 1）. .粒子的数目粒子的数目23456789 10分子平均距离是分子直径的分子平均距离是分子直径的10倍左右倍左右讨论：在相同条件下影响讨论：在相同条件下影响1mol1mol不同气体体积的因素有哪些？不同气体体积的因素有哪些？粒子数目粒子数目 粒子间距粒子间距 粒子大小粒子大小影响影响1mol气态物质体积的因素：气态物质体积的因素：（2 2）. .粒子间的距离粒子间的距离2 2、决定、决定物质体积大小的因素物质体积大小的因素（1 1）. .粒子的数目粒子的数目影响影响1mol气态物质体积的因素：

18、气态物质体积的因素： 粒子间的距离粒子间的距离思考：气体分子间的距离和思考：气体分子间的距离和什么有关？什么有关？二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积v定义：单位物质的量定义：单位物质的量(1mol)的的气体所气体所 占体积。占体积。 v符号：符号： Vmv公式：公式：Vm=Vnv常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。1.1.适用范围适用范围: :任何气体任何气体 2 2.使用时必须标明温度和压强，通常用标准状使用时必须标明温度和压强，通常用标准状况况3.3.Vm22.4L/mol 的成立条件的成立条件: : 标准状况下标准状况下4. 4. /mol/mol为近似值为近似

19、值5.5.并不是只有标准状况下，并不是只有标准状况下，Vm22.4L/mol 几点注意：几点注意：（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）（错，应标明条件标准状况）（错，应标明条件标准状况）（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定） 练习练习 1. 1. 标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。2. 1mol2. 1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。3. 3. 标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2

20、和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。4. 22.4L4. 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。6. 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）2、填写下列空白：、填写下列空白：（1）标况下，）标况下，0.5molH2占有的体积占有的体积是是 L（2）标况下，）标况下， 2molO2占有的体积占有的体积是是 L（3）标况下，）标况下，4.48LCO2的物质的的物质的量是量是

21、 mol（4）标况下，）标况下，33.6LH2 的物质的的物质的量是量是 mol 3、在标准状况下在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？的体积是多少？n（CO2） = m CO2MCO2=2 . 2 g44 g mol 1=0 . 05molV（CO2） =n（CO2） Vm（CO2）= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol= 1 . 1 2L解：解： 4、标准状况下，、标准状况下，672 mL 某气体的质量为某气体的质量为 1.92 g , 则其则其 摩尔质量为多少摩尔质量为多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 。n =VVm解法解法 1：=0 . 6

22、72 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 03mol n = m / MM = 1.92 g0 . 03 mol = 64 g / mol解法解法 2 ： = m / v = 1.92g 0.672L = 2.86 g/LM = 22.4L/mol = 2.86g/L 22.4L/mol = 64.1g/mol结论：标准状况下结论：标准状况下,气体摩尔的摩尔质量的气体摩尔的摩尔质量的 计算公式计算公式: M= 22.4L/mol5、标准状况下，、标准状况下， 某气体的密度是某气体的密度是1.96g/L , 则则其摩质量为多少其摩质量为多少 ，相对分子质量为多少，相对分子质量为多少 。M

23、 = 22.4L/mol = 1.96g/L 22.4L/mol = 44g/mol 质量质量(m)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)MMNANA气体体积（气体体积（V） Vm Vm N m Vn= = = NA M Vm四课时：阿伏加德罗定律四课时：阿伏加德罗定律 质量质量(m)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)MMNANA气体体积（气体体积（V） Vm Vm N m Vn= = = NA M Vm三、阿伏加德罗定律三、阿伏加德罗定律内容：内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。何气体都含有相同数目的分子。 即即: V

24、1/V2=N1/N2 = n1/n2注意：注意： （1 1）“三同三同”定定“一同一同”。（2 2）适用于气态物质。既适用于单一气体，又）适用于气态物质。既适用于单一气体，又适用于混合气体。适用于混合气体。(3)(3)克拉珀龙方程：克拉珀龙方程：PV=nRT （R=8.314 KPaLmol-1K-1）介绍：介绍：克拉珀龙方程：克拉珀龙方程：PV=nRT （R=8.314 KPaLmol-1K-1） 若若T=273KT=273K（00），）， P=101KPaP=101KPa，n=1mol(n=1mol(即标准状况）即标准状况） R=8.314R=8.314则则 V=V=升升4 .221001

25、. 1273314. 81PnRT5 例：例：1mol任何气体在常温下（任何气体在常温下（25），），常压时的体积是多少升？常压时的体积是多少升？升5 .24101298314. 81PnRTV 阿伏加德罗定律的推论一阿伏加德罗定律的推论一依据：依据：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=所以n1RT1n2RT22 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nV VV V1. 同温同压下，气体体积之比等于物质同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比的量之比 (已知已知P1=P2,T1=T2) 练习练习1 1 同温同压下，同物质的量的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6

26、H6）体积比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 B阿伏加德罗定律的推论二阿伏加德罗定律的推论二2.2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比的量之比（已知（已知T1=T2 ，V1=V2）2121nnPP依据：依据：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=n1RT1n2RT2所以 练习练习2 2 1.在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物（AH3），在一定体积的密闭容器中完全分解成两种气态单质，此时压强增加75%，则A的单质的一个分子中有 个A原子。4阿伏加德罗定律的推论三阿伏加德罗定律的推论三依据：依据：PV=

27、n RT 或或 PV=3. 3. 同温同压下，同体积任何气体的质量比等于同温同压下，同体积任何气体的质量比等于相对质量之比相对质量之比（已知（已知 T1=T2,P1=P2,V1=V2) )2121mmMMRTMm所以P2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2 练习练习3 3 1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的量）的下列气体中，质量最大的是（ ）（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气 2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量的22倍，则该气体的相对质量相对质量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 CD阿伏加德罗定律的推论四阿伏加德罗定律的推论四4. 同温

28、同压下，相同质量的任何气体的体积同温同压下，相同质量的任何气体的体积与其相对质量成反比与其相对质量成反比（ 已知已知 T1=T2，P1=P2，m1=m2）1221MMVVRTMmPV依据：依据：PV=n RT 或或 PV=RTMmP2V2P1V1=m1M2RT1m2M1RT2所以 练习练习4 4 1. 现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB（1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，所含分子数比为 。（2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。 MB：MAMB：MAMA：MB 练习练习4 4 2. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2

29、与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）摩尔质量之比为 。 1：23：411：141：211：7阿伏加德罗定律的推论五阿伏加德罗定律的推论五5. 同温同压下，任何气体密度比等于同温同压下，任何气体密度比等于相对质相对质量量之比之比（已知（已知T1=T2，P1=P2）以及以及 =m/V则：2121MMrr依据：依据：PV=n RT 或或 PV=RTMm2121nnVV( (推论一已得）推论一已得）m1r r2 2m2r r1 1=m1M2m2M1所以 练习练习5 5 1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不同的

30、是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 DA六课时物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中的应用不同组成的同体积不同组成的同体积CuSO4溶液溶液 初中学过的初中学过的溶质的质量分数溶质的质量分数是通过溶是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 =m(溶质溶质)m(溶液溶液)100%10的的NaCl溶液是指溶液是指:100gNaCl溶液含溶质溶液含溶质10g思考思考 在以前的学习中物质的浓度在以前的学习中物

31、质的浓度是用什么来表示的是用什么来表示的?1、概念：、概念： 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的的物质的量来表示溶液组成的物理量，物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质叫做溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度。符号为。符号为C CB B。 常用单位：常用单位：摩摩/ /升（升（mol/Lmol/L）物质的量浓度物质的量浓度1升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为1摩摩/升升。1升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 2摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为2摩摩/升升。2升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1

32、摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.5摩摩/升升。0.5升食盐溶液中含升食盐溶液中含NaCl 1摩，摩，NaCl的物质的量浓度为的物质的量浓度为2摩摩/升升。2、计算公式：、计算公式：物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积(mol/L)(mol)(L)特别强调：特别强调： 1指的是溶液的体积而不是溶剂的体指的是溶液的体积而不是溶剂的体 积积,n,nB B表示溶质的物质的量表示溶质的物质的量, B, B可以是单质化合物离子可以是单质化合物离子. .溶质是用物质的量表示溶质是用物质的量表示公式公式: CB=VnB问题与讨论问题与讨论讨论：从讨论：

33、从1L0.5mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出100ml，取出取出 的的NaOH溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量的物质的量 不同。不同。例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，则溶液的则溶液的物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ）0.5mol/L1 1、溶质物质的量溶质物质的量 V

34、V溶液的体积溶液的体积（溶液溶液溶剂溶剂或或溶液溶液溶剂溶剂溶质溶质）注意：注意：2 2、从某溶液取出任意的溶液，其物质的量、从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。积不同而不同。 ( (溶液是溶液是均一、稳定均一、稳定的。的。) )A A将将1molNaCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，所得溶液的物水中，所得溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1mol/L1mol/L。 B B将将2molKCl2molKCl溶于适量水中，配成溶于适量水中，配成1L1L溶液，溶液，所得溶液的物质的量浓度为所得溶液的物质的量浓度

35、为2mol/L2mol/L。 C.C.在在500mL5 mol/L Na500mL5 mol/L Na2 2COCO3 3 溶液中取出溶液中取出100mL,100mL,则取出溶液的浓度为则取出溶液的浓度为1 mol/L . 1 mol/L . 判断对错：判断对错：有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，则溶液的则溶液的物质的量浓度为（物质的量浓度为（ ）例例2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质含溶质NaCl的物质的量为（的物质的量为（ ）例例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/

36、L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为则该溶液的体积为（ ）0.5mol/L2mol3L例例4：2mol/L的硫酸溶液中，的硫酸溶液中，H、SO42-的的物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为（4 mol/L、 2mol/L ）例例5：0.5mol/L的蔗糖溶液中，溶质微粒的蔗糖溶液中，溶质微粒的物质的量浓度为的物质的量浓度为（0. 5mol/L）例例6：1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，Na、OH-的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为（1 mol/L、 1mol/L ）例例7：25g胆矾配成胆矾配成1L溶液溶液,求其物质的量浓度。求其物

37、质的量浓度。解：因为解：因为 CuSO4 5H2O的式量为的式量为250所以：所以：C =25g250g/mol1L= 0.1mol/L物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质的单位溶质的单位溶液的单位溶液的单位物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数公式公式特点特点体积相同，物质的量也相同体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含也相同的任何溶液中，所含溶质的质

38、量相同，但溶质的溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同物质的量不一定相同 相同点相同点都是用来衡量溶液组成的物理量都是用来衡量溶液组成的物理量molggLnBCB=V =溶液的质量溶液的质量100%溶质的质量溶质的质量N,n,m,VN,n,m,V，aqaq之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V （气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）aqn（）（）n（）（）一、容量瓶的构造和使用：一、容量瓶的构造和使用：1.构造：细颈、平底、瓶口构造：细颈、平底、瓶口 配有磨口玻璃塞或塑料塞配有磨口玻璃塞或塑料塞2. 特点：标有特点：标有温度温度和和容积容积、刻度线刻度线3

39、、 . 规格：规格：50ml、100ml、250ml、500ml 1000ml 4、使用：要、使用：要检查是否漏水检查是否漏水、并且要注意容积规格。并且要注意容积规格。特别提醒特别提醒二、一定物质的量浓度溶液的配置：二、一定物质的量浓度溶液的配置：1、仪器：、仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒滴管、托盘天平、药匙、量筒例：配制例：配制100mL 1mol/LNaCl溶液。溶液。计算计算：计算需要称量的氯化钠的计算需要称量的氯化钠的质质量g85. 55 .581 . 0nMmmol1 . 011 . 0CVn2、步骤：、步骤：称量：称量： 注意事

40、项注意事项：（1）使用前要）使用前要游码归零游码归零、调平衡调平衡（2）托盘上各放一张大小相同的称量纸）托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则溶解、冷却：溶解、冷却：注意事项注意事项：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。容量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。量瓶体积受温度影响而导致体积不准确。洗涤：洗涤： 注意事项注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，为避免液体洒在外面，应应用玻璃棒引流用玻璃棒引流。注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗烧杯用少量蒸馏水洗烧杯23次，洗涤液要全次，洗涤

41、液要全部转移到容量瓶中。部转移到容量瓶中。转移：转移：定容：定容：向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线向容量瓶中加蒸馏水，至刻度线12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加至滴加至凹液面最低处凹液面最低处与与刻度线相切刻度线相切。注意：观察时眼睛要。注意：观察时眼睛要平视平视！思考：思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体倒出吗？能用胶头滴管把多余的液体倒出吗？怎么办？怎么办？不能，必须重新配制摇匀：摇匀：盖好瓶塞，如图示，反复上下颠倒，摇匀盖好瓶塞，如图示，反复上下颠倒，摇匀思考思考：摇匀后发现液面低于刻度线，摇匀后发现液面低于刻度线，能否补

42、充水？能否补充水？不能。因为是部分溶液在润不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。失所致。装瓶、贴标签：装瓶、贴标签：容量瓶不能存放溶容量瓶不能存放溶液，贴好标签，注液，贴好标签，注明溶液名称和浓度。明溶液名称和浓度。小结：物质的量浓度溶液配制步骤：小结：物质的量浓度溶液配制步骤：第一步：第一步： 计计 算算第二步：第二步： 称称 量量第三步：第三步： 溶溶 解解 、冷、冷 却却第四步：第四步：转转 移移第五步：第五步：洗洗 涤涤第六步：第六步：定定 容容第七步：第七步：摇摇 匀匀第八步：第八步：装装 瓶、贴标签瓶、贴标签俯视俯视 俯视刻度线，实际俯视刻

43、度线，实际加水量未到刻度线、加水量未到刻度线、使溶液使溶液V减少减少、物质、物质的量的量浓度增大浓度增大。仰视仰视仰视刻度线，实际仰视刻度线，实际加水量超过刻度线加水量超过刻度线使溶液使溶液V增大增大物质物质的量的量浓度减少浓度减少 三、配制误差分析三、配制误差分析 根据根据 判断。判断。 其他正常时，凡使其他正常时，凡使m、n增大或增大或V减小减小的因素，使的因素，使C偏大；凡使偏大；凡使m、n减小减小或或V增大增大 的因素，使的因素，使C偏小。偏小。公式公式: CB=VnB=mBMBV可能引起误可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析过程分析对对c的影响的影响mBV称量称量过程过程误差误

44、差分析分析称量时间过称量时间过长长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH固体固体减小减小偏低偏低物质、砝码物质、砝码位置放反位置放反(使使用了游码用了游码)减小减小偏低偏低可能引起误可能引起误差的一些操差的一些操作作过程分析过程分析对对c的影响的影响mBV配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量移液前容量瓶内有少量瓶内有少量水水不变不变不变不变无影响无影响转移液体时转移液体时有少量洒落有少量洒落减小减小偏低偏低未洗涤烧杯未洗涤烧杯和玻璃棒和玻璃棒减小减小偏低偏低可能引起误差的可能引起误差的一些操作一些操作过程分析过程分析对对c的影的影响响mBV配制配制过程过程误差误差分析分析未冷却到室温就

45、未冷却到室温就注入定容注入定容减小减小偏高偏高定容时水加多后定容时水加多后用滴管吸出用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀后液面定容摇匀后液面下降再加水下降再加水增大增大偏低偏低可能引起误差可能引起误差的一些操作的一些操作过程分析过程分析对对c的的影响影响mBV配制配制过程过程误差误差分析分析定容时俯视刻定容时俯视刻度线度线减小减小偏高偏高定容时仰视刻定容时仰视刻度线度线增大增大偏低偏低习题练习习题练习（有一瓶有一瓶.4mol的硫酸溶液，现往的硫酸溶液，现往里加水加到，请问，此溶液中里加水加到，请问，此溶液中总总的的物质的量物质的量有没有变化？有没有变化？物质的量浓度物质的量浓度有没有变有没有变化

46、？如果有请计算出来化？如果有请计算出来。n（）浓浓n（）稀稀浓浓浓浓稀稀稀稀.4mol稀稀稀稀.84mol欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。作业：作业：用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液次，将冲洗液移入移入 中，在操作过程中不能损失中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，时，改用改用 _ 小心地加水至溶液凹小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液，将配好的溶液移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。