化学反应的限度说课ppt课件.ppt

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1、 必修必修2 2 化学反应速率与反应限度化学反应速率与反应限度河北黄骅中学河北黄骅中学 化学组化学组 李振艳李振艳说课流程说课流程一、教材分析一、教材分析二、教学背景分析二、教学背景分析三、教学方法三、教学方法四、设计思想四、设计思想五、教学流程五、教学流程六、课后反思六、课后反思一、教材分析一、教材分析1 1教材的地位和作用教材的地位和作用 化学反应限度的概念，是首次在必修课程的学习中出现。化学反应限度属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识，是进一步学习化学的基础性知识。2 2教学目标教学目标3 3、教学重点、难点、教学重点、难

2、点教学重点教学重点 化学反应限度的概念教学难点教学难点化学反应限度的本质原因及外部特征二、教学背景分析二、教学背景分析1.知识基础：化学反应速率的影响因素2.知识特点：理论性强，需要学生有较高的抽象逻辑推理能力3.学生基础：学生在这之前缺少类似的研究方法和探究经历三、教学方法三、教学方法 1教法：充分发挥学生主体作用，按“启发、 引导、实验”的教学模式进行实验教学。充 分利用图像分析法，将抽象的事物直观化， 便于研究反应限度的本质。 2学法：在实验中检验真理，由浅入深，一 步步挖掘事物的本质。四、设计思想四、设计思想 教学中先由“科学史话炼铁高炉尾气之迷” 入手，激发学生求知欲，然后以制备SO

3、3的实验数据，进一步激发学生认知与事实的矛盾冲突，通过实验使学生明确大多数的化学反应有一定的限度，再通过数据和设置一些问题，用图像分析法揭示平衡状态的特点，最后解决“炼铁高炉尾气之迷”五、教学流程五、教学流程创设情境创设情境列举实验数列举实验数据提出问题据提出问题实实验验探探究究建立图像建立图像问题解决问题解决炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁高炉炼铁 的主要反应是的主要反应是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空气空气) )COCO（放出热量）（放出热量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照炼

4、制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的气体中含有没有利用的COCO气体，开始，炼铁气体，开始，炼铁工程师们认为是工程师们认为是COCO与铁矿石接触不充分之故，与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的高炉尾气中的COCO比例竟没有改变，这是什么比例竟没有改变，这是什么原因呢？原因呢？（一）创设情境（一）创设情境 时间时间 （min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210753.5211

5、1O253.52.5 1.7510.50.50.5SO30356.58999某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将某工厂实验室研究在加入催化剂和加热的条件下将10molSO10molSO2 2与与5molO5molO2 2混合进行反应，测得数据列表如混合进行反应，测得数据列表如下下（二）列举事实，提出疑问（二）列举事实，提出疑问从这一表格中，你得到什么启示？从这一表格中，你得到什么启示？结论：化学反应不能按计量数彻底反应，结论：化学反应不能按计量数彻底反应， 反应有一定的限度。反应有一定的限度。1. 1. 在实际反应中，反应物能否按相应的计在实际反应中，反应物能否按相应的计 量关系完全转

6、化为生成物呢？量关系完全转化为生成物呢？ 2.2.反应后的物质组成是什么？反应后的物质组成是什么？ 正反应：从左到右进行的反应正反应：从左到右进行的反应逆反应：从右到左进行的反应逆反应：从右到左进行的反应可逆反应可逆反应“ ”“ ”表示表示一、可逆反应一、可逆反应1.1.定义：在定义：在相同条件相同条件下能向正、反两个下能向正、反两个方向方向同时同时进行的化学反应称为可逆反应。进行的化学反应称为可逆反应。2.2.表示方法：表示方法：（三）提出概念，提出新的研究课题（三）提出概念，提出新的研究课题化学反应的可逆性是否普遍存在化学反应的可逆性是否普遍存在? 1 1、FeClFeCl溶液与溶液与KI

7、KI溶液反应程度的实验溶液反应程度的实验 思考以下问题：思考以下问题：1 1）FeFe3+3+（不足量）有没有完全转化？（不足量）有没有完全转化？2 2）反应物与生成物是否同时存在？）反应物与生成物是否同时存在？3 3）这个反应有没有可逆性？）这个反应有没有可逆性？（四）实验探究，得出结论（四）实验探究，得出结论2 2、设计实验验证铜与、设计实验验证铜与AgNOAgNO3 3溶液反应的可逆性溶液反应的可逆性1 1）反应物与生成物是否同时存在？）反应物与生成物是否同时存在？2 2）验证哪种物质的存在？）验证哪种物质的存在？3 3）反应投料注意事项？）反应投料注意事项？实验实验现象现象结论结论足量

8、足量的铜与的铜与AgNO3溶溶液反应液反应取取的上清液滴加的上清液滴加KI溶液溶液结论：铜与结论：铜与AgNOAgNO3 3溶液反应有可逆性溶液反应有可逆性铜与铜与AgNO3溶液反应的可逆性溶液反应的可逆性溶液由无色变为溶液由无色变为 蓝色蓝色反反应应生成了生成了CuCu2+有有黄色黄色沉淀生成沉淀生成溶液中还有溶液中还有AgAg+ +可逆反应的特点可逆反应的特点 普遍性普遍性 反应不能进行彻底有限度反应不能进行彻底有限度（五（五) )分析数据，提出质疑分析数据，提出质疑可逆反应达到限度时反应就停止了吗？可逆反应达到限度时反应就停止了吗？（六（六) )建立图像，分析问题建立图像，分析问题投影学

9、生画的投影学生画的C-t图像。图像。1 1、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度、在上述实验刚开始时，反应物的浓度和生成物的浓度 是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓是否相同？随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度又是怎样改变的？度又是怎样改变的？ 2 2、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是、刚开始时，正向反应逆向反应同时进行，反应速率是否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）否相同？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）3 3、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改、随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率是怎样改 变的？变的？4 4、能否

10、用、能否用v-tv-t图表示？图表示？观察与思考观察与思考反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1： v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态1.概念概念：化学平衡状态就是指在化学平衡状态就是指在一定一定条件下的条件下的可逆可逆反应反应里，正反应速率和逆反应速率里，正反应速率和逆反应速率相等相等，反应物和反应物和生成物的浓度生成物的浓度保持不变保持不变的状态的状态2.特点：特点：化学平衡的研究对象是可逆反应化学平衡的研究对象是可逆反应平衡时正反应速率与逆反应速率相等，平衡时正反应速率与逆反应速率相等，正正逆逆化

11、学平衡是动态平衡化学平衡是动态平衡正正逆逆0平衡时各组分的浓度保持不变平衡时各组分的浓度保持不变当外界条件改变时，平衡一般要发生改变当外界条件改变时，平衡一般要发生改变逆、等、动、定、变二、化学平衡状态二、化学平衡状态炼铁高炉尾气之谜炼铁高炉尾气之谜高炉炼铁高炉炼铁 的主要反应是的主要反应是: :2C(2C(焦炭焦炭)+O)+O2 2( (空气空气) )COCO（放出热量）（放出热量）FeFe2 2OO3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按炼制吨生铁所需焦炭的实际用量远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出照化学方程式计算所需的量

12、，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的来的气体中含有没有利用的COCO气体，开始，气体，开始，炼铁工程师们认为是炼铁工程师们认为是COCO与铁矿石接触不充与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高分之故，于是设法增加高炉的高度，然而高炉增高后，高炉尾气中的炉增高后，高炉尾气中的COCO比例竟没有改比例竟没有改变，这是什么原因呢？变，这是什么原因呢？（七）联系实际，问题解决（七）联系实际，问题解决（八）课堂小结，练习巩固1.1.对化学反应限度的叙述不正确的是（）对化学反应限度的叙述不正确的是（）A.A.任何可逆反应都有一定的限度任何可逆反应都有一定的限度 B.B.化学反应的限度是不可

13、改变的化学反应的限度是不可改变的 C.C.化学反应的限度与时间的长短无关化学反应的限度与时间的长短无关 D.D.化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等2.2.在已达到平衡的可逆反应在已达到平衡的可逆反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3中充入由中充入由1818O O组成的氧气一段时间后组成的氧气一段时间后, ,1818O O原子原子( )( )A.A.只存在于只存在于O O2 2中中 B.B.只存在于只存在于O O2 2和和SOSO3 3中中C.C.只存在于只存在于SOSO2 2和和SOSO3 3中中 D.SOD.SO2 2,SO,SO3 3和和O O2 2中都存在中都存在催化催化剂剂六、教学反思六、教学反思1.通过学生分组实验，使学生真正认识到化学反应有一定限度，达到很好的效果。但在设计实验时，教师应多引导，同时对于实验的规范操作给予指导。2.图像分析的建立，为选修中化学平衡的学习，奠定了良好的基础。