2022年高考化学反应平衡专题 .pdf

《2022年高考化学反应平衡专题 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学反应平衡专题 .pdf（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、学习必备欢迎下载高考化学反应平衡专题一、以某物质为载体1、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) H1 23.9kJ mol1 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g) C2H4 (g)2H2O(g) 2 29.1 kJ mol1 乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g) H3 +50.7 kJ mol1 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C

2、2H5OH(g) 的 HkJ mol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：。（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A 点的平衡常数K图中压强p1、p2、 p3、p4 的大小顺序为：，理由是：气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外， 还可以采取的措施有：、。（4）在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下，将1.0

3、mol CO 与 2.0 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_ Ac（H2）减小B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡时减小E平衡常数K 增大（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成 Co3，然后以 Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阴极电极反应式_ 写出除去甲醇的离子方程式_ 2、硼酸 (H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成 B2H6气体与水反应的化学方

4、程式：B2H66H2O2H3BO3_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO33CH3OH B(OCH3)33H2O 中， H3BO3的转化率 ( )在不同温度下随反应时间 (t)的变化见下图，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_。该反应的H_0(填“”)。(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H (aq) 已知 0.70 mol/L H3BO3溶液中，上述反应于298 K 达到平衡时，c 平衡 (H

5、)2.0 105 mol/L ，c 平衡 (H3BO3) c起始 (H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_ 3、“ 低碳循环 ” 已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题（1）将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（ g），得到如下三组数据：实验组温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间 /min CO H2O H2CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3

6、900 a b c d t 实验 2 条件下平衡常数实验 3 中，若平衡时，CO 的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 _（填取值范围）实验 4，若 900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为 1mol，则此时 V正V逆（“ ” ，“ ” ，“=”）（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（ g）=2CO2（g）+4H2O（g） H= -1275.6kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566.0kJ/mol H2O（g）=H2O（l） H=-44.0kJ/mol （3）已知草酸是一种二元弱酸，草

7、酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH 溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系（4） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质， 其 Ksp=2.8 10-9 CaCl2溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2 10-4mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L （5）以二甲醚（ CH3OCH3）、空气、 H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作

8、原理与甲烷燃料电池的原理相似请写出该电池负极上的电极反应式：4、常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应工业上由金红石（含TiO2大于 96%）为原料生产钛的流程如图1：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载（1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式_（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_ Cl2含量检测仪工作原理如图2，则 Cl2在 Pt 电极放电的电极反应式为_ 实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2， 方程式为：KClO3+6HCl （浓） =KC

9、l+3Cl2 +3H2O 当生成 6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol（3）一定条件下CO 可以发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g） +H2O（g） H该反应的平衡常数表达式为K= 将合成气以n(H2)/ n(CO)=2 通入 1L 的反应器中，CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如图3 所示，下列判断正确的是（填序号）A H0 B P1P2P3 C 若在 P3和 316时，起始时n(H2)/ n(CO)=3 ，则达到平衡时，CO 转化率小于50% 采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn 的合金），利用CO 和 H2制备二甲醚（简称DM

10、A ）观察图 4 回答问题催化剂中n(Mn)/ n(Cu) 约为时最有利于二甲醚的合成5、氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905 年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0 他因此获得了1918 年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：反应体系中各组分的部分性质见下表：（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到_使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是， 写出该反应的化学平衡常数表达式：K。（2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上

11、述实际生产措施的理由：。（3）已知拆开1molH H 键， 1molN H 键， 1molN N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 N2与 H2反应生成NH3的热化学方程式为。（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A点 a的正反应速率比点b 的大B点c 处反应达到平衡C点 d (t1时刻 ) 和点e (t2时刻 ) 处 n(N2)不一样D其他条件不变，773K 下反应至t1时刻， n(H2)比上图中

12、d 点值大气体氮气氢气氨熔点（）-210.01 -252.77 -77.74 沸点（）-195.79 -259.23 -33.42 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页学习必备欢迎下载（5）采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+） ，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式。二、以某化学反应为载体1、 碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g） + CH3OCOOCH3（g）2 CH3OCOOC2H5（g）

13、H1 （1）其他条件相同，CH3OCOOCH3的平衡转化率（ ）与温度（ T） 、反应物配比（R）的关系如图所示。 H1_0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。 由图可知，为了提高CH3OCOOCH3的平衡转化率，除了升温，另一措施是_。 在密闭容器中，将1mol C2H5OCOOC2H5和 1mol CH3OCOOCH3混合加热到650K，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数K_ 。（2）已知：CH3OCOOCH3(g) + C2H5OH(g)CH3OCOOC2H5(g) + CH3OH(g) H2CH3OCOOC2H5(g) + C2H5OH(g)C2H5OCOOC2H5(g)

14、+ CH3OH(g) H3H1=_ （用 H2和 H3表示）（3）已知上述反应需要催化剂，请在坐标图中画出有催化剂与无催化剂两种情况下，反应过程中体系，并进行必要标注。2、甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是反应： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 0（1）已知： CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H1 = 802 kJ mol-1 CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H2 = 283 kJ mol-1 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H3 = 242 kJ m

15、ol-1 则反应的H =_（用 H1、H2和 H3表示）。（2）其他条件相同，反应在不同催化剂（、）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。在相同条件下，三种催化剂、的催化效率由高到低的顺序是_。a 点所代表的状态_（填 “ 是” 或“ 不是 ” ）平衡状态。c 点 CH4的转化率高于b 点，原因是 _ 。a b c 758595700 750 800 850CH4的转化率/温度/精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页学习必备欢迎下载（3） 反应在恒容密闭反应器中进行，CH4和 H2O 的起始物质的

16、量之比为12， 10 h 后 CH4的转化率为80，并测得 c(H2O)0.132 molL1，计算 010 h 内消耗 CH4的平均反应速率_（写出计算过程，结果保留 2 位有效数字）。（4）在所给坐标图中，画出反应分别在700和 850下进行时，CH4的转化率随时间t 变化的示意图（进行必要标注）。（5）下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时 M、N 两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：M 电极的材料是， N 的电极电极反应式为：； 乙池的总反应式是通甲烷的铂电极上发生的电极反应式为 _ 。在此过程中， 乙池中某一电极析出金属银4.3

17、2g 时，甲池中理论上消耗氧气为 L（标准状况下）若此时乙池溶液的体积为400mL ，则乙池中溶液的H+的浓度为。3、在一容积为2L 的密闭容器中，加入0.2mol 的 N2和 0.6mol 的 H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）； H0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1）根据如图，写出该反应达到平衡时H2的转化率 _（2） 反应达到平衡后， 第 5 分钟末，保持其它条件不变， 若改变反应温度， 则 NH3的物质的量浓度不可能为_a.0.20mol?L-1b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1d.0.08mo

18、l?L-1（3）反应达到平衡后，第5 分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向_移动（填 “ 向逆反应方向” 、“ 向正反应方向 ” 或“ 不” ），化学平衡常数_（填 “ 增大 ” 、“ 减少 ” 或 “ 不变 ” ）（4） 在第 5 分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第 8 分钟末达到新的平衡 （此时 NH3的浓度约为0.25mol?L-1） ，请在图中画出第5 分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线4、在容积固定且为2L 的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=-92.4kJ/mol ，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下

19、列问题：（1）图象中a、b、 c、d 四点，其中处于平衡状态的点有_（2）用 H2表示 15 分钟内的反应速率为v（H2）=_ 达到平衡状态时，下列说法不正确的是_A2v（N2）正=v（NH3）逆B容器的总压强不再随时间而变化CN2、NH3的分子数之比保持1： 2 不变催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载D混合气体的摩尔质量保持不变E充入少量He 时平衡体系中H2的体积百分含量将会减小（3）25min 时采用的措施是_ ；若从 a 点时刻改变某一条件，以实现达到d 点时的状态，此时K_Kd（填 “

20、 ” 、“ ” 或“=”）（4）以 N2、H2为电极反应物，以1L 浓度均为0.05mol?L-1的 HCl-NH4Cl 混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：_已知 NH3?H2O 在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为_5、目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（ g）2NH3（g） H=-93.0kJ/mol 回答下列问题：（1）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_A反应容器中N2、 NH3的物质的量的比值不再发生变化B混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C三

21、种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D单位时间内断开3a 个 H-H 键的同时形成6a 个 N-H 键（2）理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_A增大压强 B使用合适的催化剂C升高温度 D及时分离出产物中的NH3（3）如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和 H2的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和 vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B 时的反应速率， 则 vA（NH3）_vB（NH3） （填 “ ” 、“ ” 或“=”），该反应的平衡常数KA_KB，在 250、1.0 104kP

22、a 下达到平衡，H2的转化率为 _（计算结果保留小数点后一位）三、以应用技术为载体1、用 CaSO4代替 O2与燃料 CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1=47.3kJ/mol CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2=+210.5kJ/mol CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJ/mol （1）反应 2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+

23、6CO2(g)+SO2(g)的 H= （用 H1H2H3表示） 。（2）反应的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳 lgK-T 曲线变化规律：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载a：_ b：_ （3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应于900达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol? L-1，计算 CO 的转化率 _（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_ 。（5）以反应中生

24、成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为 _ ；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_ 。2、高铁酸钾（ K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。（1）请完成FeO42与水反应的方程式：4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH_。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是和。（2）将适量K2FeO4配制成 c(FeO42) 1.0 mmol L1的试样，将试样分别置于20、 30、40和 60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。第（1）题中的反应为FeO42变

25、化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是；发生反应的 H 0（填 “ ” 、“ ” 或“ ” ） 。（3）FeO42在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是（填字母）。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态B向 pH2 的这种溶液中加KOH 溶液至 pH10，HFeO4的分布分数先增大后减小C向 pH8 的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4 OHHFeO4H2O （4）H2FeO4H+HFeO4的电离平衡常数表达式为K=_ 3、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx） ，其流程如下：（1）反应 2NO 2CO2C

26、O2N2能够自发进行，则该反应的H 0（填 “ ” 或“ ” ） 。（2）SNCRSCR 流程中发生的主要反应有：4NO(g) 4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g) H 1627.2kJ?mol1；6NO(g) 4NH3(g)5N2(g)6H2O(g) H 1807.0 kJ?mol1；6NO2(g)8NH3(g)7N2(g) 12H2O(g) H 2659.9 kJ?mol1；反应 N2(g)O2(g)2NO(g) 的 HkJ?mol1。（3）NO 和 NH3在 Ag2O 催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见图。图H3FeO4HFeO4H2FeO4FeO42图c(FeO42-

27、)/mmolL1t/min 分布分数pH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载由图可以看出，脱硝工艺流程应在（填 “ 有氧 ” 或“ 无氧 ” ）条件下进行。随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO 的转化率明显下降的可能原因是。（4）NO2也可用尿素 CO(NH2)2还原，写出尿素与NO2反应的化学方程式：。（5）NO2、O2和熔融 NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y，其电极反应为。若生成1molY ，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L4

28、、硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）400，常压下，容积为10L 的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和 0.3 molO2 (g)，发生 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-198kJ/mol-1反应中 n(SO3)和 n(O2)随时间变化的关系如图所示。反应的平衡常数K=_ ；0 到 10 min 内用 SO2：表示的平均反应速率_。更具图中信息，判断下列叙述中正确的是_（填序号）Aa 点时刻的正反应速率比b 点时刻的大Bc 点时刻反应达到平衡状态Cd 点和 e 点时刻的c(O2)相同D若 5 00， 1.01 Pa下，反应达到平衡时，n( SO3)比图中

29、 e 点时刻的值大（2）用 NaOH 溶液吸收工业废气中的SO2，当吸收液失去吸收能力时，25时测得溶液的pH=5.6，溶液中 Na,H, HSO3-,SO32-离子的浓度由大到小的顺序是_ （3）可通过电解法使（2）中的吸收液再生而循环利用（电极均为石墨电极），其工作示意图如下： HSO3-在阳极室反应的电极反应式为_.阴极室的产物_5、 氨气是重要化工产品之一传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g） +3H2（ g）2NH3（ g） H=-92.4kJ/mol 在 500、 20MPa 时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图 1 所示，

30、回答下列问题：（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K= _（保留二位小数）（2）产物 NH3在 510min 、2530min 和 45 50min 时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载从大到小排列次序为_（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以1、2、3表示，其中最小的是（4） 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_， 采取的措施是 _（5）请在图2 中用实线表示2560min 各阶段化学平衡常数K 的变化图象6、一定条件下，通过下列反

31、应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g) + S(l) H （1）已知 2CO(g)+ O2(g)2CO2(g) H1566 kJ? mol-1 S(l)+ O2(g)SO2(g) H2296 kJ? mol-1则反应热 H_ kJ? mol-1。（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。260时， _（填 Fe2O3、NiO 或 Cr2O3）作催化剂反应速率最快。Fe2O3和 NiO 作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_ _。（3）科研小组在380、 Fe2O3作催化剂时，研究了不同

32、的投料比n(CO) n(SO2)的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(CO) n(SO2)2 1时， SO2转化率的预期变化曲线。7、“ 硫碘循环 ” 法是分解水制氢气的研究热点，涉及三个反应：反应： SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) 反应： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 反应： 2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) （1）分析上述反应，下列判断正确的是_a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI 强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1mol O2的同

33、时产生1mol H2（2）反应实际上分两步进行：H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g) ?H1 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ?H2则反应的反应热?H_（用 ?H1、?H2表示） 。（3）某温度下将1mol HI 充入密闭容器中发生反应，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2 次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n(HI) 如下表：达到平衡的次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次n(HI)/mol 0.78 0.67 0.60 0.55 0.51 第 1 次平衡时， HI 的转化率为 _。 归纳出分离H2的次数对HI 转化率的影响：_。 计算第 2 次平衡时H2和 I2的物质的量（写出计算过程）。（4）反应发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（ aq） ，其反应速率极快且平衡常数很大现将 1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中， 反应生成的 I-与 I2结合得到 I3-， 则 I3-的最大物质的量为_ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页