弱电解质的电离平衡复习ppt课件.ppt

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1、 一一. .弱电解质的弱电解质的电离平衡电离平衡动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V分子化分子化00逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH) (2)电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓

2、度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100100% %100100% %填写下表填写下表表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓表中醋酸达到平衡时各种微粒的浓度度（25oC）初始浓度初始浓度/mol 1.00 0.100 平衡浓度平衡浓度（mol）CH3COOH CH3COO- 4.2110-3 1.3410-3 H+ 4.2110-3 1.3410-3c (CH3COO-)c( H+)c (CH3COOH)已电离的醋酸浓度已电离的醋酸浓度醋酸初始浓度醋酸初始浓度100%1.810-51.810-50.995790.098664.2110-31.3410-2 （1 1）温

3、度）温度 电离过程是吸热过程，温度升电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。高，平衡向电离方向移动。K K与与 均增大均增大（2 2）浓度）浓度 弱电解质浓度越大，电离度弱电解质浓度越大，电离度 越小。越小。K K的大小与溶液的浓度无关的大小与溶液的浓度无关. .思考题思考题1:移动移动方向方向n(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )C (AcC (Ac- - ) ) K Ka a加少量乙酸加少量乙酸钠钠加少量氢氧加少量氢氧化钠固体化钠固体加少量稀硫加少量稀硫酸酸加大量水加大量水加冰醋酸加冰醋酸升温升温左左减小减小减小减小增大增大减小减小不变不变右右减小减小减小减小增大增大增

4、大增大不变不变左左增大增大增大增大减小减小减小减小不变不变右右增大增大减小减小减小减小增大增大不变不变右右增大增大增大增大增大增大减小减小不变不变右右增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大思考题思考题2: 250C时时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平的乙酸溶液达到平衡衡,改变下列条件，请填表改变下列条件，请填表：练习练习1 1、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：系：试回答：冰醋酸中只冰醋酸中只存在醋酸分子存在醋酸分子, ,无离子无离子。b bc ca a C C 相等相等

5、“0 0”点导电能力为点导电能力为0 0的理由是的理由是: :a a、b b、c c三点对应溶液的三点对应溶液的c（H+ +）由大到小由大到小的顺序是的顺序是a a、b b、c c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电。电离平衡常数的关系离平衡常数的关系 . .若使若使c c点溶液中点溶液中C(AcC(Ac- -) )、PHPH值均增大，可采取的措施有值均增大，可采取的措施有: :加碱加碱加碳酸钠加碳酸钠加镁或锌加镁或锌4.4.一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比

6、较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大4.4.一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2 2）相同）相同pHpH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）C C（酸）（酸）中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速

7、率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1 1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的你的经验，你认为它们的电离电离程度有无程度有无差异差异? ? 2.2.你能设计实验验证你的猜想吗你能设计实验验证你的猜想吗? ?电解质在水溶液中或熔化状态电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动离子的过程下离解成自由移动离子的过程方法方法1 1：测量物质的量浓度均为测量物质的量浓度均为0.1 mol/L 0.1 mol/L 盐酸、盐酸、醋酸的醋酸的pHpH。 （资料：（资料：pH = -

8、lg c(H+)）pHpH试纸使用方法试纸使用方法: :1.1.将将pHpH试纸放在表面皿上试纸放在表面皿上2.2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央3.3.和标准比色卡对照和标准比色卡对照 物质的量浓度均为物质的量浓度均为1mol/L1mol/L的盐酸和醋酸与等的盐酸和醋酸与等质量镁条反应。质量镁条反应。实验实验2 21.证明醋酸是弱电解质的方法证明醋酸是弱电解质的方法测测0.01mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH将等将等pH的的CH3COOH溶液和溶液和HCl溶液稀释相同倍数后溶液稀释相同倍数后pH的变化的变化测测CH3COONa溶液的溶液的pH

9、相同条件下，测相同浓度的相同条件下，测相同浓度的CH3COOH溶液和溶液和HCl溶液的导电性溶液的导电性取取0.01mol/LCH3COOH溶液少许，滴入溶液少许，滴入2滴石蕊试液，观察滴石蕊试液，观察颜色。再往该溶液加入颜色。再往该溶液加入CH3COONH4晶体。晶体。测等体积、等测等体积、等pH的的CH3COOH溶液和溶液和HCl溶液分别与足量的锌溶液分别与足量的锌反应产生反应产生H2的快慢和量的快慢和量二、强、弱电解质二、强、弱电解质等体积、等等体积、等pH的的CH3COOH溶液和溶液和HCl溶液中和碱的量溶液中和碱的量3.电离方程式的书写：电离方程式的书写：写出硫酸氢钠在水溶液中的电离

10、方程式：写出硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：写出硫酸氢钠在融熔状态下的电离方程式：写出硫酸氢钠在融熔状态下的电离方程式：写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式:写出写出Al(OH)3的电离方程式的电离方程式：总结电解质电离方程式书写规律：总结电解质电离方程式书写规律：1.1.强电解质在溶液中完全电离，用强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”“ ”2.2.强酸酸式盐电离时强酸酸式盐电离时H H+ +分开写分开写, ,弱酸酸式盐电弱酸酸式盐电离时离时H H+ +不能拆开不能拆开. .3.3.多元弱酸的电离多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。多元弱碱则一步完成电离方程式。练习2.某二元酸某二元酸(H2A)在水中的电离方程式在水中的电离方程式是是 H2A=H+HA-, HA-H+A2-1.请判断请判断H2A是强电解质还是弱电解质是强电解质还是弱电解质 理由是理由是2.已知已知0.1mol/LNaHA溶液的溶液的PH=2,则则0.1mol/lH2A溶液中溶液中C(H+)应应 0.11mol/L(填填或或=) 理由是理由是3.Na2A溶液显溶液显 性性(填酸性填酸性.中性中性.或碱性或碱性) 理由是理由是2 2广范广范pH试纸试纸 精密精密pH试纸试纸