2022年2022年广州五中高二上学期期中考试 .pdf

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1、广州五中 2011-2012 学年高二上学期期中考试化学第一卷问卷一单项选择题（本题包括20 小题，每小题1.5 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上）1下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是：A2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2BAl2O3 +3C = 2Al + 3CO CFe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2D2Ag2O 4Ag + O22、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A、 氯、溴、碘B、 钠、镁、铝C、 烧碱、氢气D、 食盐、淡水3、下列

2、说法正确的是A、燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量B、天然气、沼气和水煤气分别属于二次能源、化石能源和可再生能源C、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D、煤的气化是将其通过物理变化转化为气态的过程下列反应属于吸热反应的是（）A. C6H12O6(葡萄糖 aq)+6O2 6CO2+6H2O B. 不能自发进行的反应C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量5下列说法正确的是（）A在外在条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C物质发生化学变化一定伴随

3、着能量变化D据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量6.下列各组热化学方程式中，H1H2的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1C(s)12O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H2 H2(g)12O2(g)=H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD2125酶名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理

4、- - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 7. 含 NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) H=+28.7kJ/mol B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=28.7kJ/mol C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.4kJ/mol D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) H=5

5、7.4kJ/mol 8在 298k 时有下面两个反应：C(s)+ 12O2(g) = CO (g) H1= 110.5kJ/mol C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H2= 393.5kJ/mol 则 C(s)+ CO2(g) = 2CO (g) 的H 为A+ 283.5kJ/mol B+ 172.5kJ/mol C 172.5kJ/mol D504kJ/mol 9已知： H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（）A2 L 氟化氢气体分解成1L 氢气与 1L 氟气吸收270kJ 热量B1 mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol

6、 液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量10、在 298K、101kPa 时，已知：2222( )(g)2( )H O gOHgH1 22(g)(g)2l(g)ClHHCH2 2222(g)2(g)4l(g)(g)ClH OHCOH3则3H与1H和2H间的关系正确的是A . 3H=1H+22HB 3H=1H+2HC. 3H=1H-22HD. 3H=1H- 2H11设 C + CO22CO； H0，反应速率为v1，N2 + 3H2

7、2NH3；H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和 v2的变化情况为A同时增大B同时减小Cv1增大， v2减小Dv1减小， v2增大12一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的ANaNO3 (溶液 )BKCl( 溶液 )CNaCl( 固体 )DNaOH (固体 )13反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v x Av(O2) = 0.01mol(L s) 1Bv(NO) = 0.002mol(L s)

8、 1Cv(H2O) = 0.006mol(L s) 1Dv(NH3) = 0.008mol(L s) 114右图曲线a 表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) 进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A加催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - B加大 X 的投入量C升高温度D增大体积15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：22324

9、2422Na S O +H SO =Na SO +SO +S+H O,下列各组实验中最先出现浑浊的是A0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度10B0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度10C0.2molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度30D0.1molLNa2S2O3和 H2SO4各 5mL，加水 10mL，反应温度3016已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加（2）反应物的转化率一定增大（3）生成物的产量一定

10、增加（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂可以达到以上目的A.（1） （2）B.（2） （5）C.（3） （ 5）D.（4） （6）17一定条件下，在一恒容密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列表述不能判断其是否达到化学平衡状态的是A容器中的压强不再发生变化BSO2、O2、SO3的浓度不再发生变化C容器中气体的密度不再发生变化D单位时间内生成nmol O2同时消耗 2nmol SO218下列关于催化剂的说法正确的是A使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C使用催化剂可以降低反应的活化能

11、D使用催化剂可以改变反应的平衡常数19汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H 746.8kJ mol1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A当 X 表示温度时， Y 表示平衡常数K B当 X 表示温度时， Y 表示 CO 的转化率C当 X 表示 N2的物质的量时，Y 表示 NO 的转化率D当 X 表示 NO 的物质的量时，Y 表示平衡常数K 20将固体NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g) + HI(g) ； 2HI(g)H2(g) + I2(g) 。达

12、到平衡时， c(H2)0.5mol L1，c(HI) 4mol L1，则此温度下反应的平衡常数为AB16 CD25 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 二双项选择题（本题包括9 小题，每小题2 分，共 18 分。每小题给出的四个选项中，只有两个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。漏选且正确给 1 分，错选、不选给0 分）21下列说法正确的是A从含 I的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3的

13、H2O2溶液，再用CCl4萃取B煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是纯净物，有固定的熔沸点D石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等）22 25、101 kPa 下，碳、氢气、 甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+12O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H= +571.6 kJ/mol CCH4(g)+2O2(g)CO2(g)

14、+2H2O(g) H= 890.3 kJ/ mol DC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol23. 如下图所示， H1=393.5 kJ?mol-1，H2=395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨） = C（s、金刚石）H= +1.9 kJ ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 24对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是A2 体积 SO2和足量 O2反应，必定生成2 体积 SO3B改变

15、体系温度，平衡必定发生移动C平衡时， SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度D平衡时， SO2浓度必定等于O2浓度的两倍25在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - - - - - - - - 下列判断正确的是A图 I 研究的是不同温度对反应的影响，且乙的温度较高B图研究的是压强对反应

16、的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图 IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高26在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2 倍，则产生的结果是A平衡不发生移动B 平衡沿着逆反应方向移动C正逆反应速率都增大DNH3的质量分数增加27对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)H0，673K、30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述不正确的是A点 a 的正反应速率比点b 的大B点c 处反应达到平衡C点 d (t1时刻) 和点

17、e (t2时刻 ) 处 n(N2)一样多D其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d 点的值小28高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe2O3(s)CO(g)32Fe(s)CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度 /1000 1150 1300 平衡常数4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是A该反应的 H0 B该反应的平衡常数表达式是K=)()(2COcCOcC降低温度将缩短反应达到平衡的时间名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页

18、，共 9 页 - - - - - - - - - D其他条件不变，升高温度，可以提高CO 的平衡转化率29粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，发生的反应是下列说法正确的是A5080时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B180200时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni C提纯过程中，CO(g)的量不断减少D温度越高， Ni(CO)4 (g)的转化率越低三非选择题（本题共题，共5分，请把正确答案用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上）30 （4 分）反应m An Bp C 在某温度下达到平衡。若A、B、C 都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速

19、率，则m、n、p 的关系是_。若 C 为气体，且m + n = p ，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。31. （6 分）对于反应2N（g）+3 M （g）XQ（g）+3R（g）,在容积为 4L 的密闭容器中 ,将 2mol 气体 N 和 3mol 气体 M 混合 ,当反应经 2min 后达平衡时生成2.4 mol 气体 R,并测得 Q 的浓度为0.4mol/L, 则 X 的值为,M 的转化率为， 用 M 物质表示的反应速率vM= 32 （8 分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3H0。（1

20、）该反应的平衡常数K 的表达式为： K=_ 。降低温度， K 值_（填“ 增大”“减小 ” 或“ 不变” ） 。（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为 13） 。分析表中数据，（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是。33.(9 分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa 时， 10 kg 丁烷（相对分子质量为 58）完全燃烧生成CO2和液态 H2O放出热量 5105 kJ ，丁烷的燃烧热为Ni(s) + 4CO (g) Ni(CO)4 (g) H0 5080180200名师资料总结 -

21、- -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - _，丁烷燃烧的热化学方程式为_ 。(2) 已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) H=272.0KJ/mol 2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) H=1675.7KJ/mol 则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_ 。34 （1分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)

22、其平衡常数和温度t 的关系如下：t700 800 850 1000 1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1)该反应的逆反应为反应（ “ 吸热 ” 或“ 放热” ） ；(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：容器中压强不变混合气体中CO 浓度不变 v(H2)正 = v(H2O)逆Dc(CO2) = c(CO)(3) 在 850时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：时间 /min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2O( mol/L) 0 0.200 0.300 0

23、 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 c1c2c3c34 c1c2c3c3计算： 3min4min 达到平衡时CO 的平衡浓度c3和 CO2 (g)的转化率， 要求写出简单的计算过程（ c3精确到小数点后面三位数）。35 （9 分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与 H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。可供选择的实验条件： KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、 0.1 mol L1， H2C2O4溶液的浓度可选择0.1 mol L1、 0.2 mol L1， 实验温度可选择298K、 323K。 每

24、次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。（1）实验设计：请完成以下实验设计表。实验编号T/K KMnO4浓度mol L1H2C2O4浓度mol L1实验目的298 0.01 mol L10.1 molL1为以下实验做对照探究浓度对反应速率的影响（2）实验记录：实验中需要记录的数据是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 参考答案一单项选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题给出

25、的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上）题号10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案二双项选择题（本题包括小题，每小题分，共分。每小题给出的四个选项中，只有两个选项最符合题目要求。请把正确答案用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。漏选且正确给分，错选、不选给0 分）题号答案三非选择题（本题共题，共5分，请把正确答案用黑色钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上）（8 分） （1）（2 分） ； 增大（ 2 分）（2）200、 100MPa； （2 分）压强太高，对生产设备要求也高，难以实现（2

26、 分,）33 (9 分)（1）2900 kJ/mol， （分）2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l） ； H= 5800 kJ/mol（3 分）(2) 3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) H=859.7KJ/mol （3 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 35 （9 分） （1） （7 分）实验编号T/K KMnO4浓度mol L1H2C2O4浓度mo

27、l L1实验目的323 0.01 mol L10.1 molL1探究温度对反应速率的影响298 0.01 mol L10.2 molL1（说明：因为是通过比较KMnO4褪色时间长短来判断反应速率的快慢，实验中仅可改变H2C2O4的浓度， 而不能改变KMnO4的浓度。 另外，选用浓度为0.1 molL1 KMnO4会过量，而观察不到溶液褪色。 ）（2）各组实验中溶液褪色的时间（2 分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -