2022年标准规范高考化学实验简答题的规范语言表述 .pdf

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1、化学实验简答题的规范语言表述1 实验操作类规范语言表述(1) 测定溶液pH的操作将一小块 pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央， 待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2) 沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生， 则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置， 取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(3) 洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23 次即可。(4) 判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗

2、涤液，滴加( 试剂 ) ，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(5) 容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180 度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(6) 滴定管检查是否漏水操作酸式滴定管： 关闭活塞， 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 分钟内不漏水，将活塞旋转180，重复上述操作。碱式滴定管： 向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若 2 分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少

3、量液体，再次观察滴定管是否漏水。(7) 滴定管赶气泡的操作酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。(8) 装置气密性检查简易装置：将导气管一端放入水中( 液封气体 ) ，用手捂热试管， 观察现象：若导管口名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 10 页 - - - - - - - - - 有气泡冒出，

4、 冷却到室温后， 导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水后，过一段时间，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。 答题模板 形成密闭体系 操作 描述现象 得出结论。(9) 气体验满和检验操作氧气验满：用带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气 ) 的验纯方法： 用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 放开手指， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯； 若听到轻微的 “噗” 的一声，则气体纯净。二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火

5、焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用湿润的淀粉- 碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。(10) 焰色反应的操作先将铂丝蘸取盐酸溶液在酒精灯外焰上灼烧，反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，则说明溶液中含K。(11) 萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡，静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分

6、液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。(12) 浓 H2SO4稀释操作将浓 H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(13) 粗盐的提纯实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、 过滤、蒸发、冷却结晶、 过滤、烘干。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。(14) 氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即将烧杯取下停止加热。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - -

7、 - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 10 页 - - - - - - - - - (15) 从某物质稀溶液中结晶实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶过滤。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热浓缩冷却结晶过滤。2 实验设计类规范语言表述 答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质) ， 按操作过程 ( 或方法 ) 、 实验现象、实验结论的顺序来表述答案。 答题模板 操作?现象?结论取样，加入? 有生成 ? 的是 应用举例 (1) 设计实验鉴别两无色气体分别是SO2和 CO2。(2) 检验某溶液中含Fe2而不含 Fe3。(3) 设计合理实验验证H2SO3

8、酸性强于H2CO3。(4)Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2和 Cu。现有浓、稀硫酸，浓、稀硝酸，FeCl3溶液及 pH试纸，没有其他试剂。简述如何用最简单的实验方法来检验 CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有Cu2O 。(5)(2011 新课标全国卷，28 改编 ) 已知： CaH22H2O=Ca(OH)2 2H2Ca2H2O=Ca(OH)2H2CaH2O2=CaO H2O 2CaO2=2CaO 试设计实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象。(6)2012 大纲全国卷， 28(5) 某含有 CuO的金属铜样品。 从浓硫酸、 浓硝酸、 蒸馏水

9、、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。设计方案的主要步骤是( 不必描述操作过程的细节)_ _ ；写出有关反应的化学方程式_ 。答案(1) 答案1：取适量品红溶液于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。答案 2：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 10 页 - - - - - - - - - 高锰酸钾溶液的紫红色

10、褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。(2) 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴 KSCN溶液，不显血红色， 再向溶液中滴加几滴 H2O2( 或新制氯水 ) ，溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe2而不含 Fe3。(3) 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和 NaHCO3溶液，用酸度计( 或者 pH 试纸)测两溶液的pH ，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于 H2CO3。方案二：将SO2依次通过NaHCO3( 或 Na2CO3) 溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于 H2CO3。(4) 取少量

11、 CuO经氢气还原所得到的红色产物，置于试管中， 向试管中滴加适量稀硫酸，振荡试管静置后， 若溶液变为蓝色，说明产物中含有Cu2O ，反之，则产物中不含有Cu2O 。(5) 取适量固体，在加热条件下与干燥O2反应，将反应后的气体通过装有无水CuSO4的干燥管， 若观察到无水CuSO4由白色变为蓝色， 则该固体为CaH2，若观察不到无水CuSO4由白色变为蓝色，则该固体为Ca。(6) 将浓硫酸稀释；称取一定质量的样品；样品与过量稀硫酸反应；过滤、洗涤；干燥、称量、计算。CuO H2SO4=CuSO4H2O 3 实验现象描述类规范语言表述 答题策略 实验现象描述的表达模式：全面名师资料总结 - -

12、 -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 10 页 - - - - - - - - - 溶液1. 颜色由变成2. 液面上升或下降形成液面差3. 溶液变浑浊4. 生成产生沉淀5. 溶液发生倒吸6. 产生大量气泡7. 有气体从溶液中逸出8. 有液体溢出固体1. 固体表面产生大量气泡2. 固体逐渐溶解3. 固体体积逐渐变小变细4. 颜色由变成气体1. 生成色气体2. 气体由色变成色3. 先变后加深、变浅、褪色4. 色、味 应用举例 (1) 描述出稀 HNO3与 Cu片在烧瓶中反应的现象：_

13、_ 。(2)2011 福建理综， 25(2) 往 NaAlO2溶液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ _ 。(3)2011 上海， 27(1) 向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时，可以观察到的实验现象：_ _ 。答案(1)Cu 片逐渐溶解 ( 固体 ) ，表面有无色气泡产生( 气体 )，溶液变为蓝色( 液体 ) ，烧瓶上方出现红棕色( 气体) (2) 通入 CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、白色沉淀溶解(3) 溶液呈蓝色，有红棕色气体产生4 仪器、装置作用规范语言表述名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - -

14、- - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 10 页 - - - - - - - - - 答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于( 这样装配的好处) ，以防止 ( 不这样装配的坏处) 等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。 应用举例 (1) 有机实验中长导管的作用是_ 。(2)2011 福建理综， 25(3) 利用下图所示装置( 图中夹持仪器略去) 进行实验， 充分反应后，测定C中生成的 BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C 中的反应物外，还有_ 。(3)201

15、1 天津理综， 9(2) 若用下图装置制备干燥纯净的CO ，装置中 a 和 b 的作用分别是 _，_。(4)2011 大纲全国卷， 29(1) 下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、D的作用分别是B_ ；C_ ；D_ 。(5)2011 大纲全国卷，29 改编 利用下列装置可制取适量的NO ，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 10 页 - - - - - - - - - 根据装置完成下表：应加入的物质所起的作用A B C 答案(

16、1) 冷凝回流，提高反应物的利用率(2) 把生成的 CO2全部排入 C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(3) 平衡压强，便于分液漏斗中的液体顺利加入反应器中安全瓶作用，防止c 中的液体倒吸进入反应器中(4) 向上排气收集氯气安全瓶作用， 防止 D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(5) 应加入的物质所起的作用A 铜屑和稀硝酸产生 NO气体B 水排水收集NO气体C 主要是接收B中排出的水5 原因、理由类规范语言表述 答题模板 “有理”化学原理，“有据”事实依据可采取以下两种方式：1“正说”“直接原因根本目的”2“反说”“如果，就” 应用举例 (1)2011 海南

17、， 17(2) 向用 Na2CO3溶液处理过的铁屑中加入过量的3 mol L1 H2SO4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液，其中硫酸必须过量的原因是_ 。(2)2012 浙江理综， 28(2)(4)实验室制备苯乙酮的化学方程式为名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 10 页 - - - - - - - - - 制备过程中还有CH3COOH AlCl3CH3COOAlCl2HCl 等副反应，合成过程中要求无水操作，理由是_ _

18、。反应一段时间后，是否能用乙醇萃取反应生成的有机物？其原因是_ _ 。(3)2012 大纲全国卷， 29(1) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，溶解过滤后， 滤液的 pH_7，其原因是 _ 。(4)2012 江苏， 21(B)(4)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，该物质具有强还原性，且在120 以上发生分解，制备该物质时 ， 应 将 滤 液 真 空 蒸 发 浓 缩 ， 冷 却 结 晶 ， 不 在 敞 口 容 器 中 蒸 发 浓 缩 的 原 因 是_ 。(5)2009 上 海 ， 27(1)溶 解 大 理 石 时 ， 用

19、硝 酸 而 不 用 硫 酸 的 原 因 是_ 。答案(1) 使铁屑完全反应，防止生成的Fe2发生水解和氧化(2) 防止 AlCl3与乙酸酐水解否，乙醇与水混溶，混合液不能分层(3) 大于弱酸强碱盐K2CO3发生水解使体系显碱性(4) 防止次硫酸氢钠甲醛被空气氧化(5) 硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行6理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式( 前提、推理、结论) ：(1)问题所涉及大前提( 相关的理论或规律) 的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2) 问题的推理过程 ( 具体条件下的变

20、化等) 的表述； (3) 问题所涉及的变化的结果。 答题模板 存在平衡，条件使平衡向方向移动，结论 应用举例 (1) 把 AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？( 用化学方程式表示并配以必要的文字说明) (2) 血液的 pH保持在 7.35 7.45 是非常必要的，血液中存在以下平衡体系：这一平衡体系对维持血液pH的变化范围起重要作用，不正常的呼吸可导致血液中酸碱不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸碱中毒。试解释太快太深的过度呼吸会导致碱中毒，太慢太浅的呼吸会导致呼吸酸中毒的原因_ 。(3)2011 北京理综， 26(3) 氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的名师资料

21、总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 10 页 - - - - - - - - - pH在 23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_。(4) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和 0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH) 之比 _( 填“大于”、 “小于”或“等于”)10 ，请说明理由 _。(5) 以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液中产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 _

22、 。(6) 高炉炼铁中发生的基本反应之一为FeO(s) CO(g)Fe(s) CO2(g) H0，已知 1 100 时，平衡常数K0.263 。1 100 时测得高炉中c(CO2) 0.025 mol L1，c(CO)0.1 mol L1，在这种情况下，化学反应速率关系是v正_v逆( 填“大于”、 “小于”或“等于”) ，其原因是_ 。(7) 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_ _ 。(8)2012 北京理综， 27(2) 向 2 mL 银氨溶液中加入数滴浓氨水，并水浴加热，有气泡产生；一段时间后，溶液变黑，试管壁附着有银镜。黑色物

23、质中有Ag2O ，试回答产生 Ag2O的原因 _ 。(9)2012 四川理综， 28(3) 利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用_ 。(10)2010 浙 江 理 综 ， 27 已 知 Cu(NH3)4SO4 H2O 在 溶 液 中 存 在 以 下 电 离Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42SO24H2O Cu(NH3)42Cu24NH3直接加热蒸发该物质的溶液得到的晶体中含有_杂质，产生该杂质可能的原因是_ 。答案(1) 在 AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl 浓度增大，蒸干时H

24、Cl 挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3=Al2O33H2O，因此最后得到的主要固体是Al2O3。(2) 当太快太深的过度呼吸时，会导致肺部CO2浓度降低，使上述平衡向逆反应方向移动， H浓度降低，碱性增强，从而导致碱中毒；当太慢太浅的呼吸时，会导致肺部CO2浓度升高，使上述平衡向正反应方向移动，H浓度增大，酸性增强，从而导致酸中毒(3) 由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水， 并发生下列反应： Cl2H2OHClHClO，增大 HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - -

25、- - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共 10 页 - - - - - - - - - (4) 小于在同一温度下，对于同种弱电解质，浓度越小，电离程度越大。甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10 倍，甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以，甲、乙两瓶氨水中c(OH) 之比应小于10 (5)2Al 3H2O 6e=Al2O36HHCO3与 H反应产生CO2，使 Al3的水解平衡向右移动，产生 Al(OH)3沉淀(6) 大于QccCO2cCO0.0250.10.25 K0.263 ，反应向正反应方向进行，所以v正大于v

26、逆(7)Fe33H2OFe(OH)33H，酸性环境下H抑制 Fe3水解，不能生成Fe(OH)3胶体(8) 在 NaOH 存在下，加热促进NH3H2O分解，逸出NH3，促使 Ag(NH3)22H2OAg2NH3H2O 平衡正向移动，c(Ag) 增大， Ag与 OH反应立即转化为Ag2O：2OH2Ag=Ag2O H2O (9)NaOH 溶于氨水后放热，增加c(OH) ，使 NH3H2ONH3H2ONH4OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出(10)Cu(OH)2或 Cu2(OH)2SO4加热蒸发过程中NH3挥发，使 Cu(NH3)42Cu24NH3平衡向右移动，且Cu2水解名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 10 页 - - - - - - - - -