高一年级上册化学知识点.docx

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1、文本为Word版本，下载可任意编辑高一年级上册化学知识点 高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。今天本人为各位同学整理了高一年级上册化学知识点，希望对您的学习有所帮助！ 1.高一年级上册化学知识点 硫和氮的氧化物 1.硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。 2.SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2OH2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3.鉴定SO2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热

2、后又恢复红色。 4.SO2和CO2混合气必先通过品红溶液(褪色)，再通过酸性KMnO4溶液(紫红色变浅)，最后再通过澄清石灰水(变浑浊)，可同时证明二者都存在。 5.SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 6.SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。 7、久置浓XX显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓XX方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓XX现象是先变红后褪色，滴入稀XX现象是溶液只变红。 2.高一年级上册化学知识点 化学反

3、应的限度化学平衡 (1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 (2)判断化学平衡状态的标志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) 各组分浓度保持不变或百分含量不变 借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) 总物质的量或总体积或总压强或平均相对分

4、子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+yz) 3.高一年级上册化学知识点 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.管口有液滴生成。 9.用木炭

5、粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并

6、加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 4.高一年级上册化学知识点 1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1100nm)。 2.常见胶体 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。 3.Fe(OH)3胶体的制备方法 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。 4.胶体的提纯：渗析法 胶体的提纯：

7、渗析(用半透膜);胶体与浊液的分离：过滤(滤纸) 5.区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应。 6.胶体的应用： 胶体的在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有： 盐卤点豆腐 肥皂的制取分离 明矾、Fe2(SO4)3溶液净水 FeCl3溶液用于伤口止血 江河入海口形成的沙洲 冶金厂大量烟尘用高压电除去 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用; 纳米技术与胶体 5.高一年级上册化学知识点 氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。 溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3？H2ONH4+OH可作红色喷泉实验。生成的一水合

8、氨NH3？H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3H2O=（）NH3+H2O 浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。 氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl=NH4Cl（晶体） 氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造XX、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。 铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气： NH4ClNH3+HClNH4HCO3NH3+H2O+CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热） NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。 第 7 页 共 7 页