2022年高一化学必修二第一章习题含答案 .pdf

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1、读书破万卷下笔如有神高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。AC BF CS DNe 2已知某粒子nAZR，则元素R 的原子序数是（） 。AZBA-Z CZ-n D Z+n 3元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（） 。A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素的原子半径呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素的金属性、非金属性呈周期性变化4下列粒子半径之比小于1 的是（） 。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg) 5有 A、B、C、D

2、 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入 C 的盐溶液中可置换出金属C， B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（） 。AAB CD BDBAC CB ACD DCABD 6下列事实不能说明非金属性ClI 的是（） 。ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性： HCl HI C酸性： HClO4HIO4D酸性： HClO3HIO37下列说法错误的是（） 。A原子半径： FMg K B稳定性： PH3H2SNH3C酸性： H3PO4H2SO4HClO4D碱性： Al(OH)3Mg(OH)2KOH 8运用元素周期律分析下面的

3、推断，其中不正确的是（） 。A锂（ Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B砹（ At）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神DHBrO4的酸性比 HIO4的酸性强9X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（） 。AX 的原子序数比Y 小BX 原子的最外层电子数比Y 大CX 的原子半径比Y 大DX 元素的最高正价比Y 大10已知下列反应： Cu+X2CuX2、2Cu+

4、Y Cu2Y、2X-+Z22Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y 中， Y 为-2 价。下列关于X、Y、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（） 。AHXO4H2YO4HZO4BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1 个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（） 。AA2BC3BABC3C ABC4DABC 12X、Y 代表两种非金属元素，下

5、列不能说明非金属性X 比 Y 强的是（） 。AY 的阴离子 Y 2-的还原性强于X 的阴离子 X-BX 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强CX 的单质 X2能将 Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应DX、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe为+3 价，后者Fe 为+2 价12某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（） 。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的1118 号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（ m、n 均为正整数） （） 。A若 R(OH)n为强碱，则W(OH

6、)m也为强碱B若 HnXOm为强酸，则Y 是活泼的非金属元素C若 Y 的最低化合价是-2，则 Z 的最高正化合价为+6 D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神正确的是（） 。A质子数： cb B离子的还原性：Y2-Z-C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径： XW 15已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（） 。A质子数B中子数C电子数D核电

7、荷数16O188和F189的原子半径，前者和后者的关系是（） 。A前者大B后者大C两者相等D不能确定17下列物质中，碱性最强的是（） 。ANaOH BMg(OH)2C Al(OH)3DKOH 18下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（） 。A6 和 8 B11 和 9 C12 和 17 D13 和 8 19已知核电荷数均小于18 的 X、Y、Z、 W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（） 。AHXO4BH2YO4CH3ZO4DH4WO420A 元素原子的最外层上有3 个电子，它能与元素B 形成 A2B3型化合物，则B 元素最高价氧化物对

8、应的水化物的化学式是（） 。AB(OH)3BH2BO3CH2BO4DH3BO4 21. 下列含有共价键的化合物是（）AHI B. NaOH C. Br2D. NaCl22. 下列电子式书写正确的是（）23. 下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物D盐酸中含有H+和 Cl-，故 HCl 为离子化合物24含有下列键型的物质，可能为单质的是（）A只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性

9、键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质25下列不是离子化合物的是（） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3二、填空题1原子序数1117 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。2元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度， 以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。3具有双核10 个电子的共价

10、化合物的化学式是，三核 10 个电子的共价化合物的化学式是， 四核 10 个电子的共价化合物的化学式是，五核 10 个电子的共价化合物的化学式是。 以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是。4已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神（1）装置 A 的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用。（3）

11、装置 B 中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码）， 实验现象为，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。ANa2S 溶液BNa2SO3溶液CNa2SO4溶液（ 4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。（ 5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例） 。（6）装置 C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中， Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。5已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越

12、大，离子半径越小。X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比Y 元素的阳离子半径大。Z 和 Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是。6 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知： A、C、F三种原子的最外层共有11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A 单质恰好与100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4 个，E 元素原子的次外层电子数比最外

13、层电子数多3 个。请回答下列问题：（1）写出 D 的元素符号，E 的最高价氧化物的水化物的分子式。（2）画出 B 元素的原子结构示意图。（3）若构成F 元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号，它原子核内的中子数是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神（ 4 ） A与F、 C 与F 元 素 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为：、。7元素的性质随着元素的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的的周期性变化的必然结果。

14、8通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y 形成 Y3X 的化合物， X 是元素。（2）若某元素原子的电子层数和Na 原子的相同，最外层电子数与F 原子相同，则该元素的原子序数是。（3）6C 元素能够与某非金属元素R 形成化合物CRx，已知 CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则 R 是元素， x= 。9根据元素周期律填空：（1）已知 SiH4能够在空气中自燃，H2S 可燃，试推测PH3应；（2）已知 H2SiO3为弱酸， H2SO4为强酸，则H3PO4为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3） ，当其失去水后变成HAlO2

15、称为偏铝酸，则H3PO4称为，而 HPO3称为。（4）已知 NaOH 为强碱， Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。10下表给出1417 号元素的一些性质，请回答：14Si 15P 16S 17Cl 单质与 H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

16、 6 页，共 7 页读书破万卷下笔如有神（3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S 能否发生？简述理由。11 A、B、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比A 大两个单位，C 的质子数比B 多 4 个。 1mol A 的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时 A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：（1）写出 B 元素的化学名称，画出 C 元素的原子结构示意图。（2）若构成A 元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号。（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有性。12 某元素 R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g 与氧气充分反应，生成 6.0g 的化合物RO2。请回答：（1）元素 R 的原子序数是。（2）元素 R 的原子共有个电子层，能量最低的电子层中共有个电子。（ 3）写出元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式，它的酸性比碳酸的酸性。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页