2022年高中化学学案第一章第二节燃烧热能源导学案新人教版选修 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高二化学选修四导学案4：第一章第二节燃烧热 能源【教学重点】燃烧热的概念一、燃烧热1、定义：在101 kPa 时， 1 mol 纯物质生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位。2、在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：（1）研究条件： 101 kPa ，温度通常是25。（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如 HH2O(l) 而不是 H2O(g) 、CCO2(g) 而不是 CO 、SSO2(g) 而不是 SO3。（3）燃烧热是以1 mol 可燃物作为标准来进行测定的，因此书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以生成1 mol 可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，

2、其他物质的化学计量数常出现分数。（4）燃烧热的含义： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol所表示的含义：。【易错点归纳】燃烧热和中和热的区别与联系相同点燃烧热中和热能量变化放热反应H H 1929kJ mol113反应 2C(s)O2(g)=2CO(g) 的能量变化如图所示。下列说法正确的是() A12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B. 2 mol C(s) 与足量 O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C该反应的热化学方程式是2C(s)

3、 O2(g)=2CO(g)H 221 kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载D. C 的燃烧热为110.5 kJ/mol14雷诺汽车梅甘娜(Megane)使用了与生物燃料(生物乙醇和生物柴油)兼容的引擎。乙醇燃料是一种清洁的能源燃料，298 K 时，燃烧 a g 乙醇 (液态 )生成 CO2 气体和液态H2O，放出热量为 Q kJ，经测定 a g 乙醇与足量Na 反应能生成H2 5.6 L( 标准状况 )，则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是() AC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g)

4、3H2O(l)H Q kJ mol1 BC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H12Q kJ mol1 C.12C2H5OH(l) 32O2(g)=CO2(g) 32H2O(l)H Q kJ mol 1 DC2H5OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 3H2O(l)H 2Q kJ mol1 15. 已知在 101kPa 时， CO的燃烧热为283kJ/mol 。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30 倍， CH4完全燃烧反应的热化学方程式是。16由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8

5、KJ ，写出该反应的热化学方程式：。 若 1g 水蒸气转化成液态水放热2.444KJ ，则反应 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 的 H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。第三课时中和热一中和热的定义：在中，和发生中和反应而生成水，这时的反应热叫做中和热二中和热的表示方法：1.条件：稀溶液2.中和热为定值：3.生成 1mol 水，若反应过程中有，这部分反应热三.中和热的测定实验（2）环形玻璃搅拌棒的作用：（3）能否将环形玻璃搅拌棒换成铁质的（4）温度计的作用（5）碎泡沫塑料的作用（6）实验过程中为什么不用0.5mol/l 的 NaOH溶液（7）使中和热测定结果偏低的原因：

6、（1）（2）（3）（4）中和热的计算方法？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载训练案1在测定中和热的实验中，使用下列用品不是为了减小实验误差的是( ) A碎泡沫塑料B环形玻璃棒C底部垫纸条 D两个量筒2含 Ba（OH）21 mol 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( ) ABa （OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H2O （l） ；H=1146 kJ/mol BBa （OH）2（aq）2HCl（aq）=BaCl2（aq）2H

7、2O （l）;H=1146 kJ/mol C21Ba（OH）2（aq）HCl（aq）= 21BaCl2（aq）H2O（l） ；H=573 kJ/mol D21Ba （OH）2（aq）HCl（aq）= 21BaCl2（aq）H2O （l） ；H=573 kJ/mol 3在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( ) 天平量筒烧杯滴定管温度计试管酒精灯ABCD全部4.用 05 molL1NaOH 溶液分别与 05 molL1的盐酸、醋酸溶液反应，且所取的溶液体积均相等，测出的中和热数值分别为H1和H2，则H1和H2两者的关系正确的是 ( ) AH1H2 BH1=H2CH1H2 D无法比

8、较5用 50 mL 0.50 molL1盐酸和 50 mL 0.55 mol L1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为4.18 J g1 1，盐酸和 NaOH 溶液的密度都近似认为是1 gcm3，则中和反应生成1 mol 水时放热 () A55.2 kJ B391 kJ C336 kJ D1.38 kJ 6为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( ) 酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容反应后溶液的质量生成水的物质的量反应前后浓度变化操作所需的时间ABC D全部7.用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55m

9、ol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；图中还有一项错误是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响” ) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填 “相等、不相等”)， 所求中和热 (填“相等、不相等” ) ，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（ NH3 H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页