2022年高中化学第二轮复习教案八非金属元素及其化合物 .pdf

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1、学习必备欢迎下载专题（八）非金属元素【学习目标】1了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。2了解常见非金属元素（Cl、Br、I 、F、H、O、S、N、 P、C、Si ）的单质及其化合物。【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。（1）从位置出发，以Cs为例。位置：第六周期，IA 族。结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O 。（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2 个电子

2、最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2 。非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素 F在周期表的右上角，第二周期A族可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1 价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成 F2。分析：归纳：2总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。归纳思维过程：位置最外层电子数成键情况实际价态化学式即：位置结构性质3以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。二、非金属元素在周期表中的位置和结构122 种非金属元素，有6 种是稀有气体；除

3、H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8- 周期序数。2除 H、 He 、B外，最外层电子数4；且原子半径比同周期的金属元素小。三、非金属单质的物理性质1常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。2晶体类型：原子晶体B、C、Si ；分子晶体：除B、C、Si 外的其它（常见）非金属单质。3溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载四非

4、金属单质的化学性质1氧化性（1）与氢气反应总结：结论： 非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就越强，就越易与氢气反应；生成的气态氢化物也就越稳定。（2）与金属反应2Fe+3Cl22FeCl3剧烈反应，大量棕褐色的烟。Cu+Cl2CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。加少量水，溶液变绿色；再加水，溶液变蓝绿色。6Fe+4O22Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。2Cu+O22CuO加热变黑。Fe+S FeS剧烈反应，生成黑色固体。2Cu+S Cu2S铜在硫蒸气中燃烧，有红光。结论：非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如 O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成高价

5、态化合物；若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成低价态化合物。（3）非金属单质间的反应通常，非金属单质可以与O2或 X2反应，生成相应的氧化物或卤化物。O2做氧化剂，除 X2外的非金属单质均可被直接氧化；X2做氧化剂，许多非金属单质也可被氧化，较熟悉情况为 H2、P等。原则：非金属性强的氧化非金属性弱的。（4）非金属间的置换即：元素同周期，右边的置换左边的；元素同主族；上面的置换下面的。写化学方程式：Cl2+Br- （I-）或 Br2+I-；O2+H2S；C+SiO2。F2+H2O ；Cl2+H2S；CH4+O2（不完全燃烧）。O2+HI；Br2+H2S；I2+H2S。五（非

6、金属）气态氢化物1物理性质： 一般都是无色气体；除 CH4、SiH4外，均为极性分子， 都有刺激性气味；HX 、NH3易溶于水， H2S可溶，其余一般不溶。2水溶液酸碱性：A、 A族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（HCl、HBr、 HI 为强酸，其余为弱酸）；NH3水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。3水溶液酸性还原性：非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱；非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强。六非金属元素的含氧酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载（1）常见的含氧酸（

7、2）酸性强弱递变规律同主族由上至下酸性逐渐减弱；同周期由左到右酸性逐渐增强；同种元素中， 高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。（3）氧化性酸与还原性酸常见的强氧化性酸有：HNO3、浓 H2SO4、HClO等。常见的还原性酸有：H2SO3、H3PO3等。HNO2既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。（4）某些酸的 特殊性质浓 H2SO4：吸水性做干燥剂；脱水性使晶体脱结晶水，使有机物碳化。HClO ：漂白作用。漂白原理与Na2O2同，是利用强氧化性破坏有色物质。H2SO3：漂白作用。与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后恢复原色。HF：与 SiO2反应。 SiO2+4HF SiF4

8、+2H2O 注意： 酸的氧化性与氧化性酸是两个不同的概念。酸的氧化性就是指酸中H+结合电子的性质，凡酸皆有此性质。而氧化性酸是指含氧酸的中心元素结合电子的性质。七非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载八常见非全属单质的制取方法1电解法电解水溶液：如2NaCl2H2O电解2NaOH Cl2 H2电解熔融物：如2KHF2电解F2 H2 2KF 2分解法：如2KClO3MnO22KCl3O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

9、 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载 CH4高温C 2H2 2H2O2MnO22H2OO23置换法：如Cl22NaBr2NaClBr2 2H2SO2（不足）2H2O2S 4氧化法：如MnO24HClMnCl2Cl2 2H2O 4NaBr3H2SO4MnO22Na2SO4MnSO42Br2+3H2O 2H2SSO23S2H2O 5还原法： CH2O高温CO H2， Zn2HClZnCl2H2 2C SiO2高温Si 2CO 【典型例题】例 1BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称，若知：在BGO 中，锗处于其最高

10、价态。在BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8 个电子稳定结构。 BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：（1）锗和铋的元素符号分别是_、_。（2）BGO 晶体的化学式是_。（3）BGO 晶体所含铋氧化物的化学式是_。例 2由短周期元素形成的四种常见的非金属单质A、B、C、D。在室温下，它们之中有三种气体，一种固体。在这些单质中，B的式量最小， C次之。这些单质和甲、乙、丙、X 、Y五种化合物之间存在如下关系：（1）写出化合物乙的化学式_。（2）上述图示的

11、化学反应共有。种基本反应类型，其中化合反应有_个。（3）上述四种单质中存在同素异形体的元素是（写元素符号）_。例 3 有 A、B、C、D四种单质。在一定条件下，B可以和 A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和 D化合生成化合物丁。已知甲、 乙、丙每个分子中都含有10 个电子， 并且甲、乙、丙、丁有如下关系：回答：（1）单质 B的化学式。（2）单质 A与化合物乙反应的化学方程式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。【

12、课堂练习】1. 下列氢化物的还原性按由强到弱的顺序排列的是 ( ) A.H2SeH2SHIHBrHCl B.H2SH2SeHIHBrHCl C.HIHBrHClH2SH2Se D.H2SeH2SHClHBrHI 2. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有 ( ) A.不一定产生BaSO4沉淀 B.一定产生BaSO3沉淀C.一定有 SO2逸出 D.一定有 SO3气体逸出3. 磷化氢的分子式为PH3，又称为膦，是一种无色有类似大蒜气味的气体，剧毒，膦在空气中的着火点是150，下列叙述中正确的是

13、( ) A.膦分子呈三角锥形，其中P H键的键长要小于氨分子中 NH 键的键长B.膦的水溶液呈碱性，但其pH要比同浓度氨水的pH小C.膦是一种还原性的气体，其还原性比氨气的还原性要强D.化合物 PH4I 是一种很稳定的晶体，在受热时不分解4氢叠氨酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但受撞击时发生爆炸生成N2，有关氢叠氮酸及其盐的叙述有：NaN3的水溶液显碱性，HN3的固体属于分子晶体，NaN3的固体是离子晶体，NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是（）A、B、C、D全对5某 K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba（ NO3）2三种杂质中的一种或二种，现将13.8g 样品加入

14、足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g 沉淀，对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D肯定没有Na2CO3和 Ba（ NO3）26下列关系图中，A是一种正盐， D的分子量比C的式量大16，E是酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及反应所需条件均已删去）：回答下列问题：（1）A是_， Y是_，Z是 _，（2）当 X是强酸时， A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_，（3）当 X是强碱时， A、B、C、D、E均合同一种元素，E是_。7已知 A、B、C、D是短周期中的4

15、 种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，B单质在高温下可从A与 D组成的某种化合物中置换出 A，同时生成化合物BD ， A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，B、C均能与 D组成原子数比为11 和 12 的化合物。（1）写出中反应的化学方程式_ _，（2）写出中盐的水溶液显酸性的原因（写出离子方程式）_ _，（3）这四种元素可组成原子个数比412 1（按 A、B、C、D顺序）的化合物，其名称为 _ _。这四种元素又可组成原子个数比为4 112 （按 A、B、C、D顺序）的化合物，其结构简式为_ _，（4）C元素的气态氢化物能还原CuO ，生成 Cu

16、、C单质及 A与 D形成的化合物，该反应的化学方程式为_ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载8某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。回答：欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是_ _，观察到的现象是_ _。欲证明 NaNO2的还原性，所选用的试剂是_ _ ，观察到的现象是_ _。【课后习题】1汽车尾气中的CO 、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们的叙述不正确的是A CO 、NO的燃烧产物分别

17、是CO2和 NO2B NO 、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO2，但 NO 、NO2都不是 HNO2的酸酐C化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与 NO+（亚硝酰基阳离子）的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构D在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO N2+2CO2来达到净化汽车尾气的目的2下列物质间发生化学反应：H2S+O2， Na+O2， Cu+HNO3， P2O5+H2O ， Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是（）A B C D3下列有关工业生产的叙述中, 错误的是（）A制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C将二氧化硫

18、催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来4A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：据此判断：（1）在 A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是_ （用 A、B 、C字母填写） 。（2）单质乙必定是_（填“金属”或“非金属”），其理由是_ _ （3）单质乙的化学式可能是_，则化合物B的化学式是 _。5在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一

19、系列变化。NH4+ +Al3+ +H2OAl （OH）3+NH3试回答：（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为_ _；（2）在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀；有刺激性气味的气体产生；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少。请答出各种现象由先到后出现的顺序（用序号回答）_；（3）写出滴入NaOH 溶液的过程中，有关反应的离子方程式：_；_；_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载专题（八）非金属元素答案例 1Ge：第主族元素，最高正价+4；最高价氧化物G

20、eO2。Bi： 第主族元素， 最外层 5 个电子满足8 电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3BiCl3在 BGO 中铋为 +3 价氧化物Bi2O3。设 BGO 化学式为mGeO2nBi2O3有： 2m=3n mn=32m=3n=2BGO化学式为3GeO22Bi2O3（或 Bi4（GeO4）3）例 2 答案：（ 1）H3PO4（ 2）2 种（化合与复分解），5（3）O（O2与 O3）、 P（红磷与白磷）例 3 答案：（ 1）H2（2）2F2+2H2O4HF+O2（3）若 D为 N2，丙、丁分别是NH3和 NO ，在一定条件下可以反应（NH3、NO中 N元素的化合价分别是 -3 、+2，0 价

21、居其中）；若D为 C，丙、丁分别是CH4与 CO2，化合价分别是-4、+4，0 价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。课堂练习1A 2C 3C 4B 5D 6（ 1）（ NH4）2S O2H2O（2） H2SO4（3）HNO37（ 1）C+H2O（气） CO+H2（2）NH4+H2ONH3 H2O+H+（3）尿素 H4NOOC COONH4（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 8 答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉- 碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。课后习题1A 2A 3C 4（ 1）A、B（2）非金属；因为A+B 乙 +C，且乙为单质，可知乙元素在A 、 B中分别显正、负价，所以乙是非金属。（3）S（或 N2） H2S（或 NH3）5（2）；（3） Al3+3OH-Al （OH ）3 NH4+OH-NH3+H2O Al（OH ）3+OH-AlO2-+2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页