2022年高中有机化学知识点+化学方程式+实验注意事项 .pdf
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1、学习好资料欢迎下载化学 :高中有机化学知识点总结1需水浴加热的反应有:(1) 、银镜反应(2) 、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化( 4)糖的水解(5) 、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。2需用温度计的实验有:(1) 、实验室制乙烯(170) ( 2) 、蒸馏(3) 、固体溶解度的测定(4) 、乙酸乙酯的水解(7080)(5) 、中和热的测定(6)制硝基苯(5060)说明: (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。3能与 Na 反应的有机物有:醇、酚、羧酸等凡含羟
2、基的化合物。4能发生银镜反应的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖凡含醛基的物质。5能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、 KI、HCl 、H2O2 等)6能使溴水褪色的物质有:(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页学习好资料欢迎下载(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(
3、如NaOH、Na2CO3) (氧化还原歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI 、FeSO4 等) (氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。 )7密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。9能发生水解反应的物质有卤代烃、酯(油脂) 、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。10不溶于水的有机物有:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4 的烃(新戊烷例外) 、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有:苯及苯
4、的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有:含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4 ) 、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有:强酸、 强碱、重金属盐、 甲醛、 苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页学习好资料欢迎下载17能与 NaOH
5、溶液发生反应的有机物:(1)酚:(2)羧酸:(3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快)(5)蛋白质(水解)18、有明显颜色变化的有机反应:1苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;2KMnO4 酸性溶液的褪色;3溴水的褪色;4淀粉遇碘单质变蓝色。5蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)一、物理性质甲烷:无色无味难溶乙烯:无色稍有气味难溶乙炔:无色无味微溶(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯:无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷: CH3COONa + NaOH (CaO,加热 ) CH4
6、 +Na2CO3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 20 页学习好资料欢迎下载注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3 固固加热(同 O2、NH3 )无水(不能用NaAc 晶体)CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯: C2H5OH (浓 H2SO4,170) CH2=CH2 +H2O 注: V 酒精: V 浓硫酸 =1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl )控温 170( 140:乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸乙炔: CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 注:排水收集无除杂不
7、能用启普发生器饱和 NaCl:降低反应速率导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2 泡沫堵塞导管乙醇: CH2=CH2 + H2O (催化剂 ,加热 ,加压) CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。 。 )注:无水CuSO4 验水(白蓝)提升浓度:加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色不明亮烯:火焰明亮有黑烟炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000以上:氧炔焰)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 20 页学习好资料欢迎下载苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4& 溴水烷:都不
8、褪色烯 炔:都褪色(前者氧化后者加成)苯: KMnO4 不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷:取代CH4 + Cl2 (光照 ) CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 (光照 ) CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 (光照 ) CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 (光照 ) CCl4(l) + HCl 现象:颜色变浅装置壁上有油状液体注: 4 种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷= 氯仿四氯化碳作灭火剂烯: 1、加成CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl (催化剂 ) CH3CH2Cl CH2=CH
9、2 + H2 (催化剂 ,加热 ) CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O (催化剂 ,加热加压 ) CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页学习好资料欢迎下载nCH2=CH2 (一定条件 ) CH2CH2 n (单体高聚物)注:断双键两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔:基本同烯。 。 。苯: 1.1、取代(溴)+ Br2 ( Fe 或 FeBr3)-Br + HBr 注: V 苯: V 溴=4:1 长导管:冷凝回流导气防倒吸NaOH 除杂现象:导管口白雾、浅黄
10、色沉淀(AgBr ) 、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代硝化(硝酸) + HNO3 (浓 H2SO4,60)-NO2 + H2O 注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50-60 【水浴】温度计插入烧杯除混酸: NaOH 硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代磺化(浓硫酸) + H2SO4(浓 ) ( 7080 度)-SO3H + H2O 2、加成+ 3H2 ( Ni,加热)(环己烷)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 20 页学习好资料欢迎下载醇: 1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2N
11、a 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇反应平稳cf. 钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH (浓 H2SO4,170) CH2=CH2 +H2O 3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH (浓 H2SO4,140 度)CH3CH2OCH2CH3 ( 乙醚 )+ H2O (乙醚:无色无毒 易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 ( Cu,加热)2CH3CHO( 乙醛 ) + 2H2O 现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸:取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH (浓 H2SO4,加热)CH3COOC2H5 + H2O (乙酸
12、乙酯:有香味的无色油状液体)注: 【酸脱羟基醇脱氢】 (同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化脱水吸水饱和 Na2CO3:便于分离和提纯卤代烃: 1、取代(水解) 【NaOH 水溶液】CH3CH2X + NaOH ( H2O,加热)CH3CH2OH + NaX 注: NaOH 作用:中和HBr 加快反应速率精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 20 页学习好资料欢迎下载检验 X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【 NaOH 醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH (醇 ,加热 ) CH2=CH2 +NaCl +
13、H2O 注:相邻 C 原子上有 H 才可消去加 H 加在 H 多处,脱H 脱在 H 少处(马氏规律)醇溶液:抑制水解(抑制NaOH 电离)六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃/ 环烷烃CnH2n-2 炔烃/ 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇/ 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛/ 酮CnH2n-6O 芳香醇/ 酚CnH2nO2 羧酸/ 酯七、其他知识点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 (点燃 ) x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃 ) x CO2 + y/2 H2O
14、3、反应前后压强/ 体积不变: y = 4 变小: y 4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 20 页学习好资料欢迎下载光照光照光照高温CaO 催化剂加热、加压催化剂催化剂4、耗氧量:等物质的量(等V) :C 越多 耗氧越多等质量: C%越高 耗氧越少5、不饱和度(欧买嘎)=(C 原子数 2+2 H 原子数) / 2 双键/ 环 = 1,三键= 2,可叠加6、工业制烯烃: 【裂解】(不是裂化)7、医用酒精:75% 工业酒精: 95%(含甲醇有毒)无水酒精: 99% 8、甘油:丙三醇9、乙酸酸性介于HCl 和 H2CO3 之
15、间食醋: 3%5% 冰醋酸:纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团高中有机化学方程式汇总1. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 2. CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 3. CH2Cl + Cl2 CHCl3 + HCl 4. CHCl3 + Cl2 CCl4+ HCl 5. CH4C +2H26. C16H34C8H18 + C8H16 7. CH3COONa + NaOH CH4+ Na2CO38. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br 9. CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳
16、总结 - - - - - - -第 9 页,共 20 页学习好资料欢迎下载催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂浓硫酸CH3NO2NO2O2NCH3催化剂NaOH H2O 醇催化剂浓硫酸170浓硫酸140催化剂10. CH2 = CH2 + HBr CH3CH2Br 11. CH2 = CH2 + H2CH3CH312. nCH2 = CH2 CH2CH2 n13. nCH2=CH-CH=CH2 CH2-CH=CH-CH 2 n14. 2CH2 = CH2 + O22CH3CHO 15. CHCH + Br2CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br2 CHBr2CHB
17、r217. CHCH + HCl H2C = CHCl 18. nCH2 = CH CH2CH nCl Cl 19. CHCH + H2O CH3CHO 20. CaC2 + 2H2O CHCH+ Ca(OH)221. + Br2Br + HBr 22. + HONO2NO2 +H2O 23. + HOSO3H SO3H+H2O 24.+ 3H225. +3HONO2+3H2O 26. 3CHCH27. CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 28. CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 29. CH3CH2Br+ NaOH CH2 = CH2 +
18、 NaBr +H2O 30. 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa + H231. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 32. CH3CH2OH CH2 = CH2+ H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 20 页学习好资料欢迎下载OH BrBr OH 催化剂催化剂浓硫酸催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂Br33.C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 34. OH+NaOH ONa+H2O 35. OH+H2O O+H3O+36. ONa+H2O+CO2 OH+ NaHC
19、O337+3Br2 +3HBr 38. CH3CHO + H2 CH3CH2OH 39. 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 40. CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O 42. 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H243.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO244. CH3COOH+NaHCO3 CH3COONa+H2O+CO245. CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 46. 2CH3COOH + Cu(O
20、H)2 (CH3COO)2Cu + 2H2O 47.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O 48. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 49. nOHCH2CH2COOH OCH2CH2C n +H2O50. C6H12O6 (s) + 6O2 (g)6CO2 (g) + 6H2O (l) 51. C6H12O62CH3CH2OH + 2CO252. C12H22O11+H2OC6H12O6+ C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53. C12H22O11 + H2O2C6H12O6 麦芽唐葡萄糖54. (C6H10O5)n + nH2
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