2022年高考化学试题汇编 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考化学试题汇编 (化学工艺流程 )（2010安徽） 27. （14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：第步反应得到的沉淀X的化学式为。（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第步反应的离子方程式是。（3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为 18.1 g 第步反应中加入 20.0mL 答案： 27、（1）Al(

2、OH)3（2）4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O （3）漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等（其它合理答案均可）（4）6.4 或 6.36 （2010北京） 26. （14分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程：加 NaOH 溶液，调节 pH至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH 溶液的作用：。用化学平衡原理解释通空气的目的：。（2）过程：在微生物作

3、用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是。1mol NH4+(aq) 全部氧化成 NO3(aq) 的热化学方程式是。（3）过程：一定条件下，向废水中加入CH3OH ，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32gCH3OH转移 6mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载答案：（ 14分）（1）NH4+OH-=NH3.H2O废水中的 NH3被空气带走，使 NH3.H2

4、O NH3+H2OD的平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热H= -273kJ/mol0 （反应为的总能量大于生成物的总能量）NH4+(aq)+2O2(g)=2H+(aq)+NO3-(aq)+H2O(l) H=-346kJ/mol5:6（2010广东）32 (16 分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以 - 锂辉石 (主要成分为 Li2O Al2O34SiO2) 为原料制备 Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH值分别为 3.2 、5.2 、9.7 和 12.4 。Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在 303K下的

5、溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g。(1) 步骤 I 前，以 -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ (2) 步骤 I 中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸” )以调节溶液的 pH值为 6.0-6.5 ，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(3) 步骤 II中，将适量的 H2O2溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ 。(4) 步骤 III中，生成沉淀的离子方程式为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - -

6、 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载(5) 从母液中可回收的主要物质是_ 。（2010福建卷） 24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的 Fe2O3、FeCO3 MgO 、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_= Fe(OH)3+CI-(3) 针铁矿（ Goethite ）是以德国诗人歌德（ Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和 H ，化学式量为 89，化学式是 _。（4） 根据下表

7、数据，调节“滤液 2”的 pH时， 理论上可选用的最大区间为_。（5） 工业上从“滤液3”制取 MgO 过程中，合适的反应物是 _ （选填序号）。KS*5U.C#O%a大理石粉 b 石灰乳 c 纯碱溶液 d 烧碱溶液（6）“滤液 4”之后的操作依次为 _、_、过滤，洗涤，干燥。（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于 _。（2010江苏卷） 16. （10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥 主要含有 BaCO3、BaSiO3、BaSO4、Ba(FeO2)3等 。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取 BaNO3，其部分工艺流程如下：精选学习资料 -

8、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载（1）酸溶后溶液中pH=1， Ba(FeO2)3与 HNO3的反应化学方程式为。（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是、。（3）该厂结合本厂实际， 选用的 X为（填化学式） ；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是。（2010四川理综卷） 29.（16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO 、Fe2O3,Ti 的最高化合价为 +4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的

9、主要步骤如下：请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载（1 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_ 、_ 。（2）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达 0.5 ，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间， 钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后， 将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_ 、_ 、_ （填化学式），减少废物排放。（4）A可用于生产红色颜料（ Fe2O3）, 其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol ）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料 _kg 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页