2022年高二化学会考复习《化学与生活》知识点过关检测答案 .pdf

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1、名师精编优秀资料选修一化学与生活知识点姓名第一章关注营养平衡1、葡萄糖具有还原性 。其检验常用下面两种方法：和银氨溶液反应：现象试管内壁有银镜生成。和新制Cu(OH)2反应：现象加热后有砖红色沉淀生成。2、葡萄糖为人体提供能源，葡萄糖提供能量的方程式：C6H12O6+6H2O+6O26CO2+12H2O3、淀粉中加入稀硫酸后加热，其水解方程式表示为(C6H10O5)n + nH2O - nC6H12O6。简述判断其水解程度的方法和实验现象及结论取加热后的液体少许，滴加碘水，看是否变蓝色；另取液体少许，加入氢氧化钠溶液中和硫酸， 然后加新制的氢氧化铜悬浊液加热， 看有无砖红色沉淀生成。 若变蓝，

2、无沉淀，则未水解；变蓝，有沉淀，则部分水解；不变蓝，有沉淀，则完全水解。4、天然有机高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶。5、人体六大营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水。6、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯，属于混合物。7、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为植物油，呈固态的称为脂肪，它们统称为油脂。油脂的密度比水小，不溶于水。油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。油脂在空气中久置因氧化而变质。8、氨基酸的分子中既含有氨基，又含有羧基，具有两性。9、蛋白质的组成元素是碳、氢、氧、氮等，其结构特点是含有许多肽键-CO-NH-（名称和结构）10、蛋白质除了能水解成

3、氨基酸，其在体内可重新合成人体的蛋白质，也可氧化分解，最终变成尿素而排出体外。11、列举一种使蛋白质盐析的物质：氯化钠。这种方法可用于分离提纯蛋白质。列举一种使蛋白质变性的方法：加入硫酸铜溶液。某人误食重金属离子，应立即喝牛奶来减缓毒性。12、判断纤维和真丝常用的方法是灼烧，若有烧焦羽毛气味的为真丝。鸡蛋清遇浓硝酸颜色变黄。13、人体所需二十多中氨基酸中有8 种必须由食物获得，不能由人体自身合成。14、酶是一种蛋白质，其催化作用的特点：专一性，高效性，催化条件温和。15、维生素是小分子有机物，按照不同的溶解性，把它们分为水溶性和脂溶性两大类。维生素 C 是一种无色晶体，分子式为C6H8O6，是

4、一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于蔬菜和水果中，人体不能合成，必须从食物中补充。维生素C 也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，简述其具有还原性的一种方法：向含有淀粉和碘水的液体中加入维生素C，振荡，若蓝色褪去，则说明维生素C具有还原性。生（生、熟）吃新鲜蔬菜时维生素 C 损失小。青菜切和洗的顺序应为先洗后切。16、碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。缺少易得甲状腺肿大，加碘盐中加入的物质化学名称是碘酸钾。除此外还可吃些海带来补碘。缺铁易得缺铁性贫血。可通过铁强化酱油来补铁，当然药补不如食补。精选学习资料 - - - - -

5、- - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页名师精编优秀资料第二章促进身心健康1、水在人体中主要作用是溶剂，反应物，调节体温。2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，它是指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物性质来分类的。富含C、N、S、P 等元素组成的蛋白质的食物属于酸性食物，例如鸡肉。富含 K、Na、Ca、Mg 等盐类的食物属于碱性食物，例如黄瓜。3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂。胡萝卜素、柠檬黄等属于着色剂；食盐、醋、味精等属于调味剂；腌制火腿、香肠常加入防腐剂亚硝酸钠，它与蛋白质会生成致癌物亚硝胺。加

6、碘盐、铁强化酱油、富硒康等是在食品中加入营养强化剂。4、阿司匹林是解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应，中毒时，应立即停药并静脉滴注小苏打溶液，其反应化学方程式为+NaHCO3+CO2 5、青霉素是消炎药，但在使用之前要进行皮试。4、抗酸药有小苏打、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸镁、氢氧化镁等，小苏打和盐酸的反应方程式及离子方程式NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2，HCO3- + H+ = CO2+ H2O。氢氧化铝和盐酸的反应方程式及离子方程式 Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2O ，Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O。5、药盒上标有OTC，其

7、含义是非处方药。R，其含义是处方药。6、我国明代医学家李时珍所著本草纲目对医药做出巨大贡献。7、麻黄碱具有止咳平喘的功效，但运动员服用会视为服用兴奋剂。我们要远离毒品， 列举两种毒品鸦片 、吗啡。第三章 探索生活材料1、合金属于混合物（纯净物、混合物），与各成分的金属相比，其特点为熔点低于成分金属;硬度大于成分金属精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页名师精编优秀资料2、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金，其中使用最为广泛的是铁合金，3、钢属于混合物（纯净物、混合物）。硬币属于混合物（纯净物、混合物），

8、铝是地壳中含量最多的金属元素。4、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn 合金，含Zn20%36%) 和青铜(Cu-Sn 合金，含Sn10%30%) 5、氢气作为新能源，其优点有哪些热值高，来源广，无污染，可循环使用，氢能利用存在的两大难题是制取和储存。6、金属的腐蚀本质是金属原子失去电子变成金属阳离子的过程。一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀，钢铁在潮湿空气中被腐蚀属于电化学腐蚀。2、铁锈的成分是Fe2O3 xH2O不纯的钢铁腐蚀情况：在酸性很弱或中性条件下发生吸氧腐蚀：正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-，负极反应是Fe-2e-Fe2+在酸性较强条件下发

9、生吸氢腐蚀，正极反应是2H+2e-=H2，负极反应是Fe-2e-Fe2+3、影响金属腐蚀的因素包括本质和介质两个方面。就前者而言，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀；后者包括是否潮湿和是否与空气接触等方面4、防止金属腐蚀的方法有包塑料层、涂油漆、镀金属、制成不锈钢、与更活泼的金属相连等。5、制取普通玻璃原料是纯碱、石灰石和石英。普通玻璃主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。这种物质是（晶体、非晶体）非晶体，属于混合物（混合物、纯净物），普通玻璃与钢化玻璃成分一样，但机械强度不同。 火车车窗用的是钢化玻璃。生产普通玻璃过程中主要反应方程式CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2；Na2

10、CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO26、制造陶瓷的主要原料是黏土我国陶都是宜兴，瓷都是景德镇。7、以石灰石和黏土为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。8、水泥等级越高，表示性能越好，它遇水掺合搅拌后很容易变硬，这叫水泥的水硬性， 不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是3 个月。9、水泥、黄沙和水的混合物叫水泥砂浆，是建筑用黏合剂。钢筋混凝土是由水泥、黄沙、石子、钢筋、水混合而成。10、工业用硅与氮气在高温下反应得到氮化硅陶瓷，其化学方程式为3Si+2N2Si3N4。11、从高纯度的二氧化硅熔融体中，拉出

11、直径约为100m 的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤。12、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。13、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂等。聚乙烯塑料具有热塑性（热塑性、热固性），其具有线型结构，其单体名称为乙烯，写出工业生产聚乙烯的化学方程式。酚醛塑料具有热固性（热塑性、热固性）。它具有体型结构。14、棉花、羊毛、蚕丝、麻等属于天然纤维， “ 六大纶 ” 属于人造纤维。15、天然橡胶的化学组成名称是聚异戊二烯，结构简式是。16、橡胶工业上常用硫与橡胶分子作

12、用，使橡胶硫化，形成网状结构，使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。17、列举两种复合材料钢筋混凝土、玻璃钢。第四章保护生存环境1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、SO2、 CO、碳氢化合物以及氟利昂等。目前出现的全球性三大环境问题是酸雨、温室效应、臭氧层破坏2、 城市空气质量日报内容包括颗粒物、SO2、NO23、温室效应元凶是CO2，光化学烟雾元凶是NO2，臭氧层空洞元凶是氟利昂。4、正常雨水偏酸性， pH 约为 5.6，这是因为空气中CO2溶于水中形成碳酸的缘故。酸雨是指pH5.6 的降水，主要是人为排放的SO2和 NOX等酸性气体转化而成的。写出方程式： SH2S

13、O3 S +O2SO2 、SO2 +H2O = H2SO3H2SO3H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 N2 NO2 N2 +O2 NO、2NO+O2 =2 NO2 NO2 HNO33 NO2+ H2O =2 HNO3 + NO 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页名师精编优秀资料5、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量；改进燃烧装置和燃煤技术、改进排烟设备；发展洁净煤技术、开展煤的综合利用；调整、优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率等；如向煤

14、中加入适量石灰石脱硫，其化学方程式为: 2CaCO3+2 SO2 + O2 =2CaSO4+2 CO2煤的气化 :焦炭与水蒸气在高温反应得水煤气的方程式C+ H2O CO+H2。6、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取： 使用无铅汽油。减少铅污染；在汽车尾气系统中装催化转换器。CO、NO 转化为无毒气体反应方程式2CO+2NON2+2CO2；CO、NO2转化为无毒气体反应方程式4CO+2NON2+4CO2；CO、NOX转化为无毒气体反应方程式2xCO+2NOxN2+2xCO2。7、室内空气污染的来源：厨房、室内吸烟：燃料燃烧产生的CO、CO2、氮氧化物、SO2和尼古丁等造

15、成污染；厨房油烟。装饰材料：板材带来的甲醛，让人得白血病；油漆带来的苯，让人得癌症；石材带来的放射物氡等。8、水体污染物种类繁多：重金属污染：水俣病是汞金属造成的；痛痛病是镉金属造成的。植物营养物质污染：水华、赤潮是由于大量排放工业和生活污水，其中常含N、P 的化合物，使水体富营养化。9、污水处理的方法有混凝法如用明矾（化学式KAl(SO4)2.12H2O）来净水，写出其离子方程式Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体）+ 3H+中和法如用 Ca(OH)2中和酸性废水，写化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，用 H2SO4中和碱性废水，写化学方程式H2SO4+2N

16、aOH=Na2SO4+2H2O沉淀法如用 Na2S除去，写离子方程式Hg2+S2-=HgS。用氨水除去Cr3+，写离子方程式Cr3+3NH3.H2O=Cr(OH)3+3NH4+。10、自来水厂常在自来水中加入ClO2，目的是杀菌消毒。11、处理垃圾要遵循无害化、减量化、资源化原则12、我国处理垃圾的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧。三者处理方法各有利弊。13、所谓 “ 白色污染 ” 指的是废塑料引起的污染，目前主要是减少使用，加强回收和再利用。14、指出下列图标的含义是a 其他垃圾 ,b 可回收物,c 厨余垃圾 ,d有害垃圾，对号入座电池、灯管、日用化学品d剩饭剩菜、菜梗菜叶c瓜果壳、灰土a 纸类、金属、塑料b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页