2022年高考化学平衡练习题 .pdf

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1、1 化学平衡练习题一、化学反应速率1、 向绝热恒容密闭器中通入SO2和 NO2， 一定条件下使反应SO2g+NO2gSO3 g+NO g到达平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A反应在c 点到达平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量D t1= t2 时， SO2 的转化率： ab 段小于 b c 段2、向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应 aXg+2Ys? bZg ； H0如图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线根据以上信息，以下说法正确的选项是A 用 X 表示 010min 内该反应的平

2、均速率为v X =0.045mol/L?min B根据上图可求得方程式中a：b=1：3 C推测在第7min 时曲线变化的原因可能是升温D推测在第13min 时曲线变化的原因可能是降温3、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z？ +W ？Xg+Y？ H，在 t 1时刻反应到达平衡，在t 2时刻缩小容器体积，t 3时刻再次到达平衡状态后未再改变条件以下有关说法中正确的选项是AZ 和 W 在该条件下至少有一个是为气态Bt 1t 2时间段与t 3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C假设在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c X，则 t 1t 2时间段与t 3时刻后的X 浓度不相等D

3、假设该反应只在某温度T 以上自发进行，则该反应的平衡常数K 随温度升高而减小4、 14 分煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO 又会与 CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ mol-1( 反 应 ) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应 ) 请答复以下问题：(1)应能自发进行的条

4、件是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B) 的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (用表达式表示)。假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则以下反应过程能量变化示意图正确的选项是。 通 过 监 测 反 应 体 系 中 气 体 浓 度 的 变 化 可 判 断 反 应 和 是 否 同 时 发 生 ， 理 由是。图 1 为实验测得不同温度下反应体系中CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。则降

5、低该反应体系中SO2生成量的措施有。A向该反应体系中投入石灰石B在合适的温度区间内控制较低的反应温度C提高 CO 的初始体积百分数D提高反应体系的温度恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，则下，请在图2 中画出反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化的总趋势图。二、 化学平衡判断依据5、已知2SO2 g+O2g2SO3 g 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： 甲 2 mol SO2和 1 mol O2； 乙 1 mol SO2和 0.5 mol O2; 丙 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，以下关系一定正确的选项是A、容器内压强p：p甲= p丙2 p乙B、SO

6、3 的质量 m： m甲= m丙2m乙C、c(SO2)与 c(O2)之比 k： k甲= k丙k乙D、反应放出或吸收的热量的数值Q：Q甲= Q丙Q乙6、关于以下各图的表达，正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 A甲表示H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj ?mol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2? N2O4g中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、 B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由t1

7、升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液三、 化学平衡移动7、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g) Y(g) ，温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度c(X)随时间 t 变化的曲线如题7 图所示，以下表达正确的选项是( ) A该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量BT2下，在 0t1时间内， (Y) mol/(Lmin) CM 点的正反应速率正大于 N 点的逆反应速率逆DM 点时再加入一定量的X，平衡后X 的转化率减小8、一 定条件下，通过以下

8、反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s+COgMgO s+CO2g+SO2g H0 该反应在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x 的值，重新到达平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 选项x y A 温度容器内混合气体的密度B CO 的物质的量CO2与 CO 的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量忽略体积CO 的转化率AA BB CC DD 9、反应 aM(g) bN(g)cP(g)dQ(g)到达平衡时， M 的体积分数y(M)

9、与反应条件的关系如下列图其中z 表示反应开始时N 的物质的量与M 的物质的量之比以下说法正确的选项是A同温同压同z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加B同压同z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加C同温同z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q 的体积分数增加10、 14 分合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2 g+3H2g2NH3g ?H= 92.4kJ?mol1一种工业合成氨的简易流程图如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 1天然气中的H2S杂质

10、常用常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气， 得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：。2步骤 II 中制氯气原理如下：对于反应，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是。a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强利用反应，将CO 进一步转化，可提高H2产量。假设1mol CO 和 H2的混合气体 CO 的体积分数为20%与 H2O 反应，得到1.18mol CO、CO2和 H2的混合气体，则CO 转化率为。3下左图表示500、 60.0MPa 条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的

11、平衡体积分数：。4依据温度对合成氨反应的影响，在下右图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。5上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是填序号，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：。11、二甲醚 (CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：()CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H1 90.1 kJmol1()CO2(g) 3H2(g)=CH3OH(g) H2O(g) H2 49.0 kJ

12、mol1水煤气变换反应：()CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g) H3 41.1 kJmol1二甲醚合成反应：()2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H4 24.5 kJmol1答复以下问题：(1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3的主要工艺流程是_( 以化学方程式表示 )。(2)分析二甲醚合成反应( )对于 CO 转化率的影响_ 。(3)有研究者在催化剂(含 CuZnAlO 和 Al2O3)、压强为5.0 MPa 的条件下，由H2和 CO 直接制备二甲醚，结果如下列图。其中CO 转化率随温度升高而降低的

13、原因是_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 (4)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点， 其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW h kg1)。假设电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_ _，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E_( 列式计算。能量密度电池输出电能/燃料质量， 1 kW h 3.6 106 J)。12、 捕碳技术主要指捕获CO2 在降低温室气体排放中具有重要的作用目前 NH3和 NH42CO3已经被用作工业捕碳

14、剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应： 2NH3l+H2Ol+CO2g? NH42CO3 aq H1反应： NH3l+H2Ol+CO2 gNH42HCO3aq H2反应：NH42CO3aq+H2Ol+CO2g2NH42HCO3aq H3请答复以下问题：1 H3与 H1、 H2之间的关系是：H3=_2为研究温度对 NH42CO3捕获 CO2效率的影响， 在某温度T1下，将一定量的 NH42CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体用氮气作为稀释剂，在 t 时刻，测得容器中 CO2气体的浓度然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测

15、得CO2气体浓度，得到趋势图见图1 则： H3_0填、 =或 在 T1T2及 T4T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1 所示的变化趋势，其原因是 _反应在温度为T1时，溶液pH 随时间变化的趋势曲线如图2 所示当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度 请在图中画出t1时刻后溶液的pH 变化总趋势曲线3利用反应捕获CO2，在 NH42CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 _写出 2 个 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 4以下物质中也可能作为CO2捕获剂的是 _A

16、NH4Cl BNa2CO3 CHOCH2CH2OH D HOCH2CH2NH213、化学反应原理在科研和生产中有广泛应用1利用 “ 化学蒸气转移法” 制备 TaS2 晶体，发生如下反应TaS2s+2I2 gTaI4g+S2g H0 I反应 I的平衡常数表达式K= ，假设 K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2g和足量TaS2s ，I2g的平衡转化率为2如下列图，反应I在石英真空管中进行，先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量 I2g ，一段时间后，在温度为T1 的一端得到了纯洁的TaS2晶体，则温度T1 T2填 “ ”“” 或 “=” 。上述反应体系中循环使用的物质是。3利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为425时， H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1 10-2mol/L ，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L ，假设向 NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将填 “ 增大 ”“减小 ” 或“ 不变 ” 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页