2022年高考试题汇编之盐类的水解-衡水中学 .pdf

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1、高三化学二轮复习特用衡水中学1 高考真题分 (精选) 电解质和水的电离1. 2012江苏化学卷1525，有 c(CH3COOH) c(CH3COO) = 0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO) 与 pH值的关系如下列图。以下有关离子浓度关系表达正确的选项是A.pH= 5.5 溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(OH) B.W点表示溶液中：c(Na) c(H) = c(CH3COO) c(OH) C.pH= 3.5 溶液中：c(Na) c(H) c(OH) c(CH3COOH) = 0.1 molL1D.向 W点

2、所表示溶液中通入0.05molHCl 气体 ( 溶液体积变化可忽略) ：c(H) = c(CH3COOH) c(OH) BC 解析：此题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。A.pH= 5.5 比 4.75 大，从曲线来看CH3COOH 的电离在增大，CH3COO的水解在减小，不可能出c(CH3COOH) c(CH3COO) 。BC.W 点表示溶液中：c(Na) c(H) = c(CH3COO) c(OH) 是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=

3、 3.5 溶液中 c(Na)c(H)= c(CH3COO) c(OH) 再把题干中的c(CH3COOH) c(CH3COO) = 0.1 molL1代入即可。D.向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。溶液中电荷守恒关系为：c(Na) c(H) = c(CH3COO) c(OH) c(Cl) ；物料守恒关系为：2c(Na) = c(CH3COO) c(CH3COOH) = 0.1 molL 1，不可能得出上述结论。2. 2012海南化学卷1125时， a molL-1一元酸 HA 与 b molL-1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则以下关系

4、一定正确的选项是Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+)Dc (A-)b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a 和 b 的关系，故A、B、D 选项错误。3. 2012重庆理综化学卷10以下表达正确的选项是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe3Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学2 【考点】弱电解质的

5、电离、酸碱中和反应及其胶体【详细解析】因氨水为弱碱当溶液为中性时，溶质为氯化铵与氨水的混合物，A错；稀醋酸加水稀释过程中电离程度增大，但氢离子浓度减小，PH 增大， B 错；饱和石灰水加入CaO ，恢复室温仍是其饱和溶液，即OH-浓度不变， C正确；胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，D错。4. 2012四川理综化学卷10常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3 的 NaHCO3溶液： c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合：c(C

6、l)=c(NH4) c(OH)=c(H) D0.2mol L1CH3COOH溶液与 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH) D【解析】此题考查溶液中离子浓度的大小比较。A 项不符合电荷守恒，错；pH=8.3 的 NaHCO3的溶液中，则 HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B 错； pH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。5. 2012天津理综化学卷5以下电解质溶液的有关表达正确的选项是A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7 B在含

7、有 BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体， c(Ba2+)增大C含 l m ol KOH的溶液与 l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3) D在 CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH ，可使 c(Na+)c(CH3COO) D 该题考察电解质溶液中的离子浓度大小问题、酸碱混合后的PH只大小、 难溶电解质的溶解平衡等化学理论基础知识。A.同浓度、同体积的强酸和强碱混合后，PH值的大小取决于是否恰好反应，是酸过量还是碱过量。如 HCl+NaOH、 H2SO4+NaOH 、HCl+Ba(OH)2，选项错误。B.含BaSO4 的溶液中存在平衡BaSO4sBa2+(

8、aq)+SO42-(aq),加硫酸钠固体，溶液中c(SO42-)增大，溶解平衡向左移动，c(Ba2+)减小，选项错误。C.1molKOH与 1molCO2反应恰好生成1molKHCO3， HCO3-即电 离又水解，c(K+) c(HCO3-) ，选项错误。D.CH3COONa溶液显碱性，加适量CH3COOH 可使溶液显中性，c(H+)=c(OH-),由电荷守恒知 c(Na+)=c(CH3COO-). 6 2010 全国卷 1 以下表达正确的选项是A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C31.0

9、 10mol/L盐酸的pH3.0，81.0 10mol/L盐酸的pH8.0D假设 1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11【解析】 A 假设是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小， pH 增大， ba，故 A 错误； B 酚酞的变色范围是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学3 pH= 8.0 10.0无色 红色 ，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在78 之间，故 B 错误； C 常温下酸的 pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代

10、入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a， 体积为 V1； 强碱的 pH=b， 体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2101421baVV， 现在 V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=11 【答案】 D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！72010 全国 29以下表达正确的选项是A在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1 倍后，溶液的pHb，则

11、abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C31.0 10mol/L盐酸的pH3.0，81.0 10mol/L盐酸的pH8.0D假设 1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH11【解析】 A 假设是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小， pH 增大， ba，故 A 错误； B 酚酞的变色范围是pH= 8.0 10.0无色 红色 ，现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在78 之间，故 B 错误； C 常温下酸的 pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸 pH=a

12、， 体积为 V1； 强碱的 pH=b， 体积为 V2,则有 10-aV1=10-(14-b)V2101421baVV， 现在 V1/V2=10-2,又知 a=1,所以 b=11 【答案】 D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念【点评】此题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单， 大家都喜欢！8 2010山东卷15.某温度下，3FOHe （）（s）分别在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的辩护如下列图。据图分析，以下判断错误

13、的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学4 A. 2FOHCOHspspKeK3（） u（）B.加适量4NH Cl固体可使溶液由a点变到b点C.cd、两点代表的溶液中Hc+（）与OHc-（）乘积相等D.FOHe3（）、2COHu（）分别在b、c两点代表的溶液中到达饱和解 析： b、 c 两点金属阳 离子的浓度相等，都设为x ，9.6()10cc OH，12.7()10bc OH，则12.733() (10)spKFe OHx，9.622() (10)spKCu OHx，故32() ()

14、spspKFe OHKCu OH，A正确； a 点到 b 点的碱性增强，而4NH Cl溶解于水后显酸性，故B 错；只要温度一定，wK就一定，故C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点都不饱和，右上方的点都是QK，沉淀要析出，故D 正确。答案： B 92010 天津卷 4以下液体均处于25，有关表达正确的选项是A某物质的溶液pH c(CH3COO) 解析：某些强酸的酸式盐pH 7，如 NaHSO4，故 A 错； pH=4.5 ，c(H+)=10-4.5mol L-1，pH=6.5 ，其c(H+)=10-6.5 mol L-1，故 B 正确；同浓度的CaCl2溶液的 c(Cl-)

15、是 NaCl 的两倍，它们对AgCl 沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C 错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故 D错。答案： B 命题立意：综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH 与 c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。102010 广东理综卷 12HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的选项是A c(Na)c(A)c(H+) c(OH) B c(Na)c(OH) c(A)c(H+) C c(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+

16、) D c(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学5 解析： A 明显错误，因为阳离子浓度都大于阴离子浓度，电荷不守恒；D 是电荷守恒，明显正确。NaA 的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B 错； C 的等式不符合任何一个守恒关系，是错误的；答案： D 112010 福建卷 10以下关于电解质溶液的正确判断是A在 pH = 12 的溶液中，K、CL、3HCO、Na可以常量共存B在 pH 0 的溶液中，Na、3NO、23SO、K可以常量共存C

17、由 01 mol 1L一元碱 BOH 溶液的 pH10,可推知 BOH 溶液存在BOHBOHD由 01 mol 1L一元碱 HA 溶液的 pH3, 可推知 NaA 溶液存在A- + H2O?HA + OH-【解析】答案：D 此题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解A.pH=12 的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存B.pH=0 的溶液呈酸性含有较多的H+，在 NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.01mol/L 的一元碱的pH=10 说明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA 溶液中 A-会发生水解而使

18、溶液呈碱性122010 上海卷 14以下判断正确的选项是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C 0.1 molL-1的碳酸钠溶液的pH 大于 0.1 mol L-1的醋酸钠溶液的pH D1L 1 molL-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案： C 解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形

19、成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对； 1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 ；后者发生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S ；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学6 易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准

20、确理解断键吸热成键放热；二是无视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化复原反应生成单质硫。132010 上海卷 16以下溶液中微粒浓度关系一定正确的选项是A氨水与氯化铵的pH=7 的混合溶液中：Cl-NH4+ B pH=2 的一元酸和pH=12 的一元强碱等体积混合：OH-= H+ C 0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+ D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：OH-=H+HS-+H2S 答案： C 解析： 此题考查了溶液中的微粒浓度的大小比较。氨水和氯化铵混合溶液的pH=7 时， 溶液中 H+=OH-，则Cl

21、-=NH4+，A 错；由于pH=2 的酸的强弱未知，当其是强酸正确，当其是弱酸时，酸过量则溶液中H+OH-，B 错； 1mol.L-1的硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，根据物质的组成，可知：NH4+SO42-H+， C 对； 1mol.L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D错。技巧点拨：在解答溶液中微粒浓度的大小比较类的题目时，核心是抓住守恒，其包括：电荷守恒、物料守恒和质子氢离子守恒。其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；物料守恒是指原子个数守恒或质量守恒；质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的 H与 OH量

22、相等。142010 四川理综卷10.有关 100ml 0.1 mol/L 3NaHCO、 100ml 0.1 mol/L 23Na CO两种溶液的表达不正确的选项是A.溶液中水电离出的H个数： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:C.溶液中 :2323c COc H COD.溶液中 :323c HCOc H CO答案：C 解析：此题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多， A 项正确； B钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓

23、度之和:， B 项正确；C 项3NaHCO水解程度大于电离所以C(H2CO3)C(CO32-)D 项23Na COC032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断D 正确。 C、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。152010 江苏卷 12常温下， 用 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000 molL13CH COOH溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学7 液所得滴定曲线如右图。以下说法正确的选项是A点所示溶液中：33CH COOOHCH

24、 COOHHccccB点所示溶液中：33NaCH COOHCH COOcccC点所示溶液中：3NaOHCH COOHccccD滴定过程中可能出现：33CH COOHCH COOHNaOHccccc【答案】 D 【解析】此题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A 项，处于点时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项 ， 在 点 时 ， pH=7 。 仍 没 有 完 全 反 应 ， 酸 过 量 ，；C 项。当时，两者完全反应， 此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D 项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，此题选D 项。162010 浙江卷 26. 15 分已知：

25、25时弱电解质电离平衡数：KaCH3COOH51.8 10，KaHSCN 0.13；难溶电解质的溶度积常数： KapCaF2101.5 1025时，32.0 10mol L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH忽略体积变化 ，得到 cHF 、cF-与溶液 pH 的变化关系，如以下列图所示：请根据以下信息答复下旬问题：图 2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学8 125时，将20mL 0.10 mol L-1 CH3COOH 溶液和 20mL 0.10 molL-1HSCN 溶液分别与20mL 0

26、.10 mol L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积V随时间 t变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，cCH3COO-cSCN- 填 “ ” 、“ ” 或“ ” 2 25时，HF电 离 平衡 常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。3-34.0 10mol L-1HF 溶液与-44.0 10mol L-1 CaCl2溶液等体积混合， 调节混合液pH 为 4.0 忽略调节混合液体积的变化，通过列式计算说明是否有沉淀产生。试题解析：给信息多，可以对信息进行初步分析，也可以根据问题再去取舍信息。信息分析： H

27、SCN 比 CH3COOH 易电离， CaF2难溶。 F-PH=6,PH=0 时以 HF 存在。F-与 HF 总量不变。问题引导分析解题分析与答案：1相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后， 溶质为 CH3COONa 和 NaSCN,因 CH3COOH 酸性弱于HSCN，故 CH3COONa 水解程度大， c CH3COO- cSCN- 。2HF 电离平衡常数Ka= 【cH+ * cF- 】/ cHF ,其中 cH+ 、 cF- 、 cHF都是电离到达平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4 时， cH+=10-4

28、， c F- =1.6 10-3、 cHF=4.0 10-4。Ka=0.4 10-3。3PH=4.0，则 c H+=10-4,此时：根据HF 电离，产生的cF-=1.6 10-3，而溶液中的c Ca2+=2.0 10-4。c2F- cCa2+=5.12 10-10， 5.12 10-10大于 KapCaF2101.5 10，此时有少量沉淀产生。教与学提示：此题比较全面地考察了电离平衡常数与溶解平衡常数的知识内容。要求学生会读图，要掌握平衡常数的表达式和含义： 平衡时的溶液中的各种相关离子的浓度。要理解溶解平衡的含义：到达饱和溶液时的最大值，大于则沉淀析出，小于则不析出。明确平衡常数是随温度变化

29、的，不随溶液中的离子浓度的实际值而发生变化。 在平衡常数的教学中，可以设计一个关于化学平衡常数、电离平衡常数、 沉淀溶解平衡常数的专题，有比较，有触类旁通地系统地研究和学习平衡常数问题。26 题再一次说明， 平衡常数的题目不再只是说要考，而总是回避大题的内容。难点突破在高考复习中意义重大。也再一次说明，高考的热点往往和大学基础要求有联系。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页高三化学二轮复习特用衡水中学9 17(2009江苏化学卷 ， 13)以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( ) A室温下，向0.01 mol

30、L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(N)c(OH) = c(H) B0.1 molL1 NaHCO3溶液： c(Na)c(OH)c(HC)c(H) CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)=c(HC)2c(H2CO3) D25 时， pH = 4.75、浓度均为0.1 mol L1的 CH3COOH 、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H) 答案：AC 【解析】0.01molL1NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页