2022年高考真题化学解析分类汇编—专题03离子反应含解析 .pdf

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1、普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题三离子反应（离子方程式、离子共存及离子检验）1 （2014四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是：ACl2通往 NaOH 溶液中： Cl2OH=Cl ClO H2O BNaHCO3溶液中加入HCl：CO32 2H=CO2 H2O CAlCl3 溶液中加入过量稀氨水：Al3 4NH3 H2OAlO24NH42H2O D Cu溶液于稀HNO3：3Cu8H 2NO3=3Cu2 2NO4H2O 【答案】 D 【解析】 Cl2 通往 NaOH 溶液中： Cl22OH=Cl ClO H2O，A 错误；碳酸氢根不能拆，B 错误；氢氧化铝不能和氨

2、水反应，C错误； D 选项正确。2 （2014上海单科化学卷，T17）用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu 析出【答案】 B 【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，Fe+CuCl2 FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 ，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3，也有可能不含有Fe3

3、， A 错误； B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2， B 正确； C、若溶液中有Cu2，那么可能会有部分Cu2和 Fe 置换出 Cu，所以不一定没有固体析出，C错误； D、若溶液中有Fe2，如若溶液中Fe3过量，则不一定有Cu析出，D 错误。3 （2014上海单科化学卷，T18）某未知溶液可能含Cl、 CO32 、 Na、 SO42、 Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A一定有 ClB一定有 SO42C一定没有Al3 D一定

4、没有CO32【答案】 BD 【解析】由题目所给信息“ 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红” ，说明溶液显酸性，则CO32 一定不存在（CO32 +2H+=H2O+CO2） ；“ 滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成” ，说明白色沉淀是BaSO4 ，则溶液中一定存在SO42 ；“ 在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀” ，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验 “SO42 ”时加入 BaCl2，带入了一部分Cl ，所以无法确认溶液中是否含有Cl。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na、 Al3中的至少一种。综上分析，BD正确。4 （2014上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的N

5、aOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOH CO32 2H HCO3 H2O B2OH CO32 3H HCO3 2H2O C2OH CO32 4H CO2 3H2O DOH CO32 3H CO2 2H2O 【答案】 C 【解析】根据题目提供的信息“ 向等物质的量浓度的NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸” ，可知首先发生得到离子反应是OH HH2O，再次是CO32 HHCO3 ，最后是HCO3 HCO2 H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH CO32 2HHCO3 H2O 或 2OH CO32 3H HCO3 2H2

6、O，AB 正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH CO32 3H CO2 2H2O，D 正确。5 （2014山东理综化学卷，T12）下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl 、S2B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO 、SO42 、 I 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页C弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl 、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl 、SO42【答案】 C 【解析】 A、Al3+ 和 S2-能发生双水解反应（2Al3+3S2+

7、6H2O=2Al(OH)3 +3H2S ）而不能大量共存，A错误； B、在酸性条件下，ClO 具有较强的氧化性，能把I 氧化而不能大量共存，B 错误； C项可以大量共存； D、中性溶液中，Fe3+能发生水解反应（Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3 + 3H+ ）生成 Fe(OH)3沉淀而不能大量共存， D 错误。6 （2014全国大纲版理综化学卷，T11）下列离子方程式错误的是A向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2 2OH 2H SO42=BaSO 42H2O B酸性介质中KMnO4 氧化 H2O2： 2MnO4 5H2O26H=2Mn2 5O28H2O C等物质的量的MgCl2、B

8、a(OH)2和 HC1溶液混合： Mg2 2OH= Mg(OH)2 D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 2H2O2e= PbO24H SO42【答案】 C 【解析】 A、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+ SO42BaSO4 +2H2O，A 正确； B、酸性介质中KMnO4 氧化 H2O2 是 H2O2 被 KMnO4 氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2 +8H2O，B 正确； C、假设MgCl2、Ba(OH)2 和HC1 的物质的量都是1mol，则混合液中存在1molMg2+ 、2mol OH和

9、1molH+，所以发生的离子反应有：OH+H+=H2O 以 及Mg2 2OH = Mg(OH)2， C 错 误 ； D、 铅 蓄 电 池 总 的 化 学 方 程 式 为 ：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4 ；铅失电子生成硫酸铅，二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅；负极电极反应为： Pb+ SO42 -2e=PbSO4 ， 正极电极反应为： PbSO4+2H2O-2e=PbO2+ SO42 +4H+，D 正确。7 （2014江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2H NO3=Cu2 NO2 H2O B(NH4)2Fe(SO4)

10、2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe2 2OH =Fe(OH)2 C用 CH3COOH溶解 CaCO3 ：CaCO3 2H=Ca2 H2OCO2D向 NaAlO2 溶液中通入过量CO2制 Al(OH)3：CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3 HCO3【答案】 D 【解析】 铜和稀硝酸反应生成NO，A 错误； 硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水， B 错误； C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C 错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D 正确。8 （2014江苏单科化学卷，T3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

11、是ApH1 的溶液中： Na、 K、 MnO4、 CO32Bc(H)110 13mol/L 的溶液中： Mg2、 Cu2、 SO42、 NO3C0.1mol/LNH4HCO3 溶液中： K、Na、 NO3、 ClD 0.1mol/LFeCl3 溶液中： Fe2、 NH4、 SCN 、 SO42【答案】 C 【解析】 pH=1 的溶液 CO32不能大量存在（CO32+2H+=H2O+CO2） ，A 错误； B 选项中溶液的pH 值可能为 1 或 13，pH 为 13 时， Cu2不能大量共存（Cu2+2OH=Cu(OH)2 ） ，错误； C选项都能大量共存，正确； D 中 Fe3+与 SCN 不

12、能共存（Fe3+3SCN = Fe(SCN)3 ） ，错误。9 （2014广东理综化学卷，T22）下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B 向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH3?H2O能大量共存C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3 中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液氧化性： Fe3+I2 放电充电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页加入 CCl4，振荡，

13、静置显紫红色【答案】 AD 【解析】 A 项： B 项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH 溶液，故B 项错误。 C 项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。10 （2014浙江理综化学卷，T13）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、 NO3、 Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知： 3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O 3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的

14、是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和 NO3B试样中一定不含Al3+ C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和 MgSO4 【答案】 B 【解析】加入过量氢氧化钡，生成气体遇湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根；沉淀1 加入氢离子，沉淀部分溶解说明含有镁离子和硫酸根，通入二氧化碳生成沉淀2 加入氢离子沉淀溶解并放出气体，说明沉淀有碳酸钡沉淀，也可能有氢氧化铝沉淀，根据3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2，说明溶液中一定含有硝酸根，A 正确；溶液中可能含有铝离子，铝离子与过量氢氧化钡反应生成偏铝酸根，通二氧化碳生成氢氧化铝沉

15、淀进入2 中，加入氢离子溶解，B错误；试样中可能存在Na+、Cl，C 正确；该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和 MgSO4，D 正确。11 （2014广东理综化学卷，T8）水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ca2+、Cl、SO42BFe2+、H+、SO32、ClOCMg2+、NH4+、Cl、SO42 DK+、Fe3+、NO3、SCN 【答案】 C 【解析】 A 项、 Ca2+和 SO42 结合生成 CaSO4 ， CaSO4微溶不可大量共存；B 项：酸性条件下（H+） ，ClO具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-具有还原性的微粒氧化，B不能大量共存；D 项： Fe3+和 SCN

16、 不可共存（结合生成Fe(SCN)3 ） 。12. （2014广东理综化学卷，T9）下列叙述I 和 II 均正确并有因果关系的是选项叙述 I 叙述 II A KNO3 的溶解度大用重结晶法除去KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42- C NH3 能使酚酞溶液变红NH3 可用于设计喷泉实验D Ca(OH)2能制成澄清石灰水可配制 2.0 mol?L-1 的 Ca(OH)2溶液【答案】 B 【解析】 A 项、重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而 NaCl 的溶解度受温度影响变化不大，A 错误； C 项、 NH

17、3 能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而 NH3 可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C 错误； D 项、 Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为 0.02 克左右。不可能配制出2.0 mol?L-1 的 Ca(OH)2溶液。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页13 （2014安徽理综化学卷，T8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， K+、 Fe2+、C6H5OH、Br- 可以大量共存B和 KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I -= Fe2+I2 C和 Ba(OH)2溶液反应的

18、离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3 +BaSO 4D 1L 0.1molL-1 该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe 【答案】 D 【解析】 A、C6H5OH 是苯酚（） ，具有还原性，Fe3+具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，故不能大量共存；B、 Fe3+2I -= Fe2+I2该离子反应不满足电荷守恒，B 错误； C、Fe2(SO4)3溶液中， Fe3+和SO42-的个数比为2:3 ，所以离子方程式的书写不满足配比关系，C 错误； D、发生的离子反应2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ ，参加反应的3(Fe)1L0.1mol / L20.2mo

19、ln，故生成产的Fe的物质的量也是 0.2mol，质量为11.2g，D 正确。14 （2014北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（）A测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11：NH3 H2ONH4+OH- B将 Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2 C用 CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+2Cl- D Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2【答案】 C 【解析】 A、0.1mol/L 氨水的 pH 为 11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，A 正确； B、Na 的化学

20、性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2， B 正确； C、CuCl2 溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和 Cl-，电离属于自发进行的过程，不需要外 界 条 件 ， C 错 误 ； D、 Al 的 性 质 很 特 殊 ， 能 和 强 碱 溶 液 发 生 反 应 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，D 正确。15 （2014安徽理综化学卷，T26） （14 分） Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。（ 1）Na 位于元素周期表第周期第族； S的基态原子核外有

21、个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。（ 2）用“ ”或“ ”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si S O2- Na+ NaCl Si H2SO4 HClO4 （ 3）CuCl(s) 与 O2 反应生成CuCl2(s) 和一种黑色固体。在25 、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出 44.4KJ，该反应的热化学方程式是。（ 4）ClO2 常用于水的净化，工业上可用Cl2 氧化 NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。【答案】（14 分）（1）三、 IA 2 1s2s22p63s23p2 （2） Si ；核外电子排布相同的离子

22、，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2-Na+；一般来说，原子晶体（Si）的熔点高于离子晶体（ NaCl）的熔点，故熔点：Si NaCl ；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS ，所以酸性： HClO4 H2SO4 ；（3）根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol；（4）在此氧化还原反应中（Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl） ，氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2，转移的电子数为 2e，所以用单线桥表示为。16 （2014全国理综I

23、 化学卷， T27） （15 分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。（2）H3PO2和 NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 H3PO2 中， P元素的化合价为_。 利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为_（填化学式） 。 NaH2PO2 为_（填“正盐”或“酸式盐” ） ，其溶液显 _（填“弱酸性” 、 “中性”或“弱碱性”） 。（3） H3PO2的工业制法是： 将白磷（P4） 与 Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和

24、Ba(H2PO2)2， 后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_ _ 。（4）H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过） ： 写出阳极的电极反应_。 分析产品室可得到H3PO2的原因 _ 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是。

25、【答案】（1）H3PO2H+H2PO2- (2) +1 。 H3PO4。 正盐，碱性。（3） 2P43Ba(OH)26H2O2PH3 3Ba(H2PO2)2 （4） 2H2O 4e-4H O2 或 4OH-4e-2H2OO2. 由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2. H3PO4 或 PO43-。由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2 在阳极放电而被氧化生成H3PO4。【解析】（1）一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+H2PO2- (2) 利用元素化合价代数和为零，得

26、出P元素为 +1 价。 H3PO2 做还原剂，Ag+是氧化剂，二者 14 反应，则 H3PO2 失去 4 个电子，P元素变为 +5价， 生成 H3PO4。 由于 H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。（3） 反应的反应物与产物都给出，是 P元素的歧化反应， 注意配平就可以： 2P43Ba(OH)26H2O2PH3 3Ba(H2PO2)2 （4） 阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4H O2 或 4OH-4e- 2H2OO2. 由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大， H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生

27、成H3PO2. 由于 H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。17 （2014广东理综化学卷，T32） （16 分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%） 、Al2O3（5.1%） 、Fe2O3（3.1%）和 MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注： SiCl4的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150 ）（1）向反应器中通入Cl2 前，需通一段时间N2，主要目的是_。（ 2） 高 温 反 应 后 ， 石 墨 中 氧 化 物 杂 质 均 转 变 为 相 应 的 氯 化 物 ， 气 体I 中 的 碳 氧 化 物 主

28、要 为_，由气体II 中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。（3）步骤 为：搅拌、 _、所得溶液IV 中的阴离子有 _。（4）由溶液IV 生成沉淀V 的总反应的离子方程式为_，100kg 初级石墨最多可获得V 的质量为 _kg。（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19 防腐示意图，并作相应标注。【答案】（ 16 分）（1）排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗（1 分） 。（2） CO（1 分）， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O （2 分）（3）过滤（ 1 分） 。Cl、AlO2、OH（3 分） 。（4） AlO2+CH3COOCH

29、2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3 +CH3CH2OH （ 3 分） ，7.8Kg（2 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页(5) （3 分）【解析】（1）开始前反应器中存在氧气，那么在加热的条件下，石墨与氧气发生反应，所以在反应前必须排净反应器中的氧气，故通入N2 的目的就是排出空气，作为保护气，防止石墨被空气中的氧气氧化而损耗；（2）只能是CO 不可能是CO2，因为石墨与CO2 高温下也会转化CO ；根据题目中的信息“SiCl4 的沸点为57.6，金属氯化物的沸点均高于150” ，所以气体I

30、I 的主要成分就是SiCl4，SiCl4再与 NaOH 反应制备水玻璃（ Na2SiO3） ，故发生反应的化学方程式是SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O ；（3）固体 含 AlCl3、FeCl3、MgCl2 加过量 NaOH 溶液有沉淀Mg(OH)2、Fe(OH)3和溶液 NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤；因为 NaOH 过量，所以溶液中必存在的阴离子是AlO2、OH，反应由 NaCl生成，则溶液中还存在阴离子Cl，那么所得溶液IV 中的阴离子有Cl、 AlO2、OH；（4）溶液 IV中的阴离子有Cl、 AlO2、OH。加入了反应物CH3COOCH2C

31、H3 ，能除去溶液中的OH，且 能 促 进 偏 铝 酸 根 离 子 发 生 水 解 生 成 沉 淀Al(OH)3， 则V 是Al(OH)3 ， 所 以 反 应 的 方 程 式 是AlO2+CH3COOCH2CH3+2H2OCH3COO + Al(OH)3 +CH3CH2OH ；由 Al2O32Al(OH)3 可以计算：Al(OH)3 的质量 m=100Kg 5.1% 102 1567.8Kg （5）铜的化学性质比石墨活泼，所以应用外加电流的阴极保护法保护铜，所以石墨作阳极，铜作阴极。防腐示意图如下：18、 （2014海南单科化学卷，T17） （9 分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂

32、及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：（1） b 中反应的离子方程式为_，c 中试剂为 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页（2）反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是_。（3） d 中的试剂为 _。（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出两条）（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_。【答案】（9 分）（1） SO32+

33、2H+=SO2 +H2O 或 HSO3+H+=SO2 +H2O （1 分）硫化钠和碳酸钠混合溶液（2 分）（2）硫（1 分）（3） NaOH 溶液（1 分）（4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（ 2分）（5）若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解（2 分）【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na2S2O3） ，右侧装置是尾气处理装置（吸收SO2） 。（1）b 用来制备SO2 ，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为：SO32+2H+=SO2 +H2O 或 HSO3+H+=SO2 +H2O ；根据

34、制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）的方程式 2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；（2）因为 SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S；（3） d 是尾气处理装置（吸收SO2 ） ，所以 d 中盛放的试剂是NaOH 溶液；（4）控制 SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法；（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O ） ，如若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na2S2O3）就发生反应导

35、致产品质量减少。19、 （2014海南单科化学卷，T20-II） （14 分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“ 湿法 ” 工艺冶炼锌。 某含锌矿的主要成分为ZnS （还含少量FeS等其他成分） ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作 . （3）浸出液 “ 净化 ” 过程中加入的主要物质为_，其作用是 _。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了

36、“ 氧压酸浸 ” 的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“ 氧压酸浸 ” 中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）我国古代曾采用“ 火法 ” 工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“ 升炼倭铅 ” 的记载： “ 炉甘石十斤， 装载入一泥罐内， ， 然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪， 发火煅红， ， 冷淀，毁罐取出， ，即倭铅也。 ” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。 （注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）【答案】（14 分）（1） ZnO （2 分）（2）浸出（2 分）（3）锌粉置换出 Fe 等（每空 2 分，共 4 分）（4）

37、O2 浸出液浸出浸出渣回收利用硫化锌精矿焙烧含尘烟气净化、制酸焙砂滤渣回收利用净化滤液电解沉积锌废电积液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页（2 分）（5） 2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O （2 分）（6） ZnCO3+2CZn+3CO （2 分）【解析】 （1） 硫化锌精矿的主要成分为ZnS， 在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O2ZnO+SO2，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO；（2）从流程图可以看出，“ 浸出 ” 环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续的浸出

38、操作；（3）为了保证 “ 浸出 ” 环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于 “ 浸出液 ”中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe；（4）根据题目中的信息“ 阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag 合金惰性电极 ” ，则阳极为惰性电极，此时阳极参加反应的微粒是OH，电极反应式4OH+4e=2H2O+O2，故阳极逸出的气体是O2；（5）根据信息 “ 氧压酸浸 ” ，可知参加反应的物质时ZnS、O2 和酸提供的H+，生成物 “ 有工业价值的非金属单质 ” 即为 S，所以离子方程式为2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（ 6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（

39、碳酸锌），得到的物质是倭铅（金属锌) 和CO，ZnCO3+2CZn+3CO 。20 （2014全国理综II 化学卷， T27） （15 分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第_ _周期、第 _ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“强”“弱”） 。PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。PbO2可由 PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为；PbO2 也可以通过石墨为电极 Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_ _。阴极上

40、观察到的现象是_ _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_ 。PbO2 在 加 热 过 程 发 生 分 解 的 失 重 曲 线 如 下 图 所 示 ， 已 知 失 重 曲 线 上 的a 点 为 样 品 失 重4.0%（ a100%样品起始质量点固体质量即样品起始质量） 的 残 留 固 体 ， 若a 点 固 体 组 成 表 示 为PbOx 或mPbO2 nPbO，列式计算x 值和 m:n 值 _ _。【答案】（15 分）（1） 六A 弱（2） PbO2+4HCl( 浓) PbCl2+Cl2+2H2O（3） PbO+ClO = PbO2+Cl Pb2+2

41、H2O - 2e = PbO2 + 4H+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页石墨上包上铜镀层Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2+ （4）根据PbO2PbOx+22xO2，有22x 32=239 4.0%，x239 4.0%162=1.4 ，根据mPbO2 nPbO，21.4mnmn，nm=6. 04. 0=32【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由图中所给的信息“ 铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层（相当于比C的周期数大4）” ，所以铅在元素周期表的位置为第六周期，IVA 族；由于同主族元素随

42、着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以PbO2 的酸性比CO2的酸性要弱；（2） PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，则该黄色色气体是Cl2， （则意味着该反应为氧化还原反应），所以反应的方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O ；（3）由题目提供的信息可知，PbO 与次氯酸钠溶液反应属于氧化还原反应，Pb 化合价升高， Cl 元素化合价降低，故离子方程式为PbO+ClO = PbO2+Cl ；（4）电解池的阳极发生失电子反应（氧化反应），因为 Pb2+ PbO2 属于氧化反应，所以发生的电极反应为Pb2+2H2O - 2e = PbO2 + 4H+；由于C

43、u2+的放电能力强于Pb2+，故阴极上的电极反应为Cu2+2e=Cu，则阴极产生的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为 Pb2+2e =Pb ，这样一来就不能有效利用Pb2+。（5） 样品失重的原因是生成了氧气，根据 PbO2PbOx+22xO2， 有22x 32=239 4.0%，x239 4.0%162=1.4 ，根据 mPbO2 nPbO，21.4mnmn，nm=6.04.0=32。21 （2014全国大纲版理综化学卷，T27）(15 分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的

44、2 倍。 B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E 与 D2具有相同的电子数。A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1） A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。（2） B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a 含有 A 的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1 c 化学组成为BDF2 d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

45、a 的化学式为；b 的化学式为； ；c 的电子式为； d 的晶体类型是。（4）由 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。【答案】 (15 分) （1）第一周期 A 族2Cl+2H2O2OH+H2 +Cl2（或 2NaCl（熔融）2Na+Cl2） （每空精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页2 分）（2）纯碱（或苏打） （1 分）2Na2CO3+Cl2+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO

46、3 （2 分）紫（ 1 分）（3） NaH（1 分）Na2O2 和 Na2C2 （2 分）（1 分）金属晶体（ 1 分）（4）氢（ 1 分）正四面体（ 1 分）【解析】 A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同，则A 为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的2 倍，则 B 为 C 或 S，B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则 D为 O，B的最高正价为+4价，则 B为 C；E+与 D2具有相同的电子数，则E为 Na；A 在 F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为 Cl；（1）已知A 为 H 在周期表中位于第一周期 A 族；工业上常用电解饱和食盐水

47、的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2 +Cl2或者电解熔融的NaCl，方程式为：2NaCl（熔融）2Na+Cl2 ；（2） C、O、Na 组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与 氯 气 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 、 碳 酸 氢 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：2Na2CO3+Cl2+H2O NaCl+NaClO+2NaHCO3 ；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；（3）这几种元素只有Na 能与 H 形成离子化合物，则 a 的化学式为NaH；含有非

48、极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为 Na2O2 和 Na2C2；已知 COCl2结构式为，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；（4） H、C、O 能形成 H2O 和 CH4，H2O 分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体。22 （2014天津理综化学卷，T9） （18 分） Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备 Na2S2O3 5H2O 反应原理： Na2SO3(aq)S(s)=Na2S2O3(aq) 实验步骤：称取 15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80

49、 mL 蒸馏水。另取5 g 研细的硫粉，用3 mL 乙醇润湿，加ClCCl O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3 5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器 a的名称是 _，其作用是 _。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是 _。(4) 该 实 验 一 般 控

50、制 在 碱 性 环 境 下 进 行 ， 否 则 产 品 发 黄 ， 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示 其 原 因 ：_ _ 。.测定产品纯度准确称取W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol L1 碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O23I2=S4O262I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O3 5H2O 相对分子质量为M)_ 。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被Cl2 氧化成SO24，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ 。