2022年高中化学离子反应知识点总结精讲精练- .pdf
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1、离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1. 电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O112. 强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的
2、电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下, 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号 , 弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-,HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)-举例强酸: HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱: KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐: BaSO4 BaCl2. 等弱酸: CH3COOH HCN H2S
3、H2CO3等弱碱: NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐: (CH3COO)2Pb等. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页例 1 以下物质属于电解质的是23 解析 Na2O为离子化合物,在熔融条件下能导电,为电解质,故A正确; SO3为共价化合物,在熔融条件下不能导电,其水溶液能导电是 SO3与水反应生成的H2SO4导电,故 SO3为非电解质, B不正确; Cu是单质, NaCl 溶液为混合物,它们既不是电解质,也不是非电解质,故C、D都不正确。 答案 A 特别提醒:1. 电解质是指在水溶液中或熔融状态
4、下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下,这两者之间只需满足一者就行了,但必须强调的是其本身能够导电,而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电,但它们都不是电解质,原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4,而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的 NaOH 导电,但因为其在熔融状态下本身能够导电,所以Na2O是电解质。2. 电解质和非电解质都是化合物,单质它既不是电解质,也不是非电解质。3. 判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离,与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点
5、二离子方程式的书写1. 离子反应:指在溶液中或熔化状态下有离子参加或离子生成的反应。2. 离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。3. 离子方程式的书写:1书写规则:单质、氧化物、不溶物、难电离的物质弱酸、弱碱及水等不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成 Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水, 易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如 NaHCO3改写 Na+、 HCO3-;NaHSO4应改写 Na+,H+,SO42-微溶物,假设出现在反应物中一般改写成离子符号悬浊液除外;假设出现在生成物中一般不改写。固体
6、与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 浓 H2SO4、浓 H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O 2书写步骤以CuSO4溶液与 BaCl2溶液反应为写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成:精选学习资料 - - - - - - - - -
7、 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页Cu2+SO42-+Ba2+ +2Cl- =Cu2+2Cl-+BaSO4删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2+ + SO42- =BaSO4检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。特别提醒:常见离子方程式的书写错误1不配平一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+;Na+H2O=Na+OH-+H22 该改的不改或不该改的改了。如 Na2O溶于水:O2-+ H2O = 2OH-; 大理石和稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COON
8、H4+OH- =CH3COO-+ NH3+H2O ;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+NH4+2Ag +3NH3+H2O等等3 与反应事实不相符合。 如铁片溶于稀HCl: 2Fe+6H+=2Fe3+ 3H2; 铝条溶于稀HNO3: 2Al+6H+= 2Al3+3H24不是离子反应的写离子方程式。离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式。如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制 SO2;实验室制CH4和 NH3等都无离子方程式。5乱用、= 、符号。如 FeCl3溶液的水解: Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3+ 3H+;F2通入水中
9、: 2F2+2H2O=4HF+O2; Na2CO3的水解: CO32-+H2O=HCO3-+OH-6 多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。如 Na2S溶于水:S2-+2H2O H2S +2OH-;H2S 溶于水: H2S 2H+ + S2-。7漏写一种产物。如CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合: Ba2+SO42-=BaSO4; Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H+ + OH- = H2O 。8随便约简或不约简。如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2+H+OH-+SO42-=BaSO4+ H2O ;Al2(SO4)3溶液中加氨水: 2Al3+ +6N
10、H3H2O=2Al(OH)3+6NH4+例 2 2008上海以下离子方程式书写正确的选项是3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2S 2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液 CO32-+2H+=CO2+H2O D.向 Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3+SO32-+2H2O 解析 CH3COOH 为弱电解质,不可拆开写成离子形式,故C不正确;因加入的NaHSO3溶液少量,则在反应中Ba(OH)2过量,书写离子方程式时应以少量的NaHSO3
11、为主,其离子方程式应为:HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3+ H2O ,故 D不正确。 答案 A B 考点三溶液中的离子共存:同一溶液中假设离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反应,它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物:如:Ba2+与 CO32-,Ag+与 Br-,Ca2+与 SO42-等不能大量共存。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页生成气体或挥发性物质:如:NH4+与 OH-,H+与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成难电离物质:如:H+与 CH
12、3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与 NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与 OH-生成水不能大量共存。发生氧化复原反应:氧化性离子 ( 如 Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+) 等) 与复原性离子 ( 如 S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。2. 附加隐含条件的应用规律:溶液无色透明时,则溶液中一定没有有色离子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子 , 如 HCO3-、CO32-、S
13、2-、CH3COO-、AlO2-例 3(2008 全国理综) 在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是4+、Ba2+、Cl-、NO3-+、AlO2-、Cl-、SO42-2+、Mg2+、NO3-、HCO3-+、Cl-、CO32-、SO32-解析 由题意知,往溶液中加入少量Na2O2后,Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH ,使溶液呈碱性,故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存,A 、C不正确; Na2O2有强氧化性,会氧化溶液中的一些复原性离子,如Fe2+、SO32-等,故 D不正确。引:为什么会有离子反应?什么样的反应是离子反应?一离子反应:分析以下反应的实质,填入表
14、格空白处。物质反应的化学方程式组成反应物的微粒参加反应的微粒符号微粒种类OHNaClNaOHHCl2H、Cl、Na、OH离子2442HZnSOSOHZnZn、H、24SO离子和原子OHCONaCONaOH23222Na、OH、2CO离子和分子像这样,由于电解质溶于水后电离成为离子,在反应的实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应,有关概念的说明:1. 离子反应中,并不一定所有的反应物都以自由移动的离子参加反应,至少有一种即可,如第3 个反应。2. 在中学阶段,离子反应研究的主要是电解质在溶液中的行为,像)(42固ClNH2)(OHCa)(固2232CaClOHNH这样的反应,虽然反应物Cl
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