2022年高二期末考试化学试卷 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载高二期末化学模拟试卷本试卷分第卷和第卷两部分。满分100 分，考试时间120 分钟。可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Si-28 Na-23 Ca-40 第卷（选择题，共50 分）一 . 选择题（共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一项是符合题目要求的。）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和 H2O D食品添加剂种类很多，其中的一种

2、为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐2下列物质互为同系物的是（） A 苯和环己烷B甲醇和丁醇 C 正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素3下列说法中正确的是A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C能自发进行的反应在一定条件下可以发生反应D压强变化不会使C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡发生移动4在一定条件下，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是A正反应为放热反应 B正反应为吸热反应C降温后NO2的浓度增大 D降温后各物质的浓度不变5某同学在实验报告中有

3、以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g 食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是 3.5 ，其中数据合理的是( ) A B C D6在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( ) AF2 + H2O ( 生成 F2和 HF) BNa + H2O C NaH + H2O（生成 H2和 NaOH ）DNa2O2 + H2O 7下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量AlO2的溶液中： NH4、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3C在 pH12 的溶液中： NH4、 Na、SO42、ClD在 c(H+) 0.1mol L1的溶液中： K、Fe

4、2+、Cl、NO38下列说法正确的是（）A将 Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH 增大B常温下， pH=11 的氨水与pH=3 的盐酸等体积混合后，溶液的pH 7 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载C将 0.1mol L 的 HI 溶液加水稀释l00 倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D两种醋酸溶液的pH 分别为 a 和(a+ 1)，物质的量浓度分别为c1和 c2，则有 c1=10c2 9下列离子方程式书写正确的是（）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2OH=AlO2H2B碳酸钡中加入过量盐酸：C

5、O32-2H=CO2 H2O C偏酸铝钠溶液中加入过量盐酸：AlO24H=Al32H2O D铁粉加入到FeCl3溶液中： FeFe3=2Fe210设 NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 0.1L 1mol/L的 AlCl3溶液中 Al3+ 数是 0.1NAB. 标准状况下， 2.24L 甲烷分子的电子数是NAC. 25时， pH=13 的 1.0L 的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数是 0.2 NAD. 0.1L 1mol/L的醋酸溶液中的分子数是0.1NA11对下列物质的分类正确的是( )A水玻璃属于纯净物BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐C Cu、NaCl、 HCl

6、、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物12下列判断错误的是（）A沸点：333NHPHAsH B熔点：344Si NNaClSiIC酸性：42434HClOH SOH PO C碱性：3NaOHMg OHAl OH213下列关于催化剂的说法，正确的是（）A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能使某些化学反应程度改变C催化剂能改变化学反应速率D加入催化剂，一定会使反应加速14某有机化合物的结构简式如下，关于它的性质叙述中不正确的是（） A它有酸性，能与纯碱溶液反应 B它在一定条件下可以水解只生成一种物质 C1 mol 该有机物最多能和7 mol NaOH 反应 D该有机物

7、能发生取代反应15某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：下列说法正确的是（）A当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载B放电时，负极反应为C充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D放电过程中，正极附近溶液的pH 变小16下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用 盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.

8、 同温同压下，22H ( )Cl (g)=2HCl(g)g在光照和点燃条件下的H不同17关于下列各装置图的叙述不正确的是A. 用装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B. 装置盐桥中KCl 的 Cl-移向乙烧杯C. 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D. 装置可以验证温度对化学平衡的影响18a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d 同周期， c、d 同主族且c 比 d 少一个电子层。a 的原子结构示意图如下左图，b 与 c 形成化合物的电子式如下 右图。下列比较中正确的是（）A原子半径bad B 单质的氧化性acd C最高价氧化物的熔点ad b D最高价含氧酸的酸性dca 19现有

9、可逆反应X+YW+Z，右图为该反应正逆反应速率（v）随时间变化的示意图，有关 X、Y、Z、W 四种物质状态的叙述正确的是A. X 、 Y、 Z、W 一定都是气体B. X、Y 都是非气体， Z、W 中一种是气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载C. X、Y 中一种是气体，Z、W 为气体D. X 、 Y 均为气体， Z、W 有一种是气体20已知 4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) ，若反应速率分别用 （NH3） 、（O2） 、（NO ） 、（H2O）表示，则正确的关系是A54

10、 （NH3）=（O2） B.65（O2）=（H2O ）C.32 （NH3）=（H2O） D.54（O2）=（NO ）21.下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（电解质溶液是KOH 溶液）A. 负极反应式为：CH4 + 10OH- - 8e-= CO32- +7H2O B. 正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-C. 电池放电过程中，电解质溶液的pH 值不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大22下列热化学方程式中H代表燃烧热的是A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l ）+ CO（g）H1B. S （s）+ 3/2O2（g）= SO3（s

11、） H2C. C6H12O6（ s）+ 6O2（g）= 6CO2（g）+ 6H2O（l ）H3 D. 2CO（g）+ O2 （ g） = 2CO2（g） H423物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 的溶液 ,其中 pH值依次为 8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是AHX 、HZ 、HY BHZ、HY 、HX CHX 、HY 、HZ DHY、 HZ、HX 24 HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 mol L-1 NaA 溶液中， 离子浓度关系正确的是（）Ac(Na)c(A) c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+) Cc(

12、Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH) 25 在 25mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 mol L1 CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的A在 A、B 间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+) B在 B 点， a12.5，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在 C 点： c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) D在 D 点： c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na+) pH 13 7 B

13、 C D O a 25 V(CH3COOH)/mL A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载第卷（非选择题，共50 分）本卷包括必考题和选考题两部分。第 26 题至第 29 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 30 题为选考题，考生根据要求作答。26 (10 分)元素推断题：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、 Y、Z、L 是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1） M的元素符号为； X、 Y、 Z、 L 四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符

14、号表示） 。（2）Z、X两元素按原子数目比l 3 和 24 构成分子A和 B，A的电子式为，B的结构式为 _。（3）硒（ se）是人体必需的微量元素，与L同一主族， Se原子比 L 原子多两个电子层，则Se 的原子序数为 _， 其最高价氧化物对应的水化物化学式为。 该族 2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是_（填字母代号） 。 a +99.7 kJ mol1 b +29.7 kJ mol1 c 20.6 kJ mol1 d 241.8 kJ mol127. （10 分）常温下，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液：CH3CO

15、OH 溶液 Na2CO3溶液NaOH 溶液，请回答：（ 1）三种溶液的pH 从大到小的顺序是（填序号）。（ 2）溶液中电荷守恒的关系式是。（ 3）若某溶液中各种离子浓度的大小顺序为c(CH3COO一) c(Na) c(H) c(OH一)，则溶液中溶质是（填化学式）。（ 4）若将两溶液按一定的量混合，混合后溶液显中性，完成下表：pH=7 两溶液的体积（填“ =”或“ ” 或“ ” ）混合溶液中离子浓度由大到小的顺序28 （10 分） 一定温度下，向容积为1L 的密闭容器中充入2mol A 和 1mol B ，发生反应：2A（g）+B（g）3C（g）+ D（s） ，5min 后反应达到平衡，这时C

16、 的浓度为 1.2mol/L ，则（ 1）5min 内 A 的速率 v（A）= mol/(L ?min)。（ 2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。A混合气体的压强保持不变B单位时间生成2mol A 的同时生成1mol B C. 混合气体的密度保持不变精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载D A、 B、C 的物质的量之比为2：1：3 （ 3）该反应的平衡常数表达式为K= ，该温度下此反应的平衡常数的数值是。（ 4）在此条件下平衡时，B 的转化率是。（ 5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小

17、，则正反应为（填“吸热”或“放热” ）反应。29. （10 分） 实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（溴乙烷的沸点384）检查装置的气密性，向装置图的U 型管和大烧杯中加入冰水；在圆底烧瓶中加入10mL95% 乙醇、 28mL 浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。回答下列问题：（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO4）：_ _ _。（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为_（写分子式）。（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。（4）U 型管内可观察到的现象是_。（5）反应结束

18、后， U 形管中粗制的C2H5Br 呈棕黄色。 为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 _（填序号）A苯BH2O CNa2SO3溶液DCCl4所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后 _（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH 溶液；冷却30. 选考题（本小题满分10 分） 。请考生从下列两题中任选一题作答。 化学选修3：物质结构与性质 X、Y、Z、 W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息X X的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电

19、子数相等Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z 和 Y同周期 ,Z 的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34 （ 1）Y元素位于周期表中区，该元素原子核外共有种不同运动状态的电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页优秀学习资料欢迎下载（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键，该分子中中心原子的杂化类型为。在HY、HZ 两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（ 3）W的基态原子外围电子排布式是。（ 4） 请写出元素W的单质与元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓

20、溶液在一定条件下发生反应的化学方程。（ 5）处理含XO 、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知： XO(g)+12O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ mol2Y(s)+ O2(g)=YO2(g) H=296.0 kJ mol1 此反应的热化学方程式是。 化学选修 :5 ：有机化学基础 利用从冬青中提取出的有机物A 合成抗结肠炎药物Y 及其他化学品，合成路线如下图：根据上述信息回答： （1）D不与 NaHCO3溶液反应， D中官能团的名称是，BC 的反应类型是。（2） 写出上图中A生成 B和 E的化学反应方程式。（3）写出上图中E转化为 F的化学方程式。（4） A 的同分异构体I 和 J 是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I 和 J 分别生产和，鉴别 I 和 J 的试剂为。（5）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出 K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页