2022年无机及分析化学 .pdf

《2022年无机及分析化学 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年无机及分析化学 .pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1 第四章酸碱平衡与酸碱滴定（一）填空题：1 在弱酸溶液中加水， 弱酸的解离度变_ 大 _， pH 值变 _大_； 在 NH4Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变_小_，pH 值变 _小_。20.30mol.L1的 H2A(p1aK=2,p2aK=4)溶液， 以 0.30mol.L1 NaOH 标准溶液滴定， 将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为_A2-_ , 这时溶液的 pH 值为 _8.5_。3K(H2S) = 1.32 10-7， K(H2S) = 1.10 10-14。 则 0.10 mol.L-1 Na2S溶液的 c(OH- ) = _0.094_ mol.L-1，pH = _

2、12.97_ 。4已知 K(HAc) = 1.75 10-5，用0.025 mol.L-1 HAc 溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 pH = _5.06_ ，在该溶液中加入很少量 HCl 溶液，其pH 值将基本不变。5在相同体积相同浓度的HAc(aq) 和 HCl(aq) 中，所含的氢离子浓度不相等；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体积 _相等 _， 恰好中和时两溶液的pH 值_不同 _。6人体血液中最主要的缓冲对为H2CO3 HCO3。正常人血液中的pH 值一般在7.357.45 范围内。（二）计算题1 0.

3、1000mol.L1的 NaOH 标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol.L1的 HAc 溶液，当滴定至pH = 7.00 时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc 还有名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 3 页 - - - - - - - - - 2 百分之几？当NaOH 与 HAc 刚好完全中和（化学计量点）时的pH 值应是多少？（已知HAcK= 1.80 10-5） 。解： （1）滴定开始至化学计量点前，这阶段由于AC-产生，形成了 HAC-AC

4、-缓冲系统。PH=PKHAC -lg （CHAC/CNaAC）PKHAC=-lgKHAC=4.74 lg （CHAC/ CNaAC）=-（7.00-4.74 ）=-2.26 即 CNaAC/ CHAC=102.26=181.97 CNaAC+ CHAC=20.00*0.1000 CHAC=0.01093 CHAC/ （20.00*0.1000 ）*100%=0.5% （2）化学计量点，由于终点体系为AC-+H2O,则C(OH-)sp=（Capkb）1/2Cap=（20.00*0.1000 ）/（20.00+20.00）=5.0*10-2mol L-1且 pkb=14.00- pka=14.00

5、-4.74=9.26 C(OH-)sp=(5.0*10-2*10-9.26)1/2=10-5.27 mol L-1POHsp=5.27 PHsp=14.00- POHsp=14.00-5.27=8.73 2 某一含有Na2CO3、 NaHCO3及杂质的试样， 加水溶解，用 0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚酞终点，用去20.50mL ；继续滴定至甲基橙终点，又用去24.08mL。求 Na2CO3和 NaHCO3的质量比。解： m（Na2CO3） =C(HCl)*V*M(Na2CO3)=0.2120*20.50*10-3*106.0=0.4607 m（NaHCO3）=C(HCl)*(V

6、2-V1)M(NaHCO3) =0.2120*(24.08-20.05)*10-3*84.01=0.07177 质量比 0.4607/0.07177=6.419 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 3 页 - - - - - - - - - 3 3一元弱酸HAc 的 Ka0=1.0 10-5，现有 0.10mol L-1HAc 溶液 200ml，求该弱酸溶液的pH 值。若在此200mlHAc溶液中，分别加入0.10mol L-1NaOH溶液 100ml 和 2

7、00ml，试分别计算加入NaOH 后溶液的pH 值。解： （1）为一元弱酸溶液，a0)(KcHc5100.110.0)H(c=1.0 10-3mol.L-1 pH =3.00 （2）加入 0.10mol L-1NaOH 溶液 100ml 后，发生中和反应成为缓冲溶液，则abacclgpKpHpH=5.00+lg0.10 100/0.10200-0.10100 =5.00+lg1 =5.00 （3）加入 0.10mol L-1NaOH 溶液 200ml 后完全中和成为一元弱碱溶液，则b,Kc)OH(c9100.140020010.0)(OHc= 7.110-6pOH=5.15 pH=8.84 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 3 页 - - - - - - - - -