2022年高中化学学业水平测试复习提纲 .pdf

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1、高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯洁物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化复原反应的关系：置换反应一定是氧化复原反应，复分解反应一定不是氧化复原反应，化合反应、分解反应可能是氧化复原反应3、氧化复原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的升降判断氧化复原反应的依据概念：升化合价- 失电子 - 氧氧化反应-还复原剂降化合价- 得电子 - 还氧化反应- 氧复原剂表示方法：单线桥双线桥 2e- 失去 2e- -1 0

2、-1 0 0 -1 2 KBr + Cl2=Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 = Br2+2KCl 得到 2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA23mol-13、微粒与物质的量的关系：公式： n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 19 页5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系

3、：公式：n=VmV7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位： mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： . 计算 m=cv M . 称量 . 溶解. 转移 . 洗涤 2-3次 洗涤液转入容量瓶. 定容 . 摇匀 . 装瓶贴签四、分散系溶 液胶体浊液1、分散质大小nm 10-72、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都

4、不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HCl H2SO4 HNO3强碱 NaOH KOH CaOH 2 Ba OH 2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的别离与提纯1、过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如： KCl 和 KNO33、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的别离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上

5、层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验 : 加 Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验 : 加入 NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3+3SCN-=FeSCN 3Al3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 19 页七、原子结构质子 Z 原子核1、原子AZX 中子 N = A-Z 核外电子 Z

6、2、质量数 =质子数 +中子数3、核电荷数 =质子数 =原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H 八、离子反应1、发生的条件： 1生成难溶物2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：. 写 . 改强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。其余保留化学式.删 . 查 电荷守衡，原子个数守恒离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+=CO2+H2O 铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+=2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H+OH-=H2O 氯、钠一氯气1. 物理性质：氯气是黄绿

7、色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性 1能跟金属如Na、Fe、等 ：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3 2和非金属如H2反应： H2+ Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。 3和水的反应：Cl2 + H2O=HCl+HClO次氯酸的性质： 弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO=2HCl+O2，保存的新制氯水含、，久置氯水主要成分为。 4与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂

8、白粉发生作用的是。3. 氯气的实验室制法：反应原理： MnO2+ 4HCl( 浓) MnCl2 + Cl2+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 =2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2二、钠1钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质钠与水反应现象及解释：浮：说明钠的密度比水

9、的密度小熔：说明钠的熔点低；该精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 19 页反应为放热反应游：说明有气体产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性。 化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2。与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O24钠的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性

10、2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 比 Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与 NaOH 反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 相互转化除杂： Na2CO3固体 NaHCO3充分加热 Na2CO3溶液 NaHCO3 NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 1物理性质银白色金属固体，密度2.70g/c

11、m3 较强的韧性、延展性良好的导热导电性 2化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2SO4 3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨 , 制难熔金属2Al2O3 两性氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+

12、2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3.Al OH 3 两性氢氧化物与酸反应Al OH 3+3HCl=3AlCl3+3H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 19 页与氢氧化钠反应Al OH 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应 : AlOH 3+OH-=AlO2-+2H2O 受热分解 2Al OH 3 Al2O3+3H2O Al OH 3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程： AlCl3+ 3NH3H2O= Al OH 3 +3 NH4Cl 离子方程

13、： Al3+ 3NH3H2O= Al OH 3+3 NH4+4 明 矾 ： 十 二 水 合 硫 酸 铝 钾 KAl(SO4)2 12H2O 易 溶 于 水 ， 溶 于 水 后 显 酸 性 ， 是 因 为Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。转化关系实验室制取用氨水 AlCl3 AlOH 3 HCl Al2O3 电解Al NaOH NaOH NaAlO2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3 2Al(OH)3 Al2O3+3H

14、2O 2Al2O34Al+3O2二、铁及其化合物1铁的物理性质有金属光泽的银白色金属, 有良好的导电导热性延展性，能被磁铁吸引2铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS 与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验 : 与 KSCN 反应出现血红色溶液 Fe3+和 Fe2+之间的相互转化Fe2+ Fe3+ Fe3+ Fe2+氧化剂复原剂2FeCl2

15、+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 与酸反应： Fe OH 3+3HCl=3 Fe Cl3+3H2O 受热分解： 2FeOH 3Fe2O3+3H2O 加热通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 19 页氢氧化铁：制备: FeCl +2NaOH=Fe(OH)+2NaCl 与酸反应： Fe OH +2HCl=2 Fe Cl+3H2O 在空气中氧化：4FeOH + O2+2H2O =4Fe(

16、OH)3钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反应 3. 电化学保护法铁及其物质的转化关系 HCl FeCl2 Fe Fe Cl2FeCl3 三、硅及其化合物1物理性质：耐高温可作光导纤维2SiO2化学性质：不活泼 , 耐腐蚀不与水酸 ( 除 HF)反应 SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO

17、2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3硅的物理性质: 晶体硅呈现灰黑色, 有金属光泽硬而脆的固体。作半导体，芯片，太阳能电池。SiO2+2C=2CO +Si( 粗硅 ) Si+2Cl2=SiCl42 SiCl4+2H2=Si+4HCl 硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质 1与水反应 SO2+H2O=H2SO3可逆反应 H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2=2H2SO4 2复原性 2SO2+O2 2SO3 3漂白性： SO2 能使品红溶液褪色原理： 与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定暂时性漂白氯水永久性漂白原

18、理： HClO 具有强氧化性 3 、酸雨： PH 5.6 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因： SO2 来源： 主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 温室效应： CO2光化学烟雾： 氮的氧化物臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： CH3OH 室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO 与 NO 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 19

19、页二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理： 1硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 2SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO33SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4 2、硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体NH3 脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2H2SO4浓 +CuCuSO4+SO2+2H2O 被复原的硫酸占反应硫酸的1/2 与碳反应： C+2H2SO4浓 SO2+ CO2+2H2O 常温下，浓硫酸使铁铝钝化 O2 O2 H2ONaOHO2 BaCl2 三、氮氧化合物的产生及转

20、化1、N2 电子式： N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（ 1）与水反应氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3H2O不稳定，受热分解为氨气和水NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- NH3 H2O NH3 +H2O 氨水中有分子： NH3 H2O NH3H2O 离子： NH4+ OH- 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 2氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反应生成盐NH3+HCl=NH4Cl 白烟 NH3+HNO3=NH4 NO3白烟NH3+H+=NH4+ 3、铵盐铵盐易溶解于水 1受热易分解 NH4ClNH3 +HCl NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 2铵盐与

21、碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 检验：加入NaOH 加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取：S SO2SO3H2SO4Na2SO4H2SO3BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 19 页（1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO 4NH3 + 5O2 4 NO+6 H2O 2NO与氧气反应生成NO2 2NO+O2= 2NO23用水吸收NO2生成硝酸 3NO2 + H2O 2HNO3+NO 性质： Cu + 4HN

22、O3( 浓)= Cu NO32+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3( 稀)=CuNO32+2NO +4H2O C+ 4HNO3( 浓)= CO2+2NO2+2H2O 化学 2 原子结构与周期表一、核外电子排布1元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律： 最外层最多只能容纳8 个电子氦原子是 2 个 ；次外层最多只能容纳 18 个电子； 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；每个电子层最多只能容纳 2n2 个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3

23、118 号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（ 1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除 1、2 号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1 递增 8 的变化 2随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如： Na Mg Al Si P S Cl；C N O F 3随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化

24、合价与负化合价的绝对值之和= 8 。 4随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl 金属性： NaMg Al 金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强非金属性： Cl S P Si ， 5元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此。金属性： Na Mg Al ，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强, 最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。非金属性： Si P S Cl，H3PO4是弱 酸， H2SO4是 强 酸

25、， HClO4是最强酸； H3PO4 H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2S生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量 2吸热反应：化学上吸收热量的化学反应生成物的总能量反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸的反应、氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO2 、氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转

26、化为电能的装置原理：氧化复原反应较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反应锌- 铜原电池负极： Zn-2e-=Zn2+ 正极：2+2-总反应：+2+有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气天然气的主要成分：CH4二、甲烷1、结构：分子式：CH4结构式：电子式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 19 页正四面体三、甲烷存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1 、氧化性CH4+2O2点燃CO2+2H2O ； HH2CO32

27、CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 19 页 2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应CH3CH2OH+CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用： 1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味（ 2）吸收挥发出来的乙醇3降低乙酸乙脂的溶解度总结：七、酯油脂酯的结构： RCOOR油：植物油液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在

28、酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油用途： 1食用 2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C6H12O6糖类二糖：蔗糖：C12H22O11多糖：淀粉、纤维素C6H10O5n 2、性质葡萄糖 1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应光亮的银镜与新制 Cu OH 2反应红色沉淀证明葡萄糖的存在检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高 2人体组织中的氧化反应提供生命活动所需要的能量CH3CH2OH 乙醇CH3CHO 乙醛CH3COOH 乙酸CH2BrCH2Br -CH2 CH2-n- 聚乙烯CH3COOCH2CH3 乙酸乙酯CH2=CH2乙烯精选学习资料 - -

29、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 19 页C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H5OH+2CO2淀粉 1水解 2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H、O 、 N等，有的有S、P 2、性质 1蛋白质是高分子化合物，相对分子质量很大 2盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低从而析出 3变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出 4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应 5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味 6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：化学

30、与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善一、空气质量报告一 、空气质量评价包括：二氧化硫SO2 、二氧化氮 NO2 、可吸入颗粒物空气污染指数：根据空气中二氧化硫SO2 、二氧化氮 NO2 、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数二 、大气主要污染物及其危害1、温室效应 1原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收 CO2能力下降。2、主要危害：1冰川熔化，使海平面上升2地球上的病虫害增加3气候反常。海洋风暴增多 4土地干旱，沙漠化面积增大。3、控制温室效应的措施 1逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能

31、、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧； 2进一步植树造林、护林、转化空气中的CO22、酸雨精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 19 页 1原因：酸性氧化物SO2、NO2SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2防止方法：开发新能源太阳能、风能、核能等减少化石燃料中S的含量钙基脱硫 CaCO3=CaO+CO2 CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 吸收空气中的SO2 加强环保教育3、机动车尾气污染：尾气净化装置 2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白

32、结合使能中毒5、可吸入颗粒物：静电出尘6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等危害：甲醛对人体健康的影响肝功能异常等7、白色污染的危害：破坏土壤结构降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用一、自来水厂净化水的一般步骤混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒明矾 - 目的：净水原理： Al3+3H2OAl OH 3胶体 +3H+Al OH 3胶体有吸附性吸附水中杂质沉降活性碳 - 目的：去除异味。原理：吸附性液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2OHCl+HClO 强氧化性二、污水处理中化学方法及其原理污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法1、 化学方法中和法氧化复原法沉

33、淀法 1中和法适合于处理酸性污水 2氧化复原法适合处理油类、氰化物、硫化物等空气、臭氧、氯气是常见氧化剂 3沉淀法适合于处理含重金属离子污水如加入适量的碱控制废水的PH值第三单元生活垃圾的分类处理无害化处理 : 燃烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理垃圾处理资源化处理 : 垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素一、人体必须元素常见微量元素Ca ：乳制品 Mg ：蔬菜和动物内脏 P ：鱼类 F ：茶叶 Fe ：紫菜Cu：葡萄干 Se：肉类1.加碘盐与补碘碘在碘盐中以KIO3存在缺碘症状：引起地方甲状腺肿大2、 铁强化酱油与补铁功能：构成血红

34、蛋白、肌红蛋白的必要成分，缺铁症状：贫血，儿童缺铁导致智力发育缓慢补治措施：多吃含铁丰富的食物，如动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类口服补铁剂铁强化酱油3、龋齿与含氟牙膏缺氟：造成龋齿，引起老年性骨质疏松精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 19 页机理： Ca5PO43OH s5Ca2+aq+3PO43-aq+OH-aq糖在酶的作用下生成酸性物质，导致上述溶解平衡向Ca5PO43OH溶解方向移动， F 能与Ca2+、PO43-更稳定的Ca5PO43F。4、富含锌的食物与补锌缺锌：导致生长发育不良，智力低下，食欲不振，免疫

35、功能退化，抵抗力差。补充：富含锌的食物有：瘦肉、猪肝、鸡蛋、牡蛎等，黄豆、玉米、小米、核桃、松子、含锌也较多。药补：严重缺锌病人可按医生要求服用一些补锌药物，如葡萄糖酸锌第二单元提供能量与营养的食物一、糖类(1) 糖类：葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉和纤维素，二糖以及多糖在稀硫酸或人体内酶的催化作用下，发生水解反应。C6H10O5n+ n H2O 催化剂 n C6H12O6 淀粉葡萄糖C6H12O6s+6O2 g 酶 6CO2g+6H2Ol H=-2803KJ mol-1二、油脂高级脂肪酸和甘油生成的酯为人类提供热量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油结构：三、蛋白质1、水解最终

36、生成氨基酸 a氨基酸通式2、蛋白质盐析：蛋白质+无机盐溶液NH42SO4或 Na2SO4、沉降 + 水溶解别离提纯蛋白质3、变性：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、加热等，发生凝结失去活性。不可逆4、8 种必需氨基酸：在人体中不能合成，必须在食物中补给5、含有蛋白质的食物：豆腐、鱼、鸡蛋、牛奶四、维生素1、维生素A：脂溶性维生素缺少人易患夜盲症、干眼病等眼疾。摄入途径：胡萝卜等蔬菜和鱼肝油中3、 维生素 C：又称抗坏血酸，水溶性维生素防止坏血病，具有较强的复原性，易被氧化，遇热易分解。摄入途径：新鲜蔬菜及水果中猕猴桃、辣椒化学性质小结： 1复原性将I2、Fe3+复原 2加成反应 3酯化反应 4遇热易

37、分解第三单元优化食品品质的添加剂 1着色剂天然色素、人工食用色素发色剂硝酸盐和亚硝酸盐亚硝酸不能过量食用(2) 调味剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 19 页(3) 疏松剂碳酸氢钠、碳酸氢铵、复合疏松剂等。揉制面团时放入小苏打(4) 防腐剂苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等第四单元造福人类健康的化学药物一、生活中常见的药物1、抗酸药治疗胃酸( 主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平一主要成分氢氧化铝，与胃酸中和。2、解热镇痛药阿司匹林主要成份乙酰水杨酸，解热镇痛和抗炎、抗风湿效用。3、合成抗菌药磺胺类药物吡哌酸、诺氟

38、沙星、环丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生长，杀灭某些微生物。常用药：青霉素、羟氨苄青霉素( 阿莫西林 ) 阿莫西林：对呼吸道感染、尿路感染、消化道溃疡和胃炎有良好疗效二、安全用药遵照医嘱或按医药说明书十分必要非处方药 (0TC) 拒绝毒品专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料一、金属的性质及其应用1、Al 易拉罐的主要成分 1与氧气常温下生成氧化膜抗腐蚀能力 2与 CuSO4反应 2Al+ 3CuSO4= Al2SO43+ 3Cu 3与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2 4常温下与浓硫酸或浓硝酸钝化二 | 合金1、 定义：将两种或多种金属或金属与非

39、金属熔合而成的具有金属火活性的物质2、 具有较好的物理化学性能纯铝和纯铁质地软，强度小无法制造承载负荷的结构零件常见合金： P91 三、金属腐蚀1、化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀2、电化学腐蚀：不纯的金属或合金与电解质溶液接触，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子被氧化的腐蚀3、Fe-2e-Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3XH2O 4、金属防护的几种重要方法在金属外表覆盖保护层。烤蓝、油漆等改变金属内部的组织结构，制成合金。不锈钢电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或与电源负极相连。附一、常见物质的别离、提纯和鉴别气体：H2点燃，淡蓝色火焰，有水生

40、成。 2H2 O2 2 H2O O2使带火星木条复燃Cl2湿润的碘化钾试纸，试纸变蓝 Cl22I2ClI2NH3湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝或湿润的酚酞试纸，试纸变红。NH3 H2O=NH4OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 19 页CO2澄清石灰水，石灰水变混浊。 CO2CaOH 2CaCO3 H2O SO2通入品红溶液中，品红褪色，加热恢复原色。C2H4溴的 CCl4溶液或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。C2H2溴的 CCl4溶液或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色。阳离子：Mg2加入过量强碱，有白色沉淀产生。 Mg2

41、2OH MgOH 2Al3加入强碱，有白色沉淀产生，再加过量强碱白色沉淀溶解。Al33OH Al OH 3Al OH 3OHAlO22H2O Ba2加入 SO42，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba2 SO42Ba SO4Na焰色反应K焰色反应NH4加入强碱，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4OH=NH3 H2O 阴离子：Cl加入用稀 HNO3酸化的 AgNO3，有白色沉淀产生。 Ag ClAgCl SO42加入用稀HCl 酸化的 BaCl2，有白色沉淀产生。 Ba2 SO42Ba SO4CO32加入 H，产生能使澄清石灰水变混浊的无色气体。2H CO32 CO2H2O CO2 CaO

42、H 2 CaCO3H2O 二、方程式碳酸钙与盐酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2钠和冷水反应 2Na2H2O2Na+2OHH2稀 H2SO4与铁粉反应： Fe+2H+=Fe2+3H2氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH = H2O 硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2+SO42+ Ba2+2 OH=BaSO4+CuOH 2氯气与水： Cl2+H2O H+Cl-+HClO 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - Cl- + ClO- + H2O 铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2Cu 氯化铁与铜：2Fe3Cu2Fe2Cu2FeC

43、l3溶液中加入KSCN ： Fe3+3SCN一 Fe(SCN)3 AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ FeCl3溶液中加入KSCN ：血红色 Fe3+3SCN一 Fe(SCN)3 氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠 A13+4OH=A1O2-+2H2O 错误： Al3+ + 3OH- Al(OH)3碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3- +OH CO32-+ H2O 用强碱检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4 + OH NH3+ H2O 电解食盐水 : 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2铁与 Cl2反应 :2Fe+3Cl2=2F

44、eCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 19 页Cl2与 水:Cl2+H2OHCl+HClO Cl2与 NaOH ： Cl22NaOH= NaCl NaClO H2O 碘的提取 : 2KI + C12 =2KCl + I2 Al 与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2唯一的一个氧化铝 (Al2O3) ：溶于强碱Al2O3 + 2 NaOH = 2NaAlO2 + H2O 离子方程式 Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O 氢氧化铝和强碱反应 Al(OH)3 + NaOH =

45、NaAlO2 + 2H2O Fe3+检验：溶液中加入KSCN Fe3+3SCN一 Fe(SCN)3 Cl2与 FeCl2反应： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 FeCl3 与铁反应： 2FeCl3 +Fe=3FeCl2 FeCl3 与铜反应： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 离子方程式2Fe3Cu 2Fe2Cu2SiO2与碱反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Cu与浓 H2SO4反应： Cu+H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 +2H2O C与浓 H2SO4反应： C+2H2SO4( 浓)=CO2+2SO2+2H2O Cu + 4HNO3( 浓 ) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3( 稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O C + 4HNO3( 浓) = CO2 + 4NO2 + 2H2O 加成反应： CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加聚反应2CH3CH2OH+O2 催化剂 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH催化剂CH3COOCH2CH3+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 19 页