2022年高中化学学业水平测试常考必背知识点 2.pdf

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1、名师总结优秀知识点高中化学学业水平测试复习纲要 必修 1 1 托盘天平精确到 0.1g，量筒精确到 0.1mL。2 可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。5分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。6 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7 蒸馏用于分离液体混合物， （主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和

2、饱和 Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒” 。10蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。11 精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 23 页名师总结优秀知识点除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和 Na2CO3。12 摩尔（ mol)是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol 或 gmol1数

3、值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为： 36.5g/mol）1422.4mol/L 的使用条件：标准状况下（ 0 101KPa） ；气体。 （注：水在标准状况下为液体）15物 质 的 量 的 计 算 的 四 个 公 式 ：n= 16溶液稀释的公式： c(浓) V(浓) = c(稀） V(稀) 17两个浓度的转化公式： c=1000/M 18配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器： mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：（1） ，将已经 m，V 气,c、V 液计算成 n， （2）列化学方程式将已知与待求的物

4、质建立联系，求出待出物质的 n （3）将求出的 n 转化为最终要求的m， V 气,c、V 液20 分散系包括：分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm 泥水溶液小于 1nm NaCl溶液胶体1100nm 有Fe(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页名师总结优秀知识点胶体21 Fe(OH)3胶体的制备方法： 是 FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）22 区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在 1100nm之间而

5、不是丁达尔效应。23 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24电离方程式：如 H2SO4= 2H+SO42Ba(OH)2 =Ba2+ +2OHNa2CO3 = 2Na+ CO3225在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3） 、强碱KOH 、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl ）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵， ）26离子方程式典型错误：1) 电 荷 、 原 子 不 守 恒 ， 如 ： Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH

6、-+H22) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成： CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O 3) 化学原理错误，如：Fe和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+2Fe3+3H2 ，应写成 Fe+2H+=Fe2+H2 ；27不能与 H+共存的离子有： OH、CO32、HCO328不能与 OH共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、 HCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页名师总结优秀知识点29不能与 CO32共存的离子有：除K+、

7、Na+、NH4+以外的所有阳离子30Cl不能与 Ag+共存。SO42不能与 Ba2+共存。31有色离子有：Cu2+（蓝色） 、Fe3+（黄色） 、Fe2+（浅绿色） 、MnO4（紫红色）32 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言， 有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 氧化还原的口决：升 失 氧化 （2）还原剂 （性） ；化合价升高的元素失去电子， 含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降 得 还原（2） 氧化剂（性） （与上解释方法相同）。34 氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。35 化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正

8、三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。36金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀 HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀 HCl 和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN 溶液溶液呈血红色Fe2+先加 KSCN溶液，再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共

9、23 页名师总结优秀知识点NH4+NaOH 溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OHNH3+H2O Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O 39钠是质软、密度小、熔点低40遇盐溶液先和水反应。41过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。42碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水， Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3

10、NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。17常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应（除了C+CO2高温2CO） ，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝热反应（如铝与氧化铁反应）等18常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、 大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19原电池是将化学能转变为电能的装置。 其中较活泼的金属做负极。以下为常见 金属的活泼性顺序 递减:K, Ca, Na, Mg, Al,Zn, Fe, Sn, Pb (H)Cu, Hg, Ag, Pt , Au钾,钙,钠

11、,镁,铝锌,铁,锡,铅(氢)铜,汞,银,铂,金负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。(负活失氧) 20原电池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原电池：负极（ Zn 片） ：Zn2eZn2（Zn 片溶解） （氧化反应）正极（ Cu 片） ：2H2eH2 （Cu 片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn 片沿导线流向 Cu 片电流方向：从 Cu 到 Zn 21影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高，速率越大）气体压强（气压越大，速率越大）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页名师总结优秀知识点反应物的浓度（一般

12、浓度越大，速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等。22H2O2分解的催化剂有 MnO2或 FeCl3。23对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率 =逆反应速率 0；各物质的量保持恒定；（为达到平衡状态的标志）达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25天然气的主要成分为甲烷。26石油分分馏属于物理变化， 煤的干馏属于化学变化。27工业中的乙烯来自于石油的裂解， 苯来自于煤的干馏。28甲烷的结构式为HCHHH，空间为正四面体结构。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

13、- - - -第 13 页，共 23 页名师总结优秀知识点29同分异构体具有相同的分子式， 如： 丁烷 （C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3） 、 异丁烷（CH3CHCH3CH3）两种同分异构体；30乙烯的结构简式为 CH2CH2，结构中存在碳碳双键。31苯的结构中不存在碳碳双键。32乙烯、苯空间结构都是平面型。33乙醇的官能团为羟基（ OH）34乙酸的官能团为羧基（ COOH）35甲烷、乙烯常温下为气体36苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37甲烷可以发生取代反应38乙烯易发生加成反应，可以使溴水褪色。乙烯具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。39

14、甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调节剂） 。41苯易发生取代反应， 可以发生加成反应， 不能使高锰酸钾溶液褪色。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 23 页名师总结优秀知识点42乙醇可发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或O2） ，能与 Na 反应生成 H243常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝） 、聚乙烯44乙酸具有酸性， 能与乙醇生成乙酸乙酯 （酯化反应或取代反应）45常见有机反应类型：取代反应Ax+By Ay+Bx 加成反应A+BC 氧化反应： 反应

15、物中有 O2、高锰酸钾等物质46会引起温室效应的气体CO2， 会引起酸雨的气体SO2（主要）和 NO247金属冶炼的方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag 电 解 熔 融 物 法 热 还 原 法热分解法常见的还原剂有： H2、CO、C、Al 48符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页名师总结优秀知识点反应类型有：49三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修1 1葡萄糖分子式 C6H12O6，不能水解。

16、2葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（ Cu2O） 。3葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。4淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉） +nH2O 催化剂nC6H12O6（葡萄糖）。5淀粉的检验：加碘水（含I2）变成蓝色。6棉 花 、 麻 的 成 分 为 纤 维 素 ， 其 分 子 式 为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和

17、纤维素不是互为同分异构体的关系。7油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页名师总结优秀知识点质量提供热量最多的物质。8油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9氨基酸的通式为CHCOOHRNH2，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）10羊毛、 蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、 (NH4)2

18、SO4、 Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程， 属物理变化。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液） 、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页名师总结优秀知识点13人体有 8 种氨基酸自身不能合成， 称为必需氨基酸。14维生素按照其不同的溶解性， 分为脂溶性维生素（如维生素 A、D、E 和 K）和水溶性维生素 （如维生素 C、B 族） 。15维生素 C 又称抗坏血酸，是

19、一种水溶性维生素，具有酸性和还原性， 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16碘是人体必需的微量元素， 有 “智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大， 补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3） 。17铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页名师总结优秀知识点酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非

20、金属元素K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例富含蛋白质的物质如： 肉类、 蛋类、鱼类蔬菜、水果等19正常情况下，人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7.357.45） 。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20婴儿食品内不能加入任何着色剂。21常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22常用的防腐剂有苯甲酸钠、 山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23阿司匹林具有解热镇痛作用。24青霉素是重要的抗生素即消炎药， 在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试） ，以防止过敏反应的发生。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

21、19 页，共 23 页名师总结优秀知识点25胃酸成分为盐酸（ HCl） 。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等， 其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3+ H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(

22、OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26麻黄碱属于天然中草药， 是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27R 表示处方药， OTC 表示非处方药。28合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页名师总结优秀知识点29金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。

23、铁发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe 2e= Fe2+30生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。31防止金属腐蚀的方法有：改变其内部结构（如制成不锈钢） ；在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如 Fe表面镀 Zn）32制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3） 、石灰石（CaCO3） 、石英(SiO2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。33制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。34光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。35通常所说的三大合成材料是指塑料、 合成纤维和合成橡胶。36塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种

24、。37正常雨水偏酸性， pH 约为 5.6。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页名师总结优秀知识点酸雨是指 pH 小于 5.6 的降水， 主要是 SO2和 NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO32NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO 38氟氯代烷（又叫“氟利昂”）会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。39SO2主要来源于煤的燃烧， NO2主要来源于汽车尾气。40温室气体 C

25、O2的主要来源：化石燃料的燃烧、 乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等41使用石灰石对煤炭进行脱硫42汽车尾气系统中装置催化转化器，其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N243装修材料的黏合剂中含有甲醛， 天然大理石中含有放射性元素氡。44生活污水的 N、 P等元素会引起水体的富营养化。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页名师总结优秀知识点45明矾KAl(SO4)2 12H2O是常用的混凝剂，其 净 水 的 原 理 是 ： Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H46酸性和碱性废水采用中和法处理47含重金属离子的污水主要用沉淀法处理48“白色污染”指的是废塑料制品引起的污染49某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是：可回收垃圾。50.常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。51.常见的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬铝、黄铜、钢等合金；氯水，氨水等溶液，胶体。52.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页