2022年高考化学选择题强化训练档 .pdf

《2022年高考化学选择题强化训练档 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学选择题强化训练档 .pdf（16页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、优秀学习资料欢迎下载2013高考化学选择题强化训练（一）选择题 （在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6 分。 ）6下列有关环境问题的说法正确的是A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过10 4的空气有利于人体健康C pH在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染7室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是A pH3 的盐酸和pH11的氨水等体积混合B pH3 的盐酸和pH11的氢氧化钡等体积混合C pH3 的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合D pH3 的硫酸和pH11的氨水等体积混合8以惰性电极

2、电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量0.0100 mol ，则阴极上析出 Cu的质量为A 0.64 g B1.28 g C2.56 g D5.12 g 9在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是A p (Ne)p (H2)p (O2) Bp (O2)p (Ne) p (H2) C p (H2)p (O2)p (Ne) Dp (H2)p (Ne) p (O2) 10已知氧化还原反应：2 Cu(IO3)2 24 KI 12 H2SO42 CuI 13 I212 K2SO412 H2O 其中 1 mol氧化剂在反应中得

3、到的电子为A 10 mol B11 mol C12 mol D13 mol 11等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是A KClO3（加 MnO2催化剂，加热）BKMnO4（加热）C H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）DHgO（加热）12某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50，则分子中碳原子的个数最多为A 4 B5 C6 D7 13右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡

4、态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载2013高考化学选择题强化训练（二）6.在溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的离子组是A、NH4+Ba2+Cl-NO3-B、K+AlO2-Cl-SO42-C、Ca2+Mg2+NO3-HCO3-D、Na+Cl-CO32-SO32-7、下列化合物按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A、SiO2CsCl CBr4CF4B、SiO2CsCl CF4 CBr4C、

5、CsCl SiO2CBr4CF4D、CBr4CF4CsCl SiO28、下列物质不属于同分异构体的是A、2，2二甲基丙醇和二甲基丁醇B、邻氯甲苯和对氯甲苯C、2甲基丁烷和戊烷D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯9、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1 稳定化合物的是A、3 和 17 B、1 和 8 C、 1和 6 D、 7和 12 10.下列叙述正确的是A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知： 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(

6、g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12.已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是A.c(OH) c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB) c(HA) c(H+) 13.电解 100mL含c（H+） 0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol/LAg+

7、 B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载2013高考化学选择题强化训练（三）7下列说法正确的是A蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料8用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下， 5.6 L NO和 5.

8、6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA B1 mol乙烷分子含有 8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在 1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的 CaCl2溶液C0.02 mol/L的 NaCl溶液D0.02 mol/L的 CH3OOH溶液10已知： 25时， KspMg(OH)25.61 1012，KspMgF27.42 1011。下列说法正确的是A25时，饱和Mg(OH)2溶液

9、与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体， c(Mg2)增大C25时， Mg(OH)2固体在 20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp小D25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF2 11一种从植物中提取的天然化合物 damascone可用于制作香水，其结构为：O，有关该化合物的下列说法不正确的是A 分子式为 C13H20O B该化合物可发生聚合反应C1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D与 Br2的 CCl

10、4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验12市场上经常见到的标记为Liion的电池称为 “ 锂离子电池 ” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料 （碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2充电放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动13下列说法正确的是A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C

11、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载2013高考化学选择题强化训练（四）7.下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了

12、贡献8. 有 X、Y、 Z、W、M 五种短周期元素，其中X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-； Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M 两种元素只能形成X2M 型化合物B. 由于 W、Z、M 元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素 Y、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素 W和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂9.Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正

13、确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为 +1 价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS Li2S+Fe C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22eLiFeS10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D. 能发生酯化反应11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

14、A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1 B. 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ ，

15、其热化学方程式为：22350030MPa()3( )2( )NgHgMHg催化剂、H=-38.6kJ mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()MgOHMg OH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载D. 氧化铝溶于NaOH溶液：232232()Al OOHH OAl OH13. 某钠盐溶液中可能含有2222433NOSOSOCOClI、等阴离子。 某同学取5 份此溶液样品，分别进行了如下实验：用 pH计测得溶液pH 大于 7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色

16、沉淀，且放出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液， 产生白色沉淀， 该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色ks*5u该同学最终确定在上述六种离子中公含223NOCOCl、三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 2013高考化学选择题强化训练（五）7下列说法不正确的是A化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C分子间作用力比

17、化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义8下列说法不正确的是A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶9X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周

18、期元素，且最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成 XZ2分子； Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g L-1；W的质子数是X、Y、Z、 M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A原子半径： WZY XM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质不一定是原子晶体D由 X、 Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载10 将 NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液

19、滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的Cl-由 a区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O 4e-4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b区迁移， 与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液， 则负极发生的电极反应为 Cu2e-= Cu211褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。NHCH2CHCOOHNH2NHC

20、H2CH2NHOCH3C CH3O色氨酸褪黑素下列说法不正确的是A色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性12下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设 1 mol冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为 ，2()(1)acKc。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左

21、移动， 减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯 (l)和苯 (l)的标准燃烧热分别为3916 kJ mol-13747 kJ mol-1和 3265 kJ mol-1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知： Fe2O3(s)3C(石墨 )2Fe(s) 3CO(g) ，H 489.0 kJ mol-1。CO(g) 12O2(g)CO2(g)；H 283.0 kJ mol-1。C(石墨 )O2(g)CO2(g)；H 393.5 kJ mol-1。则4Fe(s) 3O2(g)2Fe2O3(s)；H 1641.0 kJ mol-1 13海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备

22、MgO的实验方案：铁锈环(b)腐蚀区(a)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载滤液 M沉淀 X1.0 L模拟海水(25,pH=8.3)1.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液滤液 N沉淀 Y过滤过滤加NaOH固体调至 pH=11.0MgO模拟海水中的离子浓度 (mol/L) NaMg2Ca2Cl3HCO0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0 105 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知： Ksp(CaCO

23、3)4.96 109； Ksp(MgCO3)6.82 106；KspCa(OH)24.68 106；KspMg(OH)2 5.61 1012。下列说法正确的是A沉淀物X为 CaCO3B滤液 M 中存在 Mg2，不存在Ca2C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合2013高考化学选择题强化训练（六）7下列说法正确的是A油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N 四种元素C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和 H2O D根据分散质粒子

24、的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8下列说法不正确的是A用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离B做 “ 钠与水的反应” 实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象C用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管D一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞9X、Y、 Z、W 是原子序数依次增大的四

25、种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲+ 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol L-1丁溶液的pH为 13（25） 。下列说法正确的是A原子半径： WZ YX BY元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 10已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以精选学习资料 - - - - - - -

26、- - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是A电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，

27、铂坩埚与电源的负极相连。11下列说法正确的是A按系统命名法，的名称为2，5，6三甲基 -4-乙基庚烷B常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C肌醇HOHOHHHOHHOHOHOHHH与葡萄糖OHOHOHHHOHHOHCH2OHH的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足 Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D1.0 mol的OOHCH3OCH3OOOO最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应12下列说法正确的是：A在 100 、 101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ mol-1，则 H2O(g)H2O(l) 的 H = 40.69 kJmol-1B 已

28、知 MgCO3的 Ksp = 6.82 10-6， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有 c(Mg2+) = c(CO32-)，且 c(Mg2+) c(CO32-) = 6.82 10-6C已知：则可以计算出反应CH3(g) + 3H2CH3(g)(g)的 H 为 384 kJ mol-1D常温下，在0.10 mol L-1的 NH3H2O 溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O 的电离度降低，溶液的pH减小13化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2

29、CoCl2 + Cl2 + 6H2O 共价键CC C=C C H H H 键能 / kJ mol-1348 610 413 436 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH= 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；N

30、aClO4NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液） ：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液） ：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液） ：HSCN H2CO3 HCN 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载浙江卷选择题答案：2007:6 A 7C 8B 9D 10B 11 A 12B 13C 2008 ： 6、考查的主要知识过氧化钠的性质、离子共存问题。解析 过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。A中 ,

31、 NH4+OH-=NH3H2O；B 中 的 离 子 之 间 不 发 生 反 应 ， 与 过 氧 化 钠 也 不 反 应 ， 故 可 以 大 量 共 存 。 C 中 ，HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2+ CO3- =CaCO3 ， Mg2+CO32-=MgCO3 ； D 中的 SO32-具有较强的还原性，遇到过氧化钠会被氧化为SO42-。答案 B。7、考查的主要知识各种不同类型的晶体的熔点高低的比较。解析 比较固体物质的熔点时，现分清各晶体的类型：SiO2CsCl CBr4CF4分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体、分子晶体。这几类晶体的熔点高低一般为：原子晶体离子晶体 分子晶体。在

32、结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高：CBr4 CF4答案 A。8、考查的主要知识有机物的系统命名，同分异构体。解析 根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键，故这两种物质不是同分异构体。答案 D。9、考查的主要知识原子序数、原子结构与物质构成的关系。解析 各选项对应的元素和构成符合要求的化合物依次是：A.锂和氯， LiCl;B项中， H 和 O，H2O2； C项中， H 和 C，C6H6、C2H2等； D 项中， N 和 Mg，Mg3N2。答案 D。10、 考查的主要知识

33、化学键的极性与分子极性的关系、分子结构、分子的稳定性的判断解析 A中 CO2的是非极性分子；B 是正确的； C 按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D 水分子不是直线型的，是V 形结构。答案 B。11、考查的主要知识 影响化学反应的速率的因素、化学平衡移动原理的应用，有关图像问题。解析 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol 。该反应是一个可逆反应。正反应是一个气体体积缩小的反应， 也是一个放热反应。因此，温度越高， 反应速率越快， 达到平衡的时间越短；升高温度时，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故A 是正确的

34、， C 是错误的。增大压强，反应速率加快，达到平衡的时间缩短，平衡向逆反应方向移动，NO 的含量降低，故B是正确的。加入催化剂，反应速率加快，达到平衡式的时间缩短，但NO的含量不变，故D 是正确的。答案 C。12、 考查的主要知识电解质溶液：酸的电离、盐类的水解等。解析 酸越弱，对应的盐的水解程度越大，故同浓度的NaA和 NaB，前者水解程度更大，因此其溶液中 HA的浓度更大一些。盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应，盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度。又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子，使得其相应浓度剧烈减小，一般的， 要小于生

35、成的弱电解质分子的浓度。答案 A 13、 考查的主要知识电解的原理应用。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载解析 题目中涉及到了五种阳离子，当电解时， 其放电的先后顺序是：Ag+、 Cu2+、 H+、 Pb2+、Zn2+， 当 电 路 中 通 过0.04mol电 子 时 ， 理 论 上 析 出 金 属 质 量 依 次 是 ：Ag:0.10mol/L0.1L 108g/mol=1.08g; Cu:0.02mol/L0.1L 64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)2

36、207g/mol=1.05; Zn: (0.04mol-0.03mol)2 65g/mol=0.325g 。答案 C。2009 ：7B。考察 STS相关知识。 A 中蔗糖不是高分子；C 中太阳能热水器涉及太阳能利用。D 中植物油不是化石燃料；8D。考察阿伏加德罗常数。A 中 NO和 O2会反应生成NO2；B中乙烷共价键有7NA；C 中氯化钠含2NA个离子； D 中碳酸钠因水解而使阴离子增加。9C。该题考察角度新颖。C 中含 0.04 mol离子，最多。10 B。考察新课程增加的溶度积常数。A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2少；B 中 NH4结合 OH使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2增大。C 中

37、Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D 中二者 Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。11C。有机物知识综合考察。B 中支链碳碳双键能加聚；C 中耗氧为17.5 mol。D 中卤代烃水解后用 HNO3酸化的 AgNO3检验。12 D。考察电化学的热点锂离子电池。放电时，负极反应：LieLi；正极反应： 2Li0.35NiO2eLi2Li0.85NiO2Li向正极移动，所以D 错误， Li 很活泼，会与水反应，不能用水溶液。B 中充电时， Li0.85NiO2的 Ni 的氧化数由3.15升高到 3.65，被氧化，部分Li还原为 Li。13 B。考察实验化学模块知识。A 中 NaCl和 N

38、aNO2均有沉淀，要加硝酸，沉淀溶解为NaNO2；B 中二者混溶不能分液，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想。一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸。D 中滴定管未润洗，含水，造成标准酸体积读数偏大，结果偏大。2010 ： 试题解析 : 7.A、光导纤维、棉花、油脂、ABS 树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS 树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同

39、章节， 和社会生活热点息息相关。 但低碳经济， 低碳生活并不是书本知识。 要了解低碳的含义， 更要明确化学知识对低碳的实际意义。 考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、 质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。本题答案： C 8.

40、试题解析：本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M 分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y 是 Si。根据 X、Y、Z、W 同周期， Z2- M2-知 Z是 S，M是 O（Z、M同主族）。X+与 M2-具有相同

41、的电子层结构则X为 Na。 离子半径： Z2-W-,则 W为 Cl。 整理一下： XYZWM分别是： NaSiSClO 。A、X、M 两种元素能形成X2M 和 Na2O2两种化合物。B、W、Z、M 元素的氢气化物分别为 HClH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和 M 的单质 Cl2O3可作水处理剂。本题答案： D 9.试题解析：本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极

42、反应式为Al-3e-=Al3+来.。A、Li 和 Al分别是两极材料。B、应有 Al的参加。 D、应当是阳极失电子反应。本题答案： C 教与学提示：原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以 自发进行 的氧化还原反应，负极反应 （因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行 的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。10.试题分析：本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以

43、采用数数或分析不饱和度的方法。先检查CNO的个数，正确。再看氢的个数：20。故 A 错。 B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有 NH3生成。 D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。本题答案： A 11.试题解析：本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误， 实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏

44、最好。ks*5u本题答案： C 12.试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm) 。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故 A错。B、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa( )3( )2( )NgHgMHg催化剂、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以 H 的值大于38.6 。B错。 D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。ks*5u本题答案： C 13.试题解析：本题是离子组合推断、离子

45、鉴别实验综合题。题型难点是： 熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀， 且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。 SO32-

46、,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在， CO32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题答案： B 2011: 7. A 选项：化学变化发生的是质变，产生了新物质，这是化学变化的笫一个特点。化学变化是原子的重新分配与组合，从原子水平而言，反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变， 因而质量守恒，遵循质量守恒定律（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和），这是化学变化的笫二个特点。因为化学变化是旧的化学键断裂， 新的化学

47、键形成的过程，化学键断裂要吸收能量，化学键形成要放出能量，因此物质发生化学反应过程中必然伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律，这是化学反应的笫三个特点。所以A选项正确。 B 选项中，用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，B 正确。 C 选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C 错。 D 选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“ 原子经

48、济 ” 反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。符合绿色化学的原则与范围，所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义， D 正确。答案： C 8.A 选项， 变色 硅胶 干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO2nH2O，不溶于水和任何 溶剂 ，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。变色硅胶干燥剂则含有CoCl2。无水CoCl2呈蓝色，因此，此

49、时变色硅胶 也呈蓝色，具有吸水干燥作用。硅胶 吸水后，蓝色无水CoCl2转化成水合物CoCl26H2O ，呈粉红色，此时变色硅胶 也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。所以A错。 B、C、D 选项中的实验操作均正确。答案： A 9.分析题给的条件可知，X、Y、Z、M、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由 X、Y、Z 的最外层电子数之和为15，X 与 Z 可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z 分别为 C、 N、 O 三种元素；再根据Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量

50、为17，从而确定M 为 H 元素，最后根据W 的质子数是X、Y、Z、 M 四种元素质子数之和的1/2，推出W 为 Na 元素。所以，原子半径应是 WXYZM（即 NaCN OH）,A选项错。 B 选项中CO2、C2H2均为直线型共价化合物，而Na2O2不是直线型共价化合物（折线型化合物），B 错误。 C 选项是正确的，例如石墨、C60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D 选项中，X、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 16 页优秀学习资料欢迎下载Y、Z、 M 四种元素可形成化合物(NH4)2CO3、 NH4HCO3