中学化学优质公开课课件精选——原子的构成.ppt

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1、课题一,原子的构成,通电,开始,水 分 子 分 解 动 画,返回,水分子,氧分子,氢分子,结论：分子可再分为原子，原子结合成新的分子 思考：原子可以再分吗？,请你回答：,原子的基本特点是什么？,原子是化学变化中的最小粒子。,问题一,原子能不能再分呢？,原子能不能再分？,1个质子带一个单位正 电荷；,1个电子带一个单位负 电荷。,中子不带电；,质子、中子、电子的电性和电量怎样？,（一个质子带一个单位的正电荷）,（中子不带电）,（1个电子带一个单位负电荷）,1个质子带1个单位正电荷，中子不 带电，因此原子核带正电荷。,原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数， 它在数值上等于原子核所含的质子数目。,问题

2、： 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？,在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。,原子不显电性的原因：,不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不相同。见表4-2,从表中可以得出： 1、原子中，质子数核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。 ,（核电荷数质子数核外电子数）,构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子

3、。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。,例：以碳原子为例描述原子的构成,一 个 碳 原 子 的 质 量： -2 6 千 克,、原 子 的 实 际 质 量, 千 克,二、 相 对 原 子 质 量,定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。, 实 质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位， 但其国际单位为1，符号为Ar。,、 相 对 原 子 质 量,、相对原子质量的计算公式：,、相对原子质量与质子数和中子数的关系：,相对原子质量 质子数 中子数

4、（ 数值上 ）,原子的质量主要集中在原子核上。,相对原子质量 质子数 中子数,张青莲教授是我国科学院院士,于1983年当选为国际原子量委员会委员,主持测定了铟、铱、锌等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。这是国际上第一次采用中国测定的相对原子质量数据。这不仅说明中国人的科学水平有国际竞争能力，更重要的是为中国人民长了志气。,1908年7月- 2006年12月,1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？,2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？答案,问题：两种原子的实际质量之比与两种原子的相对原子质量之比有什么关系吗？,两种原子的实际质量之比等于 两种原子的相对原子质量之比,3、在原子的组成中， 带正电， 不带电， 带负电， 绕着 做高速运动。 占据原子的 绝大部分体积， 集中原子的主 要质量 。 相对原 子质量等于质子数 和 之 和 。,质子,电子,中子,电子,原子核,电子,原子核,中子数,