中学化学优质公开课课件精选——3.1金属的化学性质.ppt

《中学化学优质公开课课件精选——3.1金属的化学性质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中学化学优质公开课课件精选——3.1金属的化学性质.ppt（69页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、银,商代司母戊鼎,人类最早发现和冶炼的是铜。 远自我国夏朝（公元前年前年）开始有青铜铸品， 距今四千年以上。,战国铁锄,战国（公元前475前221年）,东汉马踏飞燕,马踏飞燕也称马超龙雀，是东汉青铜艺术的杰出代表。,东汉（公元25年220年）,艾菲尔铁塔,埃菲尔铁塔（法语：La Tour Eiffel）是一座于1889年建成位于法国巴黎战神广场上的镂空结构铁塔，高300米，天线高24米，总高324米。,汽车,海轮,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,活动一：金属分布特征,含量特征,地壳中元素含量是O、Si、Al、Fe。其中含量最多的金属元素是铝。,存

2、在形式特征,除金、铂等少数极不活泼 金属以游离态存在外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,金黄色 Au,赤铁矿 主要成分是Fe2O3,用途最广用量最大的金属是铁,活动二：金属有哪些物理共性?,金属的物理共性: 不透明，有金属光泽、易导电、易导热、有延展性等。,总结：,活动三：金属原子结构示意图,Na,Mg,Al,金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）,金属能发生哪些化学反应呢？,2Mg+O2=2MgO,2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,金属共同的化学性质：,金属能与酸反应,与盐溶液

3、发生反应,与非金属单质的反应,（是不是所有的金属都能与酸反应）,总结：,一、金属的化学性质,（一）.金属与非金属的反应(氧气),常温,1.为银白色、有金属光泽 的固体,2.质软(硬度小),很活泼 ,常温下能与氧气反应.,4Na + O2 = 2Na2O,常温,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,保存：要保存在煤油（或石蜡油）中。,能隔绝空气。,钠的保存,常温,白色固体,淡黄色固体,加热,-2,-1,比较Na2O和Na2O2,现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,金属与非金属反应,金属除了能和氧气反应外，金属还能被氯气Cl2、S等氧化

4、性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 试着相信自己写写化学方程式看！,1.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠 C.钠有很强的还原性 D.钠原子的最外层只有一个电子,练习:,B,2.下列关于铝的叙述中，不正确的是（ ） A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂,练习:,B,3.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（） A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O,A,练习:,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,

5、就让我们一起走进神奇的金属世界,第二课时,钠长期放置在空气中会怎样变化？,思考,钠与水的反应,在烧杯中加一些水,科学探究实验33:,操作步骤：,滴加几滴酚酞溶液,把一小块钠放入水中,钠所在的位置 钠球的运动和大小变化情况 周围水雾的产生以及响声 溶液颜色的变化情况,观察点,二、金属与酸和水的反应,钠浮在水面上-,钠熔成一个闪亮的小球-,小球四处游动-,发出“嘶嘶嘶”的响声-,加入酚酞，溶液变红-,浮,熔,游,响,红,实验现象：,密度比水小,反应放热，熔点低,产生了气体，气体推动小球迅速移动,反应剧烈、有可燃性气体生成,生成了碱性物质,二、金属与酸和水的反应,金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象

6、及解释:,2Na2H2O2NaOHH2,基本反应类型：,置换反应,氧化还原反应,电子得失角度：,能量变化角度：,放热反应,思考：是否是一个离子反应？,2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- +H2,还原剂,氧化剂,用双线桥法标出电子转移,氧化还原反应,保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？,不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。,思考：能否用手直接取用钠？,钠的保存,钠着火时，应如何灭火？,思考与交流,用干燥的沙土扑灭,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1、与氧气反应,2、与水反应,3、与其它非

7、金属单质的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl,1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。,思维拓展1:,钠与酸反应的离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2,思维拓展2,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠和盐溶液反应,实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。,例如：钠和CuS

8、O4溶液反应,钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。,2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？,3 、将金属钠(密度为0.98g/cm3)放入煤油(密度比水小,不溶于水)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。,思维拓展3:,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?,思考与交流,铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？ 你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实

9、验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分。） 与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？,科学探究：铁与水的反应,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）,在下表中记录实验现象,加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第三课时,Na、Al分别能与哪些物质反应？,？,思考,Na、Mg、Al都能与稀盐酸、稀硫酸反应， Na、Mg不能与NaO

10、H 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？,？,探索,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,实验探究：实验3-4,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,离子方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2,特性,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 。,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,金在自然界中以游离态存在,小结：,课 堂 练 习,

11、1.下列关于铝的叙述中，不正确的是: A.铝属于金属单质,不与任何碱反应 B.铝是地壳中含量最多的金属 C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝既能与酸反应，也能与强碱反应,A C,2、下列离子方程式不正确的是（ ） A.钠与水的反应： 2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .铝与氢氧化钠溶液的反应： 2Al+2OH- + 2H2O=2AlO2 - +3H2 C.铝与氯化亚铁溶液的反应：Al+Fe2+=Al3+Fe D.钠与硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+Cu2Na,CD,练习:,练习4、 将钠、镁、铝0.3mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A、12

12、3 B、632 C、311 D、111,( A ),课 堂 练 习,5.在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的离子组是：,A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42-,C,第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,就让我们一起走进神奇的金属世界,第四课时,合作探究：,物质的量与哪些物理量建立了联系？,结论：物质的量是联系各物理量的纽带，是中心环节.,物 质 的 量 (n),质 量 (m),微 粒 个 数 (N),体 积 (V),浓 度 (c),化学计量数之比：2

13、 2 2 1,扩大NA倍 2 NA 2 NA 2 NA 1 NA,物质的量之比 2 2 2 1,（一）、计算的依据：,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,小结：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,四、物质的量在化学方程式的计算中的应用,（二）、 进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行： 1写出有关反应方程式 2找出相关物质的计量数之比 3对应计量数，找出相关物质的 物质的量 4根据(二)的原理进行计算,1、化学方程式所表示的是纯净物质之间 的量的关系。 2、列式时未知量要用相应的字母表示。 3、计算时要带相应的单位进行计算。 4、单位：上下一

14、致，左右相当 （上下，左右也可相同 )。,（三）、做计算题应注意哪些问题呢？,例题：教材P52例题,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,（3）生成氢气的体积（标准状况）。,（1） Al的摩尔质量是27g/mol.,n(Al)=,=0.1mol,2mol 2mol,0.1mol n(NaOH),=0.1mol,解：,例：把2.7克铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应，计算：,（1）2.7克铝的物

15、质的量；,（2）参加反应的NaOH的物质的量；,2mol 67.2L,0.1mol V(H2),答： (1)2.7g Al 的物质的量是.mol； (2)有.1mol NaOH参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状态下是33.6L.,小 结：,这节课你学到了什么？（收获与体会）,定性: 定量：,物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。,(特性),练习2、 0.56 g CaO 正好与 20 mL 硝酸完全反应，这种硝酸的物质的量浓度是 （ ） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.5 mol/L D 1.0 mol/L,D,练习2：,练习3、欲中和含 0.1mol NaOH 的溶液，若先加入 0.5mol/L 100mL 盐酸，尚需要加入 0.1mol/L 硫酸体积为（ ） A、125 mL B、250 mL C、200 mL D、500 mL,练习3：,B,