根据化学方程式计算ppt课件.ppt

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1、课题课题3 3 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算学习目标 1 1、进一步认识化学方程式的意义，在正、进一步认识化学方程式的意义，在正确书写化学方程式的基础上会进行简单确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。的计算。 2 2、掌握有关化学方程式计算的、掌握有关化学方程式计算的思路思路和规和规范解题的格式。范解题的格式。 3 3、有关化学方程式计算的基本题型、有关化学方程式计算的基本题型我爱神舟十号我爱神舟十号 1 1、从化学角度看，发射、从化学角度看，发射“神舟十号神舟十号”需要什么？需要什么？燃料燃料 2 2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料、为了合理利用资源和准确控制火

2、箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算计算 如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气氢气200Kg200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少克氧气使之完全燃烧？多少克氧气使之完全燃烧？800Kg800Kg氧气氧气行吗？行吗？为什么？为什么？【设问设问】（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条）表示化学反应的反应物、生成物和反应条 件；件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表

3、示各反应物、生成物之间的微粒（原子表示各反应物、生成物之间的微粒（原子或分子或分子)个数之比个数之比。化学方程式的含义？复习：复习： 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并并算出各物质的质量比。算出各物质的质量比。2H2 + O2 = 2 H2O 22 ： 32 ： 2 18 4 ： 32 ： 36若：若： 4克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 36 克克3236324若：（若：（ ）克）克 ： （ ）克）克 ： 18 克克162再以镁在空气中燃烧为例。再以镁在空气中燃烧为例。镁在空气中燃烧反应中反应物与

4、生成物之间的质量比镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： （24+16）2 48 ： 32 ： 80若：若： 48克克 ：（：（ ）克）克 ： （ ） 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃若：（若：（ ）克）克 ：（：（ ）克）克 ： 4 0 克克 32 g 36g 2g72g 在该反应中，反应物氢气、氧气与生成物水的质量关系是一定的，即它们的 不变。质量比质量比 每一化学方程式都能体现物质间的质量关系，例如：2H2 + O2 2H2O点燃点燃4 ： 32 ： 36128g质量比质量比 如果如果 4g 说明：在化学反应中，反应物与说明：在化学反应中，反应

5、物与生成物之间的质量比是生成物之间的质量比是成正比例成正比例关系关系。这种比例关系是固定不变。这种比例关系是固定不变的，因此，利用正比例关系根据的，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应化学方程式和已知的一种反应物物（或生成物）的质量，可求生成（或生成物）的质量，可求生成物（物（或或反应物）反应物）的质量的质量。 也就是说，反应物与生成物之也就是说，反应物与生成物之间质量比是成间质量比是成 关系。因此，关系。因此，只要知道只要知道 反应物或生成物的质反应物或生成物的质量，我们就可以求出量，我们就可以求出 未知物的未知物的质量。质量。 正比例正比例一种一种其他其他 这种解题方法称为这

6、种解题方法称为“比例法比例法”。 根据化学方程式简单计算的根据化学方程式简单计算的四种类型四种类型1.已知反应物的质量求生成物的质量已知反应物的质量求生成物的质量.2.已知生成物的质量求反应物的质量已知生成物的质量求反应物的质量3.已知一种反应物的质量求另一种反已知一种反应物的质量求另一种反 应物的质量应物的质量.4.已知一种生成物的质量求另一种生已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量成物的质量.例题例题1：分解：分解34g双氧水，可以得到多少克氧气？双氧水，可以得到多少克氧气？【解题步骤解题步骤】解：解：设可以得到氧气的质量为设可以得到氧气的质量为x（1）设设出未知量出未知量6832326

7、8x34g=（4）列列出比例式出比例式x=16g 解解出比例式出比例式答：可以得到答：可以得到16g氧气。氧气。（5）写出）写出答答案案【书写格式书写格式】（3）标标出已知量、未知量出已知量、未知量34gx（2）写写出化学方程式出化学方程式 2H2O2 2H2O + O2MnO2知识点归结：知识点归结：在化学反应中各物质的质量关系：在化学反应中各物质的质量关系：与物质的相对分子质量和物质的化学计与物质的相对分子质量和物质的化学计量数量数密不可分。密不可分。 根据化学方程式的计算依据是根据化学方程式的计算依据是： 化学方程式中各物质间化学方程式中各物质间恒定恒定的质量比的质量比 在化学反应在化学

8、反应中各物质的中各物质的质量比质量比 化学化学计量数计量数的乘积之比=相对分子相对分子质量质量x x根据化学方程式计算的注意事项注意事项:（1）.要根据题意写出正确的化学方程式（2）. 根据物质的组成及化学方程式求各化学式的相对分子质量（或相对原子相对分子质量（或相对原子质量）与化学式前边计量数的乘积质量）与化学式前边计量数的乘积，计算时必须准确无误。（3）. 解题格式的书写要规范化。（4）. 注意单位的书写要求。根据化学方程式进行计算的步骤根据化学方程式进行计算的步骤 解解 （1 1）设未知量）设未知量（不要带单位）（不要带单位）（2 2）正确写出化学方程式）正确写出化学方程式（注意配平）（

9、注意配平）（3 3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。再写质量；质量单位要写，且要统一。（4 4）列出比例式，求解）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）位）（5 5）简明地写出答案）简明地写出答案代入计算的物质必须是参

10、加反应或生成的代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质纯物质的质量的质量。）。）现现 在在 你你 会会 做做 吗吗 ？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知, ,火箭升空至少要携带火箭升空至少要携带100kg100kg的液氢，充分燃烧才能获的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧氧来满足这些液氢的完全燃烧？2H2 + O 2 = 2 H2 O点燃点燃4 32100Kg X4- = -100Kg32XX = 800Kg 答：需要填充答：需要填充800Kg

11、的液氧来满足液氢的完全燃烧。的液氧来满足液氢的完全燃烧。解：设需要填充液氧的解：设需要填充液氧的 质量为质量为X答：需要1053 KgKg的高锰酸钾。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年年5月月21日日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，的氧气，若实验室用高锰酸

12、钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？需多少千克的高锰酸钾？15832x4.8KgKg X=1053解：设完全分解需要x Kg的高锰酸钾 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 158 32 x 4.8 Kg 火火 眼眼 金金 睛睛2.4g镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？镁条与足量氧气反应，求生成固体质量多少克？解：设生成解：设生成MgO的质量为的质量为xgMg+ O2 MgO224 562.4 xgX= =5.6 答：生成氧化镁的质量为答：生成氧化镁的质量为5.6g。2.456 24相对原子质量相对原子质量Mg-24 0-16点燃点燃火火 眼眼 金金 睛睛看

13、哪一组找的错误多、快、准，更正得快。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。 2H2+O2 H2O点燃点燃解：设消耗氧气解：设消耗氧气xg。4 32x x 0.125kg 答：消耗氧气答：消耗氧气0.125kg。设消耗氧气的质量为设消耗氧气的质量为x。2H2+O2 2H2O 点燃点燃 4 32 1kg x4321kg xx 8kg 答：消耗氧气答：消耗氧气8000g。 4 32 1kg x在以氢气为燃料的汽车中，在以氢气为燃料的汽车中，1 1kgkg氢气完全燃烧需消耗氧氢气完全燃烧需消耗氧气多少克？气多少克？1kg看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。 8k

14、g=8000g根据化学方程式计算的注意事项注意事项:1. 设未知量时一定要注意质量单位设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知已知量和未知量单位不一致的量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2. 化学方程式一定要注意配平化学方程式一定要注意配平,标明反应条件标明反应条件.气气体体.沉淀符号沉淀符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边已知量和未

15、知量写在相应相对分子质量的下边.4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中若题中没有要求没有要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数.我们一定要记住：我们一定要记住：1、要正确写出化学方程式（很关键）。、要正确写出化学方程式（很关键）。2、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重、要准确计算已知量与未知量的相对分子质量（很重要）要）,算质量比是不要忘了乘化学计量数。算质量比是不要忘了乘化学计量数。3、解设未知数时、解设未知数时不要不要写单位写单位,（即质量单位不能出现在（即质量单位不能出现在“题设题设”中中），但列比例时一

16、定，但列比例时一定要要写单位，计算结果也写单位，计算结果也要要写单位。写单位。4、已知量与未知量的关系一定要在、已知量与未知量的关系一定要在相应相应的物质下面对的物质下面对齐了，齐了，无关数据不能出现在方程式下方无关数据不能出现在方程式下方。5、按题目要求保留有效数字。按题目要求保留有效数字。6、计算时可以先约分再计算。、计算时可以先约分再计算。通过上述活动，总结如下1 1、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点、对计算步骤和方法的理解要注意以下几点（1 1）计算过程必须规范，步骤可概括为：）计算过程必须规范，步骤可概括为： “一设、二写、三找、四列、五解、六答一设、二写、三找、四列、五解、六答

17、”（2 2）各代入量均指纯净物的质量。）各代入量均指纯净物的质量。 若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。若物质不纯必须换算成纯净物的质量，才能代入化学方程式进行计算。（3 3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。（4 4）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。）计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2 2、利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：、利用化学方程式进行的计算时易发生的几个错误：（1 1）题意理解不清，答非所问。）题意理解不清，答非所问。（2 2）化学方程

18、式书写错误，）化学方程式书写错误，以及未配平以及未配平，使计算失去正确的依据。，使计算失去正确的依据。（3 3）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李）粗心大意，求算所需物质的质量比时计算错误；或者代入出现张冠李戴。戴。（4 4）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。）单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。（5 5）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。例：足量的镁带在标准状况下与例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气升的氧气（密度为（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？氧化镁？解：设可

19、生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016g X32- = -16g80XX = 40g 答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 16gX328016gX- = -328016gX11.2升升注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。例题例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的解：设可生成氧

20、化镁的质量为质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803g X48- = -3g80XX = 5g 答：答：3克镁在氧气中充分燃烧克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁可生成氧化镁 5 g。【书写格式书写格式】【解题步骤解题步骤】（5）简明地写出简明地写出答答语语（1）设设未知量未知量（2）写写出反应的化学方程式出反应的化学方程式（3）计）计算算相关相关物质的质量比物质的质量比 标标出已知量、未知量出已知量、未知量（4）列列比例式比例式 解解比例式比例式题型一、已知反应物的质量求生成物的质量；56100tx10例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制

21、得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳氧化钙，需要碳酸钙多少吨酸钙多少吨?解：设需要碳酸钙的质量为解：设需要碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x10t=解得解得 x=18t答：需要碳酸钙答：需要碳酸钙18t18t。题型二、已知生成物的质量求反应物的质量 CO2C100%1、把、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧充分燃烧后，只生成后，只生成27克水和克水和44克二氧化碳，由此推断克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？乙醇由几种元素组成？其它题型其它题型思路：思路：乙醇中肯定有什么元

22、素？乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？为什么有？乙醇中的乙醇中的C元素、元素、H元素的质量是多少？元素的质量是多少？怎么求？怎么求？C：=44克克441212克克=H：27克克=27克克18 2=3克克因为乙醇因为乙醇23克克12克克+3克，所以乙醇中还有氧元素克，所以乙醇中还有氧元素氧元素质量为：氧元素质量为：23克克 -（12克克+3克）克） =8克克2HH2O100%44克克2、把、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的足量的稀盐酸稀盐酸反应，反应，待反应停止后待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：。求：

23、 （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2）参加反应的锌的质量。参加反应的锌的质量。这种锌粒中含锌的质量分数。这种锌粒中含锌的质量分数。解：设参加反应的解：设参加反应的Zn的质量为的质量为X根据题意：根据题意：反应生成氢气的质量为反应生成氢气的质量为0.1gZn+2HCl=ZnCl2 + H26520.1gX65X=20.1gX= 3.25g该锌粒中该锌粒中Zn%=4.5g3.25g100% = 72%答：参加反应的锌的质量为答：参加反应的锌的质量为3.25g。 这种锌粒中锌的质量分数为这种锌粒中锌的质量分数为72%2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾

24、和1克二氧化锰的混合物克二氧化锰的混合物加热片刻加热片刻，冷却，称，冷却，称得残余固体的质量为得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？思路：反应中固体物质质量减轻了，原来思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成

25、氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参加反应的设参加反应的KClO3的质量为的质量为X，反应生成，反应生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反应后固体残余物中反应后固体残余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答：4加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 （ ）AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2

26、MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到克高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克5、有、有X、Y两种元素，两种

27、元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）A. 11 B.12 C.31 D.346、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 （ ）7、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充

28、分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为 （ ）A. 3 ：2 B.2 ：3 C.5 ：22 D.5 ：3A. 5432 B. 4532C. 3245 D. 2354123(a+b)8、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相

29、对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13319、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从

30、从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克10、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得

31、质量比为( )思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C, A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 3211在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：已知甲的相对分子质量为已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为，丁的相对分子质量为2n，则该，则该反应的化学方程式中甲与丁的系数比为反

32、应的化学方程式中甲与丁的系数比为 （ ） A1 2 B2 1 C1 3 D1 1反应前质量反应前质量 （克）（克）反应后质量反应后质量 （克）（克）物质物质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未测未测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；某同学把某同学把3g3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g（1 1）从以上数据说明，这三次实

33、验中第）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反应。好完全反应。（2 2）第）第 次实验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。（3 3）第）第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 提高题：提高题：1根据化学方程式计算的一般方法是：根据化学方程式计算的一般方法是：掌握根据化学方程式计算掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比各反应物和生成物之间的质量比是这是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：类计算的关键。因此必须注意以下几点：（1）认真审题认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待，分析题目涉及到什

34、么反应，已知物是什么，待求物是什么。求物是什么。（2）正确书写出反应的化学方程式正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的物质的化学式是否正确化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律；化学方程式是否符合质量守恒定律即即是否配平是否配平。）。）。（3）正确计算出反应中）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键）（这是正确解题的关键）（4）进行）进行准确、熟练的数学运算准确、熟练的数学运算（这是解题正

35、确的保证）。（这是解题正确的保证）。（5）要有）要有完整的解题步骤和规范的书写格式完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）（这是解题规范的必需）课堂小结：课堂小结： (3) 写出有关物质的相对分子质量写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量已知量和未知量 列比例式列比例式 列列 比比2、根据化学方程式进行计算的步骤、根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数设未知数 .设设 (2)写出化学方程式写出化学方程式 . 写写(4) 求解求解 . 解解(5) 简明地写出答案简明地写出答案 . 答答根据化学方程式计算的注意事项：根据

36、化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是，如果是不纯物，则需要转换。不纯物，则需要转换。纯物质的质量纯物质的质量=不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度=不纯物质质量不纯物质质量（1杂杂质的质量分数）质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质量（g）=气体体积（气体体积（L）密度（密度（g/L） 液体质量（液体质量（g）=液体体积（液体体积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往）若题

37、目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好恰好完全反应完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑考虑过量问题过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量的质量为为X，而不能设，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的后求出的X的值后写上单位。的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）三、有关不纯反应物或生成物的计算。三、有

38、关不纯反应物或生成物的计算。1.1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成化学反应方程式中不管是反应物还是生成物物, ,代入的都是纯物质的质量代入的都是纯物质的质量. .如果遇到不纯如果遇到不纯反应物或生成物反应物或生成物, ,应将不纯物质换算成纯物质应将不纯物质换算成纯物质的质量的质量. .2.2.不纯物质和纯物质质量间的换算不纯物质和纯物质质量间的换算. .纯物质的质量纯物质的质量 = = 不纯物质的质量不纯物质的质量 纯度（质量分数）纯度（质量分数）A:代入化学方程式计算的量必须是代入化学方程式计算的量必须是纯净物纯净物的的质量质量,若是不纯物若是不纯物,则需转换则需转换. 纯净物的质量不

39、纯物质质量纯净物的质量不纯物质质量纯度纯度 不不纯物质质量纯物质质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数). 纯度：为该物质在混合物中的质量分数纯度：为该物质在混合物中的质量分数. B:如果为气体体积如果为气体体积,则按下式将其换算成气体则按下式将其换算成气体质量质量. 气体质量气体质量(克克)气体体积气体体积(升升)密度密度(克克/升升) 同理同理: 液体质量液体质量(克克)液体体积液体体积(毫升毫升)密度密度(克克/毫升毫升) 1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的的生铁生铁5.6吨，需含氧化铁吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？的铁矿石多

40、少吨？2、表面部分被氧化了的镁条、表面部分被氧化了的镁条5.60克克,与足量的稀硫酸完全与足量的稀硫酸完全作用作用,产生产生0.4克氢气克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为则该镁条中单质镁的质量分数为( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7% 3.25克铁跟足量的稀硫酸反应克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积生成氢气的体积(氢气密度氢气密度取取0.09克克/升升)约是约是( ) （ Fe-56， H-1 ） A. 0.045升升 B. 1.29升升 C. 0.56升升 D. 2.24升升 足量的镁带在标准状况下与足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度升的氧气（密度为为

41、1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分燃烧后可生成氧化镁答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算注意：如果已知体注意：如果已知体积或要算体积时，积或要算体积时，要用密度公式换算要用密度公式换算成质量才代入。成质量才代入。四四.关于质量和体积间的

42、换算关于质量和体积间的换算练习练习这些氢气在标准状况下这些氢气在标准状况下占多大的体积？（占多大的体积？（H2=0.09克克/升）升） 气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度（1 1）所有代入化学方程计算的量必须是）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量纯净物的质量，如果是不纯物，则，如果是不纯物，则需要转换。需要转换。纯物质的质量纯物质的质量= =不纯物质质量不纯物质质量纯度纯度= =不纯物质质量不纯物质质量（1 1杂质的质量分数）杂质的质量分数）（2 2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（气体质

43、量（g g）= =气体体积（气体体积（L L）密度（密度（g/Lg/L） 液体质量（液体质量（g g）= =液体体积（液体体积（mLmL）密度（密度（g/mLg/mL）（3 3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足足量量”、“适量适量”、“过量过量”或或“完全反应完全反应”、“恰好完全反应恰好完全反应”等来描述。等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题过量问题。（4 4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为的质量为

44、X X，而不，而不能设能设 X X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X X的值后写上的值后写上单位。单位。( (无说明则保留到小数点后一位）无说明则保留到小数点后一位）再次强调根据化学方程式计算的注意事项：再次强调根据化学方程式计算的注意事项：讨论：从中你受到的启示是什么？从中你受到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616若将若将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器中氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？使之充分反应，生成水的质量为多少？（思考：你代入的应是氢气的质量还是氧气的质量）（思考：你代入的应是氢气

45、的质量还是氧气的质量）涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物某些反应物在反应后有剩余，我们说这些物质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，质在反应中过量，因为它们没有都参加反应，因此计算时，不能用此物质进行求算。因此计算时，不能用此物质进行求算。1相等质量的下列物质，在氧气中相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧完全燃烧，消耗氧气最多的，消耗氧气最多的是是 （ ）A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸足量的稀盐酸反应，已知反应的化学反应，已知反应的化学方程式为：方程

46、式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成。则生成氢气的质量是氢气的质量是 （ ）A相等相等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为的计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最），然后观察比较，一般不必算出最后结果。后结果。Fe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正

47、确的是 （ ） A16g 氢气和氢气和2g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反应能生成氧气反应能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反应能生成氧气反应能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思路：思路：432365、在、在2X + Y2 = 2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 （ ） A.64 B.56 C.40 D.32思路：思路：2X + Y2 = 2Z2

48、2432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2X2X + Y2 = 2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为 （ ） A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克

49、克A + 2B = C + D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，则，则X、Y两元素的相对两元素的相对原子质量之比为原子质量之比为 （ ）X2 + XY3 = 3C思路：思路： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=8、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充

50、分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（ ）思路：思路： 先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？ D最后质量有多少？