2022年高一化学物质及其变化复习试题 .pdf

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1、精品好资料欢迎下载第 2 章第 3 节1(2009 广州普通高中毕业班综合测试)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔， 使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为 Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是() ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol 电子解析： 反应中氧化剂是 Br2，得电子，并且 1 mol Br2得到 2 mol电子，还原剂是 SO2，在反应中被氧化，故只有A 正确答案： A 2(2009 临沂高三教学质量检查考试)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列

2、集合关系表示，其中正确的是() 解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页精品好资料欢迎下载氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应答案： A 3(2009 青岛联考 )ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求， ClO2将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂工业上ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中， NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为() A11B21C12D23

3、 解析： 由 NaClO3生成 ClO2，Cl 元素降低 1 价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由 4 价上升至 6 价，升高 2 价，根据电子守恒规律，NaClO3与 Na2SO3的物质的量之比为21. 答案： B 4 (2009 深 圳 高 三 第 一 次 调研 考 试 )某 溶 液 中含 有 NO3HCO3SO23CO23SO24等五种阴离子 . 向其中加入少量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化 ) () ABCD解析： Na2O2加入到水中，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成的 NaOH 和 HCO3反应如下：HCO3OH=CO

4、23精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页精品好资料欢迎下载H2O，使溶液中 HCO3减少， CO23增多，并且 Na2O2具有强氧化性，可以将SO23氧化成SO24，使 SO23减少， SO24增多；溶液中只有NO3的浓度基本不变，即A 正确答案： A 5(2009 浙江金华十校高三联考 )现有 M、N、P、E 4 种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中， MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E 相连浸入稀 H2SO4中，电极反应为： N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()

5、 AM、N、P、E BP、M、N、E CM、N、E、P DE、P、M、N 解析： 根据可知还原性 MN，根据可知还原性 NE，而 P能与冷水直接反应， 故 P的还原性最强， 由此可得还原性 PMNE. 答案： B 6钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO2制取 Ti 的主要反应有：TiO22C2Cl2=高温TiCl42CO TiCl42Mg=高温2MgCl2Ti 下列叙述正确的是() A反应是置换反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页精品好资料欢迎下载B反应是复分解反应C反应中 TiO2是氧化剂D反应中金

6、属镁是还原剂解析：在反应中 Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl2，A、C 错误；反应是置换反应， Mg 是还原剂， B 错误，D 正确答案： D 7 在复杂的体系中， 确认化学反应先后顺序有利于解决问题下列化学反应先后顺序判断正确的是() A在含等物质的量的AlO2、OH、CO23的溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2、OH、CO23B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH 的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的Fe3、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Fe3、Cu2、H解析：判

7、断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应 A 项，用假设法判断，若H最先与 AlO2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH反应生成 AlO2，故 A错B 项，氯气的氧化顺序是I、 Fe2、 Br， 因为 2Fe2Br2=2Fe32Br，故 B 错C 项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C 错D 项，氧化性顺序： AgFe3Cu2H，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页精品好资料欢迎下载D 正确答案： D 8(2009 海南三亚模拟 )已知：异氰酸 (HCNO)结构式为

8、 HNCO，其中氮元素为 3 价HCNO 能和 NO2反应生成 N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A在反应中， HCNO 既被氧化又被还原B在反应中， NO2是氧化剂， HCNO 是还原剂C在反应中， NO2与 HCNO 的物质的量之比为11 D每生成 1 mol CO2有 4 mol 电子转移解析： 由 HCNO 的结构式可知其中的C 为4 价，N 为3 价，反应方程式为反应中HCNO 只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有 3 mol 电子转移答案： B 9 将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学

9、反应：SO22Fe32H2O=SO242Fe24HCr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O 下列有关说法正确的是() A还原性 Cr3Fe2SO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页精品好资料欢迎下载B氧化性 Cr2O27SO2Fe3CCr2O27能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂解析： 第一个反应中， Fe3能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项 B 错；第一个反应中， SO2为还原剂， Fe2为还原产物，第二个反应中， Fe2为还原剂， Cr3为还原

10、产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性， 则还原性 Cr3Fe2H3AsO4b氧化性： H3AsO4KBrO3c还原性： AsH3X d还原性： XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析： 此题为氧化还原反应题(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3， AsH3中 As 为3 价， 反应后变为 H3AsO4，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归

11、纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页精品好资料欢迎下载故还原剂为 AsH3. (2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO3在反应中得到 1mol 电子，故每 1mol KBrO3得 5mol 电子，即反应后 Br 的化合价应降为零价， 故另一物质为 Br2， 同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平(还原剂 ) (氧化剂 ) (氧化产物 ) (还原产物 ) As：35升8Br2：50降5210根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数 5，在 Br2前配系数 4，根据原子守恒KBrO3前配 8；再根据 K 原子守恒， K

12、2SO4应在生成物中，系数为4；则 H2SO4在反应物中，系数为4；H2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物故选a、c. 答案： (1)AsH3(2)Br2(3)ac12(2009 广东茂名调研 )(1)已知下列变化过程中， 0.2 mol RxO24参加反应时，共转移0.4 mol 电子RxO24MnO4HRO2Mn2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页精品好资料欢迎下载x 值为_参

13、加反应的 H的物质的量为 _mol. (2)在 100 mL 0.100 mol/L 的 FeBr2溶液中通入 Cl2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl2_升解析： (1)由得失电子守恒可知：02x mol(46x)0.4 mol，x2 n(MnO4)50.4 mol n(MnO4)0.08 mol 由电荷守恒可知：n(H)10.08 mol10.2 mol20.08 mol2，故 n(H)0.64 mol. (2)FeBr2电离出的 Fe2和 Br都能被 Cl2氧化，其反应方程式为2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与 3 mol C

14、l2完全反应，故至少需要Cl20100 mol/L0.100 L320.0150 mol. V(Cl2)0.0150 mol22.4 L/mol0.336 L. 答案： (1)20.64(2)0.336 13化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L 的 KBr、KI( 含淀粉溶液 )、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开， 围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示 )，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大精选学习资料 - - - - - - - - - 名

15、师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页精品好资料欢迎下载小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸， 再立即将表面皿盖好 (已知： 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O) (1)e 处反应的离子方程式为 _ ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_(2)b 处的实验现象为 _ ，d 处的实验现象为_ (3)c 处反应的化学方程式为_ ，标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为_ mol. (4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？ _(填

16、“能”或“不能” )，若能，其氧化性由强到弱的顺序是 _解析： (1)根据 e 处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4， 还原剂为 HCl， 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为21015，而不是 18. (2)b 处发生的反应为 2KI Cl2=2KClI2，I2遇淀粉显蓝色； d处发生的反应为2FeCl2Cl2=2FeCl3，Fe3和 SCN反应使溶液变红色(3)Cl2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页精品好资料欢迎下载(4)e 处实验说明氧化性KMnO4Cl2，d 处实验说明氧化性Cl2FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3. 答 案 ： (1)2MnO416H 10Cl=2Mn2 5Cl2 8H2O15 (2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O0.01 (4)能KMnO4Cl2FeCl3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页