2022年高三化学一轮复习第五章单元测试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载20XX届高三化学一轮复习第五章单元测试题（A）一 、单选题（每小题只有一个正确选项符合题意，请把正确答案的序号填在本大题后的答题栏内，否则，不记分。每小题2 分，共 48 分）1、硼有两种同位素B105和B115，硼的近似相对原子质量是10.8 ，则对硼元素中B105的质量分数的判断正确的是A、20% B、略大于 20% C、略小于 20% D、80% 2、已知硅在自然界中有3 种同位素28Si、29Si、30Si 硅的近似相对原子质量为28.1 ，下列关于28Si 的含量的说法，正确的A大于 90 B小于 90 C等于 90 D无法判断3、R元素原子的质量数为A，Rn+

2、核外电子数为 X，则 WgRn+离子所含中子数为4、下列物质按沸点降低顺序排列的一组是A CI4，CBr4，CCl4，CF4 B O2，S，Se ，Te CHF ，HCl，HBr ，HI DF2，Cl2，Br2，I25、下列排序正确的是A酸性： HF HClHBrHI B氧化性： HClO4HClO3HClO2HClO C 熔点： MgBr2SiCl4BN D沸点： PH3NH3H2O 6、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A新制农药元素B制催化剂元素C 制半导体元素D 制耐高温合金元素7、两种粒子的质子数、电子数均相等，它们不可能是A一种单质分子和一种化合物分子 B一种原子和一

3、种分子C两种不同的分子D一种阳离子和一种阴离子8、短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如下图所示，则下列说法正确的是A、Z 一定是活泼的金属B、Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C 、Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸D 、1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移9、短周期元素 X、Y、Z、W 、Q在元素周期表的位置如下图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A. 钠与 W可能形成 Na2W2化合物B由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比 Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体10、W 、X、Y、Z四种短周期元素在

4、元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y BZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y CX元素形成的单核阴离子还原性强于Y DZ元素单质在化学反应中只表现氧化性11、元素 R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： ZTX BR与 Q的电子数相差 26 C气态氢化物稳定性： R TQ D最高价氧化物的水化物的酸性：T7（常温） D、它是一种很强的还原剂16、砹（ At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列

5、性质错误的是A砹为淡黄色色固体BHAt受热可分解CAgAt 不溶于水 D 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高17、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是 Y是核外电子数的一半， Y与 M可形成化合物2M Y。下列说法正确的是A还原性： X的氧化物 Y的氧化物 Z的氢化物B简单离子的半径： M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的极性分子DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO418、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，则X 可能的数值为A0.069 B0.102 C0.145 D0.184 19、R

6、、W 、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是 (m、n 均为正整数 ) A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n+1也为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 Y是活泼非金属元素C 若 Y的最低化合价为 -2 ，则 Z的最高正化合价为 +6 D 若 X的最高正化合价为 +5，则五种元素都是非金属元素20、下列叙述正确的是A同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高21、已知铍（ Be）的原子序数为 4，

7、下列对铍及其化合物的叙述中正确的是ABe(OH)2可能具有两性 B 氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载C 氢氧化铍的碱性比氢氧钙强 D 单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气22、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0 ，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有 63 个质子D. 它的一种同位素的核内有89 个中子23、据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学

8、成分为Ge, La, Nb,的磷酸盐）中，查明尚有未命名的 116、124、126号元素。试判断， 116号元素应位于周期表中的A第 6 周期A 族B第 7 周期A族 C 第 7 周期族 D 第 8 周期A 族24、根据表列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是ACl2 BBr2 CHCl DH2 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案二、非选择题（ 5 个小题，共 52 分）25、（6 分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示：（1）X元素在周期表中的位置是_；（2）

9、Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是_（填化学式）；（3）与 Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式是 _ _。26、（14分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的（用化学式做答）。铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是，它属于两性氧化物，可以证明这一结论的离子方程式是；。已知反应 Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4，则 Al4C3遇足量强碱溶液反应的离子方程式为。科学家证实， BeCl2属于共价化

10、合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是。27、（12 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载（1）、的离子半径由大到小的顺序为_ _；（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ ；（3）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ 。（4）由表中两种元素的原子按1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _ ；（5）由表中元素形成的物

11、质X、Y、Z、M 、N可发生以下反应：X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为_ _ ，常温下，为使0.1 mol/L M溶液中 M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_ _。28、（12 分）五种短周期元素的部分性质数据如下（1）Z离子的结构示意图为 _ ；（2）关于 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是_ （填序号）； a简单离子的半径 Y Z b气态氢化物的稳定性Y比 Z 强 c最高价氧化物对应水化物的酸性Z 比 Y强（3）甲是由 T、X两种元素形成的 10e-分子，乙是由 Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到N

12、aOH 固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是 _ _ _。一段时间后，观察到试管中的现象是_ _，发生反应的离子方程式是 _ _；（4） XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH = M + NaXO3 + H2O （已配平） ， 产物 M 中元素 X 的化合价为_ 。29、（8分）（ 1）有下试剂 稀盐酸 碳酸氢钠溶液稀硫酸 高氯酸溶液石蕊试液食盐溶液，选适当试剂，以比较碳和氯的非金属性强弱，写出实验方法，现象，结论；（2）试用实验室提供的下列试剂， 设计两个原理不同的简单实验 （只要写出两个实验方案即可），证明镁元素的金属性比铝强。

13、 试剂：Mg条、Al 丝、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀 HCl、NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页优秀学习资料欢迎下载实验方案： _ _；实验方案： _ _。参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案C A D A D C D D A A B C 题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案C A A A D B B D A D B D 25. （1）第一周期 0 族（2）HF （3）26、(1) Li2O ；Li3N (2) Be(

14、OH)2；Be(OH)2+ 2OH-= BeO22- + 2H2O ；Be(OH)2+ 2H+= Be2+ 2H2O (3) Al4C3+ 4OH- + 4H2O = 4AlO2- + 3CH4(4) 加热至熔融状态，测量其导电性。27. （1）（2）（3）NaOH 电子式略（4）a d （5）Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+；溶液呈中性28.（1）（2）b （3）NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，NaOH 溶于水电离出 OH-，使平衡向左移动，且溶解时放出热量， 使 NH3的溶解度减小； 有白色沉淀生成； Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH4+（4）+3 29. （1）选高氯酸溶液与碳酸氢钠溶液来进行实验.反应为: HClO4+NaHCO3=CO2 +NaClO4+H2O 现象:将高氯酸溶液滴入碳酸氢钠溶液后,溶液中产生气泡 . 根据强酸制弱酸原理 ,可知,高氯酸酸性强于碳酸 .所以氯的非金属性强于碳 . （2）实验方案：用 Mg 条和 Al 丝分别与盐酸反应，观察其反应速率的快慢实验方案：将 Mg 条和 Al 丝靠在一起，插入稀 HCl 中，观察其气泡产生的情况精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页