2022年弱电解质的电离教学设计 .pdf

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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【教学】一、复习强弱电解质1. 电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质 : 能完全电离为离子的化合物( 如强酸、强碱和大多数盐) 弱电解质 : 只有部分分子电离成为离子化合物( 如弱酸、弱碱和水) （在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。非电解质指的是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。）强电解质完全电离，弱电解质电离时用可逆符号，多元弱酸分步电离，如碳酸，多元弱碱一步电离，如氢氧化铁。硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离是不一样的（板书），多数离子化合物在熔化时也能发生电离，如氧化钾在熔融状态下电离出钾离子和氧负离子。（课堂

2、练习1，写出电离方程式）2. 等浓度的盐酸和醋酸比较0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 氢离子浓度0.1mol/L 0.1mol/L PH 1 1 溶质物质的量溶质相等与 锌 反 应产 生氢 气 的体积（标况下）体积相等3. 等 PH的盐酸和醋酸比较PH=1 HCl PH=1 CH3COOH 氢离子浓度0.1mol/L 0.1mol/L 溶质浓度0.1mol/L 0.1mol/L 与锌反应产生的氢气消耗氢氧化钠溶液【例 1】 现有浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下面问题。（ 1）若三种溶液氢离子浓度分别为Amol/L 、Bmol/L 、Cmol/

3、L ，则它们的大小关系为：BA C。（ 2）等体积的以上三种酸分别与过量的氢氧化钠溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为 A、B、 C ，则它们大小关系是：A=B=C （3）分别用以上三种酸中和一定量的氢氧化钠溶液生成的盐，若需要酸的体积分别为A、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页B、C，则它们的大小关系是A=C=2B （4）分别与锌反应，开始时生成氢气的速率为A、B、C，则它们大小关系是BA C 二、弱电解质的电离电离平衡的特征：(1) 逆- 弱电解质的电离是可逆的(2) 等-V电离=V结合 0 (3) 动- 电离平

4、衡是一种动态平衡(4) 定- 条件不变，溶液中各分子、离子浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5) 变条件改变时，电离平衡发生移动。弱电解质的电离是微弱的，是吸热的。4、影响因素：(1) 内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2) 外因： 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离, 越稀越电离。同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质

5、，使电离平衡向逆方向移动。如醋酸溶液中加入强酸，可以抑制醋酸的电离。知识拓展 -电离度1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 ( 包括已电离的和未电离的) 百分率，称为电离度，通常用表示。2、表达式：3. 量度弱电解质电离程度的化学量：（2）弱电解质的电离度： =已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度已电离的分子数弱电解质分子总数=弱电解质浓度越大，电离程度越小。3、意义： (1) 电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度(2) 温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的， 越大，表示酸类的酸性越强。(3) 同一弱电解质的浓

6、度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页练习 4. 哪些条件改变可引起化学平衡移动？在氨水中存在电离平衡：NH3H2O NH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向移动？加NH4Cl 固体加 NaOH溶液加 HCl 加 CH3COOH 溶液加热加水加压答案 逆向移动逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动不移动【例2】根据某浓度氨水存在电离平衡NH3H2O NH4+OH, 填写下表各项变化情况改变条件平衡移动方向氢氧根物质的量氢氧根的浓度加氢氧化钠固体逆+ + 通入氨

7、气正+ + 加水正+ - 加入盐酸正- - 降低温度逆- - 加氯化铵固体逆- - 加入等浓度氨水- + - 三、电离平衡常数1、电离平衡常数用K表示。2、表示方法：AB A+BAB)(c)-B(c)A( cK电离3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。即电离平衡常数只和温度有关，温度升高，电离常数增大。4、K值越大，电离程度越大，相应酸 ( 或碱 ) 的酸 ( 或碱 ) 性越强。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。即多元弱酸，分步电离，一步定性。多元弱碱一步分离。7. （

8、【例 3】 ）一元强酸与一元弱酸的比较等浓度的盐酸a 和醋酸 b 等 PH的盐酸 a 和醋酸 b PH或物质的量浓度PH ：ab 物质的量浓度：ab 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页溶液导电性a b ab 水的电离程度a b a=b 氯离子浓度和醋酸根离子浓度大小比较氯离子浓度醋酸根离子浓度相等等体积溶液中和氢氧化钠溶液的量a b ab 分别加入该酸的钠盐固体后PH a 不变 b 变大a 不变 b 变大开始时与金属反应的速率a b 相同等体积溶液与过量活泼金属产生氢气的量相同ab 8. （ 【例 4】 ）实验设计思

9、路：以证明某酸HA是弱酸为例（设计实验验证时注意等物质的量浓度和等PH的两种酸的性质差异，强酸的钠盐为中性，弱酸的钠盐为碱性）实验方法结论测 0.01mol/L的 HA的 PH PH=2,HA为强酸， PH2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的 PH PH=7 ，HA为强酸， PH大于 7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA和 HCl 溶液的导电性导电性相同， HA为强酸，若 HA导电性比 HCl弱，则 HA为弱酸测定铜 PH的 HA与 HCl 稀释相同倍数前后的PH变化若 PH （HA ）=PH （HCl） ，HA为强酸，若PH （HA ） PH （HCl） ，HA为弱酸，因为越稀越电离测定

10、等体积、等PH的 HA与盐酸分别与足量锌反应产生氢气的快慢与氢气的量若反应过程中HA 产生的氢气较快且最终产生氢气的量较多，则HA为弱酸测定等体积、等PH的 HA和盐酸中和碱的量若耗碱量相同， HA为强酸； 若 HA耗碱量大，则 HA为弱酸练习1、 （双选）某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4 +OH，若想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(BD ) A、适当升高温度 B、加入 NH4Cl 固体C、通入 NH3 D、加入少量盐酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页2、在 0.1mol/L C

11、H3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H，对于该平衡，下列叙述正确的是( B ) A、加入水时，平衡逆反应方向移动B、加入少量的NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中C(H) 减少D、加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3、25时， 50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1) 加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中C(H) 将_ (2) 加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中C(H) 将_ (3) 加入少量0.10mol/L盐酸

12、，平衡将_，溶液中 C(H)将 _ (4) 加入 20 mL 0.10mol/L的 NaCl 溶液，平衡将 _，溶液中C(H) 将_ 答案： (1) 正向移动，增大(2) 正向移动，减小(3) 逆向移动，增大(4) 正向移动，减小4、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为“0”的理由是_ _ 。(2)A 、B、C 三点 pH 由小到大的顺序是_ 。(3)A 、B、C 三点电离程度最大的是_，其理由是_ _ 。答案： (1)冰醋酸是纯净的固体醋酸，没有水存在，醋酸没有电离，因而导电能力为0 (2)BAAC ，则其离子浓度：BAC ，故 c(H

13、)也是 BAC ，可知pH 关系。 (3)弱电解质的电离与浓度有关，浓度越小，电离程度越大，故应为C。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页5、pH1 的两种酸溶液A、B 各 1 mL ，分别加水稀释到1 000 mL，其 pH 与溶液体积 (V)的关系如图所示，下列说法不正确的是(B) AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C若 a4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1aHNO2HCN DK(HCN) K(HNO2)HNO2HCN 。由此可判断K(HF) K(HNO2)K

14、(HCN) ，其对应数据依次为K(HF) 7.2 104mol L1， K(HNO2)4.6 104 mol L1，K(HCN) 4.9 1010 mol L1。 9 pH2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加 NaOH 溶液 (c0.1 mol L1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、 Vy，则 () Ax 为弱酸， VxVyCy 为弱酸， VxVy答案： C由图知：将一元酸 x 和 y 分别稀释10 倍，pH 的变化量pHx 1， pHy1，所以 x 为强酸，而y 为弱酸。 pH2 时弱酸 y 的浓度大，滴加Na

15、OH 至 pH7 时需 NaOH溶液的体积则y 要比 x 大。 10、室温下向10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是() A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c CH3COOc CH3COOH c OH不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液pH7 答案：BA 项，醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A 错误； B 项，由于温度不变，电离平衡常数Kc CH3COO c Hc CH3COOHc CH3COOc CH3COOHKWc OH不变，由于KW不变，则题给比值不变，故B 正确； C 项，醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故 C 错误； D 项，加入10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错误。 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页