2022年高中化学竞赛专题考试沉淀平衡酸碱反应 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆20XX 年高中化学竞赛专题考试酸碱反应、沉淀平衡总分： 110 分，考试时间：2.5 小时班级：姓名：1.008Zr NbMo Tc RuRhP dAgCdInSnSbTe I HfTaW Re OsIrP t AuHgTl P bBiP oAtAc-LrHLiBeBCNOFNaMgAlSiPClSKCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrRbCsFrSrBaRaYLaLu-6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.322322644.9647.8850.9452.0054.9455.85

2、58.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6210210 210126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3222HeNeArKrXeRn相对原子质量RfDbSgBhHsMt一选

3、择题（每题只有1 个正确选项，每题2 分，共 20 分。 ）1.下列离子中只能作碱的是（） 。AH2O BHCO3CS2-DFe(H2O)63+ 2.按质子理论，下列物质中何者不具有两性（）A. HCO3- B.CO32- C.HPO42-D.HS-3.对反应 HPO42- + H2O H2PO4- +OH-来说（）A.H2O是酸， OH-是碱B.H2O是酸， HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸， OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸， H2PO4-是它的共轭碱4.相同浓度的 F-、CN-、 HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。 (

4、HF的pKa3.18， HCN的pKa9.21，HCOOH的pKa3.74)（）A.F-CN-HCOO-B.CN-HCOO-F-C.CN-F-HCOO- D.HCOO-F-CN-5.不是共轭酸碱对的一组物质是（）ANH3,NH2_ B NaOH,Na+ C HS_,S-2 DH2O,OH- 6. 质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）A.HAc、H3PO4、H2O B.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac-、PO43-、NH4+ 7. 25时， H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数 ()随溶液 pH 变化关系如下图所示，下

5、列叙述错误的是（）A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na+)c(SO32-)+c(HSO3-) C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小8. 苯甲酸钠（，缩写为 NaA） ，可作饮料防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A。已知 25 时， HA 的 Ka=6.25105，H2CO3的 Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ，不考虑饮料中其他成分）（

6、）A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当 pH 为 5.0 时，饮料中(HA)(A)cc=0.16 D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(3HCO)+c(23CO)+c(OH)c(HA) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆925 时，用 0.050 0 molL1H2C2O4溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL1 NaOH 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c(H)c(H2C2O4)c

7、(HC2O4)c(OH) B点所示溶液中：c(H2C2O4) c(HC2O4)2c(C2O24)c(Na) C点所示溶液中：c(Na)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O24) D滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O24)c(HC2O4)c(H)c(OH) 10、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A等 pH 的氨水、 KOH溶液、 Ba（OH）2溶液中： c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）B将 10mL0.1molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL1盐酸中：c（Na+） c（Cl） c（HCO3） c（CO32）C向 NH4HCO3溶液中滴加NaOH

8、溶液至 pH=7： c（NH4+） +c（Na+） =c（HCO3）+c（CO32）D0.2mol L1的某一元弱酸HA 溶液和 0.1molL1NaOH 溶液等体积混合后的溶液：2c（OH）+c（A）=2c（H+）+c（HA）二、简答题、计算题（规范写出解题过程，注意卷面的整洁，共100 分）11、 （6 分）解释下列现象：（ 1）Fe(OH)3溶于稀盐酸。（ 2）Mg(OH)2既能溶于稀盐酸，又能溶于NH4Cl 溶液中。（ 3）H2S通入 ZnSO4溶液中， ZnS沉淀很不完全， 但是在 ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通 H2S气体， ZnS几乎完全沉淀出来。12 （6 分）在含

9、Ca3(PO4)2固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对 Ca3(PO4)2的溶解度有什么影响，并解释之。(1)磷酸(2) Ca(NO3)2(3)KNO3 13.（8 分）填空酸H2O H3O+3HCO3NHCH2COO-共轭碱24HPONH3Al(H2O)5OH2+S2-14. （6 分）乳酸 HC3H5O3是糖酵解的最终产物，在体内积蓄会引起机体疲劳和酸中毒，已知乳酸的Ka=1.4 10-4，试计算浓度为1.010-3 molL-1乳酸溶液的pH 值。15. （6 分）取 0.10 mol L-1HB 溶液 50.00 mL ，与 0.10 mol L-1KOH溶液 20.00 mL 混合

10、，将混合溶液加水稀释至 100.0 mL，测得其pH 值为 5.25，试求此弱酸(HB)的解离平衡常数。16.（6 分）已知由弱酸HB(65.0 10aK)及其共轭碱B组成的缓冲溶液中，HB 的溶液为0.25mol/L, 在 100mL此溶液中加入0.20g NaOH 固体（忽略体积变化） ，所得溶液的pH 为 5.60。计算加NaOH 之前溶液的pH 为多少。17. （6 分） 在 20mL0.3mol/L 的 NaHCO3溶液中加入0.2mol/L 的 Na2CO3溶液后，溶液的 pH=10.00， 求：加入 Na2CO3溶液的体积。已知：H2CO3的 Ka1=4.4610-7,Ka2=4

11、.6810-11 18. （6 分）向 0.100mol/L 的 FeCl2溶液中通入H2S气体至饱和，若要不生成FeS沉淀，溶液的pH 最高不应超过多少？已知：Ksp,FeS=6.310-18，H2S的 Ka1=1.0710-7,Ka2=1.2610-13，H2S气体的饱和溶液浓度为0.1mol/L 。19. （8 分）已知Ag2C2O4的溶度积常数为5.410-12，若 Ag2C2O4在饱和溶液中完全解离，试计算：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）Ag2C2O4在水中的溶解度（2）

12、Ag2C2O4在 0.01mol/L 的 Na2C2O4溶液中的溶解度（忽略Na2C2O4的电离）（3）Ag2C2O4在 0.01mol/L AgNO3溶液中的溶解度20. （8 分）混合溶液中含有2.5 10-2mol/L 的 Pb2+和 1.010-2mol/LFe3+，若向其中逐滴加入浓NaOH 溶液（忽略体积的变化） ，能否将Pb2+和 Fe3+分离？若能分离，计算分离的pH 范围。已知：Ksp,Pb(OH)2=1.43 10-15，Ksp,Fe(OH)3=2.7910-3921.（8 分）在 1mol/L 的 MgCl2溶液中含有少量的Fe3+，如果加入氨水调节溶液的pH=5，能否除

13、去杂质？如果控制溶液 pH=10，将会产生什么影响？通过计算和必要的文字说明。已知： Ksp,Mg(OH)2=5.61 10-12，Ksp,Fe(OH)3=2.7910-39 22.（8 分）在浓度均为0.010 mol L-1的 KCl和 K2CrO4的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， AgCl 和 Ag2CrO4哪个先沉淀析出？当第二种离子刚开始沉淀时，溶液中的第一种离子浓度为多少? (忽略溶液体积的变化)。已知：Ksp(AgCl)1.77 10-10、Ksp(Ag2CrO4)1.1210-12 23.（8 分）将 500 ml c(MgCl2)=0.20 molL-1和 500 m

14、l c(NH3H2O) =0.20 molL-1混合。求： (1)混合后溶液是否有沉淀生成？请通过计算加以说明。(2)若有沉淀要加入多少克NH4Cl，才能使溶液无Mg(OH)2沉淀产生 ?（忽略加入 NH4Cl 固体引起的体积变化）已知KspMg(OH)2=5.61 10-12，Kb(NH3)=1.810-5，Mr(NH4Cl)=53.5。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学而不思则惘，思而不学则殆答案：11(1) 在含有 Fe(OH)3固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Fe(OH)3(s)Fe3+(aq) +

15、3OH-(aq) 加入盐酸后， HCl解离出 H+与 OH-结合， OH-离子浓度降低， c(Fe3+) c3 (OH-)Ksp(Fe(OH)3), 平衡右移 , 故 Fe(OH)3能溶于稀盐酸(2) 在含有 Mg(OH)2固体的饱和溶液中存在下列沉淀-溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq) + 2OH-(aq) 加入盐酸后，HCl 解离出 H+与 OH-结合， OH-离子浓度降低，c(Mg2+)c2(OH-)Ksp(Mg(OH)2), 故 Mg(OH)2能溶于稀盐酸。加入 NH4Cl溶液后 , NH4+(aq) + OH-(aq) NH3(aq) + H2O, OH-离子浓度降低, 同

16、样使 c(Mg2+)c2(OH-)KspMg(OH)2, 平衡右移 , 故 Mg(OH)2又能溶于NH4Cl溶液中。(3) H2S(g) + 2Ac-(aq) 2HAc(aq) + S2-(aq) S2- (aq) + Zn2+(aq) ZnS 在 ZnSO4溶液中先加入若干NaAc，再通入H2S气体，此时溶液中的Ac-可夺取 H2S中的 H+，使 H2S的解离度增大 , 从而大大提高了溶液中的S2-浓度 , 使 ZnS几乎能完全沉淀出来。12. (1) 加入磷酸，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(2) 加入 Ca(NO3)2，产生同离子效应，Ca3(PO4)2的溶解度减小。(

17、3) 加入 KNO3，产生盐效应，Ca3(PO4)2的溶解度增大。13. 酸H2O H3O+42POH3HCO4NH3NHCH2COO-Al(H2O)63+HS-共轭碱OH-H2O 24HPO23CONH3NH2CH2COO-Al(H2O)5OH2+S2-14.解 由于 c/Ka20Kw, c/Kb500 OH- =13153bLmol103.1Lmol10.0108 .1)NH(cKQc=Mg2+OH-2=0.10 (1.3 10-3)2=1.710-7KspMg(OH)2，有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，设需加入x g NH4Cl，则：OH-1122spLmol10. 01061.5MgK=7.510-6 molL-NH4+=16523bLmol105. 710. 0108.1OHOHNHK=0.24 molL-1精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页