2022年高中化学公开课选拔考试题 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载学校姓名抽签号城阳区高中化学两课选拔理论考试试题时间： 90 分钟满分： 100 分一、选择题（每小题2 分，共 50 分）1不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是A外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D 使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放22- 氯丁烷常用于有机合成等，有关2- 氯丁烷的叙述正确的是A分子式为C4H8Cl2B与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂D 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机

2、产物只有一种3在陆地生态系统研究中，2H 、13C、15N、18O、34S 等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S 原子核内中子数为16 B16O2比18O2沸点更低C2H的酸性比1H的酸性更强D 13C 和15N 原子核内的质子数相差2 4某种解热镇痛药的结构简式为：当它完全水解时，可能得到的产物有A2 种B3 种C4 种D 5 种5 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH 溶液来“捕捉” CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中错误的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利

3、用C捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品，可减少碳排放D “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤6近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150 ，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是AAl2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体BAl2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D 氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的物质（ n 为正整数）7短周期元素的离子M2+和 N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2小BM 的原

4、子序数比N 小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载CM 和 N 原子的电子层数相等DM 和 N 原子最外层电子数相等8有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是A转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L( 标准状况 ) B从出口B 处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气D 装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过9氯磺酸 (HSO3C1) 是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO3HSO3Cl 制得，下列说法正确的

5、是AHSO3Cl 具有强腐蚀性BHSO3Cl 也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得CHSO3Cl 与 NaOH 溶液反应生成产物只有NaSO3Cl D 常温下， 0.1mol的 HSO3Cl 溶于水制得1L 溶液， pH 等于 1 10 FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用稀硫酸与 FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是AH2S BS CFeS D FeSO411 在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性： ClOSO42I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化

6、钾试纸变蓝CClO与 I在碱性条件可以发生氧化还原反应D 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色12 在不同温度下，水溶液中c(H)与 c(OH)有如图所示关系。下列说法正确的是Aa 点对应的溶液中大量存在：Al3 、 Na、Cl、NO3Bb 点对应的溶液中大量存在：K+、 Ba2 、NO3、ICc 点对应的溶液中大量存在：Fe3 、Na、Cl、SO42 D d 点对应的溶液中大量存在：Na、 K、SO32 、Cl13 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+ OH(aq) H2O (l) H= 57.3kJ/mol 向 1L0.5mol/L的 NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫

7、酸、稀硝酸，则恰好完全反应时放出的热量分别为Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1 Q2 Q3 Q2 CQ2 Q1 Q3 D Q1 Q3 NaCN CH3COONa C等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和 Na2CO3反应后的溶液呈碱性D amol/L HCN与bmol/L NaOH等体积混合溶液c(Na+)c(CN） ，则a一定小于b24 2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的 HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为 1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是A反应后溶液中c(NO3)=0.85mol/L B反应后的溶液最多还能溶解

8、1.4gFe C反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D 1.12L气体不可能是NO 、NO2的混合气体25. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（）序列参加反应的物质生成物KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3MnO4Cl2 、Mn2+A第组反应的其余产物为H2O 和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为12 C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD 氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -

9、 -第 4 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载抽签号二填空（每空2 分，共 35 分）1. 高 中 化 学 课 程 以 进 一 步 提 高 学 生为 宗 旨 ， 着 眼 于 学 生 未 来 的 发 展 ， 体现、，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。2. 高中化学课程由若干个课程模块构成，分为A、B 两类。其中，A 类包括两个必修模块；B 类包括六个选修模块，六个选修模块分别为、。3 （本题共15 分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体是 NaClO23H2O，高于 38 时析出晶体是NaClO2，高于 60 时 NaClO2

10、分解成 NaClO3和 NaCl 。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：装置中产生ClO2的化学方程式为。装置的作用是。 （1 分）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55 蒸发结晶；低于 60 干燥，得到成品。准确称取所得亚氯酸钠样品10g 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl） 。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；取 25.00mL待测液，用 2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（ I2 +2S2O32 2I+S4O62） ，以淀

11、粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。重复滴定 2 次，测得 Na2S2O3溶液平均值为 20.00 mL 。该样品中NaClO2的质量分数为。通过分析说明装置在本实验中的作用。三简答题（每题 5 分，共 15 分）1. 一堂好课的基本标准是什么？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页优秀学习资料欢迎下载2. 城阳区在课堂教学改革中，大力推进小组合作学习，小组合作学习的主要特征有哪些？3. 观察法是化学教学中常用的方法，在教育、教学中，从哪些方面培养学生的观察力？选择题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页