2022年高二化学电解池人教版知识精讲 .pdf

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1、用心爱心专心高二化学电解池人教版【本讲教育信息 】一. 教学内容：电解池1、电解原理2、电解原理的应用二. 重点、难点1、理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。2、了解氯碱工业，电镀，冶金的原理。3、掌握电解电极方程式的书写。三. 教学过程（一）电解原理1、电解和电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。CuCl2CuCl22、电解池的组成：有两个电极插入电解质溶液（或熔融状态的电解质）中。两极连外接直流电源。【归纳比较 】原电池与电解池的比较3、离子的放电顺序：阴 离子失去电子而 阳离子得到电子 的过程

2、叫放电 。电解电解质溶液时， 在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。（1）阳极：（还原性强的先放电）惰性电极 （Pt、 Au、石墨、钛等）时：S2IBrClOH（水） NO3SO42F活性电极时：电极本身溶解放电。（2）阴极：（氧化性强的先放电）无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag+Hg2+Cu2+H+（水） Pb2+Fe2+ Na+Ca 2+ K+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页用心爱心专心4、电

3、解规律： （惰性电极）（1）电解电解质：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和 OH 。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。HCl （aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl2阴极（ H）2H2eH2总方程式2HCl电解H2 Cl2CuCl2（aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl2阴极（ Cu2 H）Cu22eCu 总方程式CuCl2电解CuCl2（2）电解水： 阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和 OH 。如含氧酸、 强碱、活泼金属的含氧酸盐。H2SO4（aq）阳极（ SO42OH4OH 4e2H2OO2阴极（ H）2H 2eH2总方程式2H2O电解2H2 O2NaOH（aq）阳极（

4、OH）4OH4e2H2OO2阴极： （ NaH2H 2eH2总方程式2H2O电解2H2 O2Na2SO4（aq）阳极（ SO42OH4OH 4e2H2OO2阴极： （ NaH2H2eH2总方程式2H2O电解2H2 O2（3）电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出 OH，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH ，如不活泼金属的含氧酸盐。NaCl（aq）阳极（ ClOH）2Cl2eCl2阴极： （ NaH2H 2eH2总方程式2NaCl2H2O电解2NaOHH2 Cl2CuSO4（aq）阳极（ SO42OH4OH 4

5、e2H2OO2阴极（ Cu2 H）Cu22eCu 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页用心爱心专心总方程式2CuSO42H2O电解2Cu2H2SO4O2【归纳总结 】（1）电解的四种类型（惰性电极）：（2）电解质溶液浓度复原：加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。（3）电解时pH 的变化：电极区域：阴极H+放电产生H2，破坏水的电离平衡云集OH，阴极区域pH 变大；阳极 OH放电产生O2，破坏水的电离平衡云集H+，阳极区域pH 变小。电解质溶液：电解过程中，既产生H2，又产生O2，则原溶液呈酸

6、性的pH 变小，原溶液呈碱性的pH 变大，原溶液呈中性的pH 不变（浓度变大） ； 电解过程中， 无 H2和 O2产生，pH 几乎不变。如电解CuCl2溶液（ CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性） ，一旦 CuCl2全部电解完， pH 值会变大，成中性溶液。电解过程中，只产生H2，pH 变大。电解过程中，只产生O2， pH 变小。（4）电极方程式的书写：先看电极；再将溶液中的离子放电顺序排队，依次放电；注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等。（二）电解原理的应用1、铜的电解精炼2、阳极（粗铜棒） ：Cu2eCu2阴极（精铜棒） ：Cu22e Cu 电解质溶液：含铜离子的可溶性电解质精选学习

7、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页用心爱心专心分析： 因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质，电解时，比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中，Zn2e= Zn2+ 、 Fe2e= Fe2+ 、 Ni2e=Ni2+， Fe2+、Zn2+、Ni2+不会在阴极析出，最终留存溶液中，所以电解质溶液的浓度、质量、pH 均会改变。还原性比铜差的银、金等不能失去电子，它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中，成为阳极泥。阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。2、电镀阳极（镀层金属） ：Cu2e Cu2阴极（镀件） ：Cu2 2eC

8、u 电镀液：含镀层金属的电解质分析： 因为由得失电子数目守恒可知，阳极放电形成的Cu2离子和阴极Cu2离子放电的量相等，所以电解质溶液的浓度、质量、pH 均不会改变。（1）电镀是电解的应用。电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。（2）电镀过程的特点：牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、 OH一般不放电。【小结】 原电池、电解池、电镀池的比较：3、电解饱和食盐水氯碱工业精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页用心爱心专心氯碱工业所得的

9、NaOH、Cl 2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。阳极：石墨或金属钛2Cl2eCl2阴极：铁网2H2eH2电解质溶液：饱和食盐水总方程式： 2NaCl2H2O电解2NaOHH2 Cl2分析： 在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH和 Cl向阳极移动， 由于Cl比 OH容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的 Na+和 H+向阴极移动，由于H+比 Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。（1）饱和食盐

10、水的精制：原因：除去NaCl 中的 MCl2、Na2SO4等杂质，防止生成氢氧化镁沉淀影响溶液的导电性，防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。试剂加入的顺序： 先加过量的BaCl2和过量的 NaOH （顺序可换） ， 再加入过量的Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH 为 7。（2）隔膜的作用：防止氢气和氯气混合发生爆炸；防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量。4、电解法冶炼活泼金属：（1）电解熔融的氯化钠制金属钠：2NaCl（熔融）电解2NaCl2（2）电解熔融的氯化镁制金属镁：MgCl2（熔融）电解MgCl2（3）电解熔融的氧化铝制金属铝：2Al2O3（熔融）电解4Al 3O2分析： 在金属活动

11、顺序表中K、Ca、Na、Mg 、Al 等金属的还原性很强，这些金属都很容易失电子， 因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页用心爱心专心注意： 电解熔融 NaCl 和饱和 NaCl 溶液的区别； 不能用 MgO 替代 MgCl2的原因；不能用 AlCl3替代 Al2O3的原因。【典型例题】例 1、下图中 x、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b 极板x 电极

12、Z 溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOH C 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2分析： 通电后 a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a 极板上放电， 发生还原反应析出了金属单质， 因此可确定a 极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x 极是负极。 选项 C 中 x 极为正极，故C 不正确。 A 中电解液为CuSO4溶液，阴极a 板上析出Cu 而增重，阳极 b 板上由于 OH离子放电而放出无色无臭的O2， 故 A 正确。 B 中电解液为NaOH 溶液，通电后阴极a 上应放出H2，a 极板不会增重，故B 不正确。 D 中电解液为CuCl2溶液，阴极a 板上因析出Cu 而增

13、重，但阳板b 板上因 Cl离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故 D 不正确。答案为A。例 2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn2e+2OH= Zn（OH）2B、充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+ 5 OH= FeO24+ 4H2O C、放电时每转移3 mol 电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强分析： A 是关于负极反应式的判断，判断的要点是： 抓住总方程式

14、中 “放电” 是原电池、“充电” 是电解池的规律， 再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A 是正确的。B 是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确； C 主要是分析原总方程式即可，应该是1mol K2FeO4被还原，而不是氧化。D 选项中关于放电时正极附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。答案选C。例 3、下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结

15、- - - - - - -第 6 页，共 13 页用心爱心专心分析： 本题给出电解饱和食盐水的四个装置，考查学生对电解饱和食盐水原理的理解、产物的判断和检验及装置的辨认能力，同时也考查学生对所学知识的迁移能力。由电解原理可知，电解饱和食盐水时阳极（电子流出的一端）发生氧化反应：2Cl2e Cl2，可用淀粉 KI 溶液来检验产生的Cl2， 阴极（电子流入的一端）发生还原反应： 2H 2e H2，由于该极因H+放电而使溶液中C（OH）增大，酚酞试液变红，结合四个装置图分析，符合要求的为D。例 4、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，

16、制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、 a为正极， b 为负极； NaClO 和 NaCl B、a 为负极， b 为正极； NaClO 和 NaCl C、a 为阳极， b 为阴极； HClO 和 NaCl D、 a为阴极， b 为阳极； HClO 和 NaCl 分析： 电解 NaCl 溶液得到Cl2、H2、NaOH 是比较熟悉的，解题关键是从实物简图中获取信息，为了制较强杀菌能力的消毒剂，又不使Cl2逸散污染环境。因此Cl2应由下端电极上产生，在上逸过程中，被NaOH 较充分吸收，才能得到有较强杀菌能力的NaClO，所以 b应是直流

17、电源正极，B 选项符合题要求。例 5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1 价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银） n（硝酸亚汞） =21，则下列表述正确的是（）A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag） n（Hg）=21 B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3D、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2分析： 通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1 价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银） n（硝酸亚汞） =21，硝酸银的精选学习资料 - - - - -

18、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页用心爱心专心化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为 Hg2（NO3）2。答案为 D。例 6、下图中电极a、b 分别为 Ag 电极和 Pt 电极，电极c、d 都是石墨电极。通电一段时间后，只在c、d 两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：（1）直流电源中，M 为极。（2）Pt 电极上生成的物质是，其质量为g。（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d 分别生成的物质的物质的量之比为：2。（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。下同）， AgNO3溶液的pH，H2SO

19、4溶液的浓度， H2SO4溶液的 pH 。（5）若 H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为 5.02%，则原有5.00%的 H2SO4溶液为多少g。分析： 电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且 V（H2） ：V（O2）=2：1。据此可确定d 极为阴极，则电源的N 极为负极， M 极为正极。在336mL 气体中， V（H2）=2/3336ml=224ml ，为 0.01mol，V（O2）=1/3336ml=112ml ，为 0.005mol。说明电路上有0.02mol 电子，因此在b 极（ Pt、阴极）产生： 0.02108=2.1

20、6g，即0.02mol 的 Ag。则 n（e） n（Ag） n（O2） n（H2）= 0.020.02 0.0050.01=4：4：1：2。由 Ag（阳）电极、 Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt 电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag 电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此AgNO3不变，溶液的pH 也不变。电解 5.00%的 H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此H2SO4增大，由于 H+增大，故溶液的 pH 减小。设 原5.00% 的H2SO4溶 液 为xg ， 电 解 时 消 耗 水0.01 18 = 0.18g ， 则 ：

21、0.18x5.02%5.00%x，解得：x45.18g。答案： （1）正（ 2）Ag、2.16（3）2 1/21；（4）不变、不变、增大、减小；（5） 45.18。【模拟试题】1、下列叙述中错误的是A、电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应；B、原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极；C、电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；D、电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气。2、国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：Zn2eZn2 Zn22eZn Br22e 2Br2Br2eBr2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分

22、别是（）A、B、C、D、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页用心爱心专心3、用惰性电极电解下列各溶液，经一段时间后，溶液的浓度增大，而溶液pH 值保持不变的是（）A、 CuCl2溶液B、NaCl 溶液C、H2SO4溶液D、Na2SO4溶液4. 用惰性电极电解1L 足量 KCl 的溶液，若通过n mol 电子的电量，则溶液的pH 与 n 的关系是（设电解前后溶液的体积不变）A、 pH=n B、pH=lgn C、pH=14lgn D、pH=lgn+14 5、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极进行电解，若温度始

23、终不变，则通电一段时间后，下列说法中不正确的是（）A、溶液的pH 值不变B、溶液中 Na2CO3的物质的量不变C、Na2CO3溶液的浓度不变，水解程度不变D、溶液中水分子数与23CO的比值将变小6、CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2+4I=2CuI +I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu 为阳极电解KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（）A、 2I2e=I2碘遇淀粉变蓝B、Cu2e=Cu2Cu2显蓝色C、2Cu+4I4e=2CuI +I2碘遇淀粉变蓝D、 4OH 4e=2H2O

24、+O2O2将 I氧化为 I2，碘遇淀粉变蓝7、若某装置中发生如下反应，Cu+2H+=Cu2+H2，关于该装置的有关说法正确的是（）A、该装置一定为原电池B、该装置可能为电解池C、若为原电池，Cu 为正极D、电解质溶液可能是硝酸溶液8、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（ s）+Mn2O3（s）下列说法错误的是（）A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C、电池工作时，电子由正极通过

25、外电路流向负极D、外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 9、某溶液中含有两种溶质NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A、阴极自始自终只析出H2B、阳极先析出Cl2，后析出O2C、电解最后阶段为电解水D、溶液 pH 不断增大，最后为7 10、在 25时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a 摩气体，同时析出w 克 Na2SO410H2O 晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是（）A、16171 100% B、a36ww1

26、00% C、)a18w(161w71100% D、)a36w(161w71100% 11、我国首创的铝空气海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页用心爱心专心铁铂合金网 （接触空气） 和铝分别为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是（）Fe2e=Fe2Al 3e=A13 O22H2O4e=4OH4Al 3O26H2O=4Al （OH）32FeO22H2O=2Fe（OH）2A、B、C、D、12、用惰性电极电解V 毫升某二价金属的硫酸盐溶液，一段

27、时间后，在阴极有m 毫克金属析出，溶液的pH 值由 6.5 变为 2.0（电解前后溶液的的体积变化可以忽略不计）。析出的金属的原子量是（）A、 100m/V B、200m/V C、2105m/V D、1105m/V 13、镍镉可充电电池，电极材料是Cd 和 NiO （OH） ，电解质是KOH ，电极反应是：Cd + 2OH2e= Cd（OH）2，2NiO（OH） + 2H2O + 2e = 2Ni （OH）2 + 2OH。下列说法不正确的是（）A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大；B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO （OH） + 2H2O = Cd（OH）2 + 2Ni （O

28、H）2C、电池充电时，镉元素被还原D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。14、近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2O电解KIO3+3H2。下列有关说法正确的是（）A、电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B、电解液调节至强酸性比较合适C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D、电解中每转移0.6mol 电子，理论上可得到21.4g 无水 KIO3晶体15、在蒸馏水中加入等物质量的Ag、Pb2、Na+、NO3、SO42、Cl，再用惰性电极电解该溶

29、液，并收集两极气体产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量比最接近（）A、 16207 B、10835.5 C、39.5108 D、81 16、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A、 lmolO2含有的电子数为17NAB、电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L 气体时转移的电子数为2NAC、常温常压下，32g218O中所含的中子数为20NA D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol 电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA17、从 H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl、SO42离子中，选出恰当的离子组成一种电解质，将电解质溶液按下列要求进行电解（均是惰性电极）：（1）电解

30、时电解质含量减小，水量不变，则所采用的电解质是；（2）电解时电解质的质量保持不变，水量减小，则所采用的电解质是；（3）电解时电解质和水的质量都发生变化，则所采用的电解质是；18、 工业上处理含Cr2O72的酸性工业废水用以下方法：往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和 Fe（OH）3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极：阴极：（2）写出 Cr2O72转变成 Cr3+的离子反应方程式：；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13

31、页用心爱心专心（3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？。19、如图， E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B 分别为 Pt 片，压在滤纸两端， R、S 为电池的电极。M、N 是用多微孔的Ni 制成的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G 为电流计， K 为开关。 C、D 和电解池中都充满浓KOH 溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液， K 打开，接通电源一段时间后，C、D 中有气体产生。（1）外电源的正、负极分别是R 为 _，S 为_。（2）A 附近溶液的现象是_，B 附近发生的电极反应式为（3）滤纸上的紫色点向哪方移动_。（4）当 C

32、、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间， C、D 中气体逐渐减少，主要因为_，有关的反应式为_。20、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_与电源负极相连的电极附近，溶液pH 值 _（选填：不变，升高或下降）。 工业食盐含Ca2、 Mg2等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_ 。如果粗盐中SO42含量较高，必须添加钡试剂除去SO42， 该钡试剂可以是_。A、 Ba （ OH）2 B、Ba （NO3 ）2 C、BaCl2 为有效除去Ca2、Mg2、 SO42，加

33、入试剂的合理顺序为_（选填 A、B、C，多填扣分） 。A、先加 NaOH ，后加Na2CO3，再加钡试剂B、先加 NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C、先加钡试剂，后加NaOH，再加 Na2CO3 脱盐工序中利用NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过 _、 冷却、_ （填写操作名称）除去NaCl。 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与 NaOH 充分接触，产物仅是NaClO 和 H2，相应的化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13

34、 页用心爱心专心学方程式为 _ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页用心爱心专心【试题答案】1、B 2、A 3、D 4、D 5、B 6、A B 7、B D 8、D 9、D 10、C 11、A 12、B 13、A 14、D 15、D 16、AD 17、 （1）HCl ，CuCl2； （2）H2SO4， Na2SO4； （3） NaCl，BaCl2。18、 （1）阴极： 2H+2e=H2；阳极： Fe2e=Fe2+； （2） Cr2O726Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O； （ 3）随着电解过程的进行，

35、溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，最后就生成了 Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀。19、 （1） R：负极； S：正极（2）A 附近溶液变为红色，B 附近发生的电极反应为：4OH4e= 2H2O + O2 。（3）因为 B 端是阳极，所以MnO4的离子向B 端移动，而显示紫色。（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池） ，消耗了氢气和氧气。电极反应为： （） 2H2 + 4OH 4e= 4H2O （+）O2 + 2H2O + 4e= 4OH20、 （1）2Cl2e=Cl2；升高（2）Ca2+=CaCO3 ，Mg2+2OH=Mg（OH）2（3）A、C （4）B、C （5）蒸发，过滤（6）2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2 +H2Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页