2022年高二化学第一章与第三章前两节测试题 .pdf

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1、高二化学第一章与第二章前两节测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3 分）2下列说法中正确的是（）A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水4下列热化学方程式书写正确的是（）AC(s)+O2(g) CO2(g) H +393.5 kJ/mol B2SO2+O2 SO3 H 196.6 kJ/mol CH2（ g）+1/

2、2O2(g)H2O(l) H 285.8 kJ/mol D2H2（g）+O2(g)2H2O(l) H 571.6 kJ 5反应 3A(g) 3B(?) + C(?) （正反应是吸热反应） ，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A、B 和 C 都有可能是固体B、 B 和 C 一定是气体C、若 C 为固体，则B 一定是气体D、B 和 C 一定都是固体6在一定条件下，向2L 密闭容器中充入3molX 气体和1molY 气体，发生下列反应2X(g)+Y(g)3Z(g) +2W (g) ，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓度数据肯定错误的的是（）AC(Z)=

3、0.75 mol/L B C(Z)=1. 20 mol/L C C(W)=0.80 mol/L DC(W)=1.00 mol/L 7根据以下3 个热化学方程式：2H2S (g)+3O2 (g)2SO2 (g)+2H2O (l) HQ1 kJ/mol 2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (l) HQ2 kJ/mol 2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (g) HQ3 kJ/mol 判断 Q1、Q2、 Q3三者关系正确的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页A Q1Q2Q3 B Q1

4、Q3Q2C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q38下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率9下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1，欲提高平衡常数K 的值，应采取的措施是A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、去掉三氧化硫10 一 定 温 度 下 在

5、 容 积 恒 定 的 密 闭 容 器 中 ， 进 行 如 下 可 逆 反 应 ：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) ，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：混合气体的密度； 容器内气体的压强； 混合气体的总物质的量；B 的物质的量浓度（）ABCD只有11设 CCO22CO H 0反应速率为1；N23H22NH3 H 0反应速率为2；对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（）A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大12 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知： S(单斜， s)O2(g) SO2(g) H1 297.16 kJ mol-1 S(正交，

6、 s)O2(g) SO2(g) H2 296.83 kJ mol-1 S(单斜， s) S(正交， s) H3 下列说法正确的是（）AH3+0.33 kJ mol-1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CS（单斜， s）S（正交， s）H30，正交硫比单斜硫稳定DS（单斜， s）S（正交， s） H30，单斜硫比正交硫稳定13一定温度下，浓度均为1mol L1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体 C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C) 0.84 molL1，则该反应的正确表达式为（）精选学习资料 - - - - - -

7、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页A2A2B22A2B BA2B22AB CA2B2A2B2DA22B22AB214N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮和气态水时放出 133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A1/2N2H4 (g) 1/2O2 (g) 1/2N2 (g) H2O (g) H 267 kJ mol1BN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJ mol1CN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJ mol

8、1DN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (l) H 133.5 kJmol1 15用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉16在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g); H,在温度T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是A、T1 T2， H0 B、T1T2， H 0 C、T1T2， H0 D、T1T2， H0 17 已知热化学方程式： CO(g) + 1/2O2(g)CO2(g) H-283.0 kJ mol-1H2(g

9、) +1/2O2(g)H2O(g) H-241.8 kJmol-1 则下列说法正确的是（）AH2的燃烧热为241.8kJ mol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H-41.2 kJmol-1CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2(g) +1/2O2(g) H2O (l) H - 241.8 kJmol-1 18在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积， CO2 占 2/3 体积。且有： C(s) +1/2O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol CO(g)

10、 + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A172.5 kJ B 1149 kJ C 283 kJ D 517.5 kJ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页19.（9 分）已知下列热化学方程式： H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (l) H -285 kJmol-1 H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (g) H -241.8 kJmol-1 C (s) +1/2O2 (g) CO (g) H-110.5 kJmol-1 C (s)

11、 +O2 (g) CO2 (g) H -393.5 kJmol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C 的燃烧热为。（2）燃烧 1 g H2生成液态水，放出的热量为。（3）写出 CO 燃烧的热化学方程式。20.（5 分）在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) H0 起始时， n (H2) = a mol ，n (I2) = b mol 。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变 ( “ 增大 ”“减小 ” 或“ 不变 ”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1) 升高温度(2) 加入催化剂(3) 再充入 a mol H2(4) 将容器容积扩大为原来2

12、 倍(5) 通入 b mol Ne(g) 21.（8 分） （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放 （或吸收） 的能量。 已知：NN 键的键能是948.9kJ mol1，HH 键的键能是436.0 kJ mol1； 由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出46.2kJ 的热量。NH 键的键能是。22（11 分）通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的 _来实现；在KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_ 来测定该反应的速率；在Na2S2O3和 H2SO4反应中，该反

13、应的速率可通过_ 来测定。23.（14 分）将等物质的量的A、B、C、 D 四种物质混合，发生如下反应：aA bBcC(s)d D 当反应进行一定时间后，测得A 减少了 n mol，B 减少了 1/2n mol ，C 增加了 3/2n mol ，D 增加了 n mol，此时达到化学平衡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_， b =_，c =_,d =_ 。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_ ，B_，C_，D_ 。（3）若

14、只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_反应 (填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ”)。23（12 分）在 80时，将 0.4mol 的四氧化二氮气体充入2L 已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（ s）C（mol/L ）0 20 40 60 80 100 C（N2O4）0.20 a 0.10 c d e C（NO2）0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22 反应进行至100s 后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中 b c（填 “”） 。（2）20s 时， N2

15、O4的浓度 a 为mol/L ，020s 内 N2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在 80时该反应的平衡常数K 值为（保留 2 位小数）。(4)若在 100 秒时向容器中再加一定量的N2O4， 则 N2O4的转化率（填增大或减小或不变） 。24、 （11 分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应: ( )A g3 ( )B g3 ( )C g，已知加入1 molA 和 3 molB, 平衡时 A 的物质的量为a mol。（1）达到平衡时C 在反应混合体中体积百分含量是（用含 a 的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA 和 6 molB，达到平衡后，C 在混合气体中的体积百分含量（填“增大” “减小”或“不变” ） 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页