2022年高考专题有机化学化学原理 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高考专题有机化学（选自广东省各地20XX 届高三上学期期末测试题）1 （江门）下列说法正确的是（）A可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或(NH4)2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同2 （潮州）下列说法不正确的是（）A氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃B蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出C苯能与溴在一定条件下发生取代反应D淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖3 （佛山）某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是（）A由红外光谱可

2、知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C若 A 的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH3D仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数4 （珠海）下列说法正确的是（）A甲烷和乙醇均能发生取代反应B苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色C溴乙烷与NaOH 水溶液共热生成乙烯D油脂和淀粉都是高分子化合物5 （汕头）下列说法正确的是（）A分子式为CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物B甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠D2，3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰6 （惠州 1）下

3、列关于有机物的说法正确的是（）A石油分馏和煤的干馏都是物理变化B用溴水可以将甲烷和乙烯区分开C“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D淀粉和蛋白质完全水解的产物都是葡萄糖7（惠州 2） 干洗衣服的干洗剂的主要成分是四氯乙烯（CCl2 CCl2)， 下列有关叙述不正确的是（）A它属于烯烃B它能使 Br2的 CCl4溶液褪色C它能使酸性高锰酸钾溶液褪色D它能发生加聚反应8 （惠州 3）下列说法正确的是（）A乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B用酸性 KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C(NH4)2SO4，CuSO4都能使蛋白质变性D葡萄糖、蔗糖都能与新制的Cu(OH)2反应9 （佛山） (16

4、分)Knoevenagel 反应是有机合成中的一种常见反应：名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载化合物可以由以下合成线路获得: (1)化合物 I 的分子式为。(2)已知 1 mo1 化合物可以与2 mo1 Na 发生反应， 且化合物在Cu 催化下与O2反应的产物可以与新制的Cu(OH)2反应，则的结构简式为。(3)化合物与NaOH 醇溶液反应的化学方程式为。 CH3OH 生成的反应类

5、型为。应，则其生成物的结构简式为。(5)化合物 V 的一种同分异构体VI 含有苯环， 能发生银镜反应，同时也能发生水解，请写出一种的结构简式。10 （惠州 3）(16 分)有机高分子材料丨（）是一种保水剂，无毒无害，吸水能力很强，能反复释水、吸水，人们把它比喻为农业上“微型水库”，它可以用A( 丙烯 )通过以下反应制得， 其中 D 的结构简式为：， F 的结构简式为：请回答：(1)B 和 H 的结构简式：B_ ，H_ ；(2)反应的条件_，反应的类型_。(3)反应的化学方程式_ 。(4)M 是一种由2 个 F 分子在浓硫酸和加热条件下反应生成的环酯，该反应的化学方程式：_ 。名师归纳总结 精品

6、学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载(5)下列有关D()的说法错误的是_：能发生银镜反应1 mol D 与 H2加成时最多消耗2 mol H21 mol D 充分燃烧最少需要消耗2 mol O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色高考专题化学反应原理（化学能与热能/电能；化学 /电离/水解/沉淀溶解平衡）1 （潮州）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1 Na2CO3溶液： c(Na

7、+)2c(HCO3) 2c(CO32 )2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液： c(NH4) c( Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)D常温下，将pH2 的盐酸和pH12 的氨水等体积混合后：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) 2 （东莞）室温时，0.1 molL1的 HA 溶液的 pH3，向该溶液中逐滴加入NaOH ，在滴加过程中，有关叙述正确的是（）A原 HA 溶液中， c(H+)c(OH)c(A) B当滴入少量的NaOH ，促进了 HA 的电离，溶液的pH 降低C当恰好完全中和时，溶液呈中

8、性D当 NaOH 溶液过量时，可能出现：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+) 3 （佛山）常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是（）ApH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO) B将 pH3 的醋酸稀释为pH4 的过程中， c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变C浓度均为0.1 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Na+) Da mL pH 3 的醋酸溶液与b mL pH 11 的 NaOH 溶液恰好完全中和时，a b4 （广州） 常温下， 用 0.10

9、00 molL1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 CH3COOH 溶液。当滴入 NaOH 溶液为 20.00 mL 时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（）Ac(Na) c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+) Cc(Na) c(H+)c(CH3COO) c(OH) Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H+) 5 （肇庆）下列说法正确的是（）A可用盐析法分离NaCl 溶液和淀粉胶体B0.1 molL-1 NaHCO3溶液中： c(Na+)c(HCO3)2c(CO32)c(H2CO3) C常温下中和等体

10、积、pH 相同的 CH3COOH 和 HCl 溶液，消耗NaOH 的量一样多D25时 Ksp(AgCl) 1.8 1010， Ksp(AgI) 1.0 1016，故新生成的AgCl 可转化为AgI 6 （珠海） 25时，某氯化铵溶液pH 4。下列说法正确的是（）Ac(OH)1 10 10 mol L-1Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(NH3H2O)c(NH4+) Dc(H+)c(NH4+)c(Cl)c(OH) 7 （汕头）常温下，有下列四种溶液：0.1 mol/L NaOH 溶液pH11 NaOH 溶液0.1 mol/L CH3COOH 溶液pH3 CH3COOH 溶液下

11、列说法正确的是（）A由水电离出的c(H+)：B稀释到原来的100 倍后， pH 与相同C与混合，若溶液pH7，则 V(NaOH) V(CH3COOH) 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H+)c(Na+) c(OH) 8 （惠州 1）室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH 溶液，正确的是（）A向原醋酸中滴入NaO

12、H 溶液，可促进CH3COOH 的电离，溶液的pH 降低B当滴入的NaOH 与 CH3COOH 恰好反应时，所得溶液呈中性C当两者恰好完全反应时：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH) D所得溶液中各离子浓度的关系为：c(Na+)c(H+)c(CH3COO)c(OH) 9 （惠州 2）常温下，下列离子浓度关系或结论正确的是（）A 将 0.1 mol/L 氨水与 0.1 mol/L 稀盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B 将 pH 2 的稀盐酸与pH12 的氨水等体积混合，所得溶液PH7 C 在 pH 1 的溶液中： K+、Fe2+、Cl、 NO3、Na+

13、等离子能够大量共存D 用隋性电极电解稀硫酸时，实质上就是电解水，所以浓液的PH 不变10 （惠州3）常温下，将pH 值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH但随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是（）A曲线 I 为醋酸稀释时pH 值变化曲线Ba 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大Ca 点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多Db 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大11 （潮州）（16 分）I甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(

14、g) H2O(g) H2已知： 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g) H3。则 2CO(g)O2(g) = 2CO2(g) 的反应热 H（用 H1、 H2、 H3表示） 。II. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。已知温度、压强和水碳比n(H2O)/ n(CH4)对甲烷平衡含量的影响如下图：图 1（水碳比为3）图 2（800）（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是。（2）其他条件不变，请在图2 中画出压强为 2 MPa 时， CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。 （只要求画出大致的变化曲线）（3）已知：在700， 1M

15、Pa 时，1 mol CH4与 1 mol H2O 在 1 L 的密闭容器中反应，6 分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这 6 分钟 H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。）0 2 甲烷平衡含量(%)3 4 5 6 2 4 6 8 10 12 水碳比1MPa 0 600 甲烷平衡含量(%)700 800 900 1000 5 15 20 25 30 35 温度 () 1MPa 2MPa 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - -

16、- - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载501000CO转化率/%温度/ 0.1MPIII 某实验小组设计如图a 所示的电池装置，正极的电极反应式为：。12 （肇庆）（16 分）甲醇被称为2l 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和 H2O 为原料来制备甲醇：CH4(g)H2O(g)CO(g) 3H2(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) （1）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L 反应室， 在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。已知 P1在和

17、 100时达到平衡所需的时间为5 min，则用 H2表示的平均反应速率为。图中的 P1P2(填“”、 “”或“”)，在 P1在和 100时平衡常数的值为。（2）在压强为0.1 MPa 条件下 , 将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自发反应，生成甲醇。该反应的 ?H0； 若容器容积不变， 下列措施可增加甲醇产率的是。A升高温度B将 CH3OH(g) 从体系中分离C充入 He，使体系总压强增大D再充入1 mol CO 和 3 mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T( ) n(C

18、O)/n(H2) P（Mpa）i 150 1/3 0.1 ii 5 iii 350 5 a请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b根据反应的特点，在给出的坐标图中，补画出在5 MPa 条件下 CO 的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。参考答案有机化学专题1C 2 A 3C4A 5D 6B 7A 8B 910名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载化学反应原理（化学能与热能/电

19、能；化学 /电离/水解/沉淀溶解平衡）1AD 2A 3BD 4C5D 6AD 7 AD 8CD 9 AB 10 CD11 （16 分）I （1）2 H12 H2 H3（3 分）II （1）其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。（或描述降温的变化， 3 分）（2）如右图（ 2 分） （形状 1 分，标注1 分）（3）计算过程为： （格式 2 分，速率1 分，常数2 分，共 5 分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始浓度（ mol/L ）: 1 1 0 0 变化浓度（ mol/L ）:0.8 0.8 0.8 0.8 平衡浓度（ mol/L ）:0.2

20、0.2 0.8 0.8 III O2 + 2H2O + 4e 4OH（3 分）12 （16 分） （1） （7 分） 0.003mol/ （L min）2 分 （ 2 分）2.25 10-4（ 3分）（2） （9 分）（ 2 分）BD（ 2分）a （见下表， 3 分）b （见下图， 2 分）实验编号T（）n（ CO）/n（H2）P（ Mpa）i ii 150 1/3 iii 1/3 501000CO转化率/%温度/ 0.1MP5MP名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -