2022年高考化学反应与能量变化练习 .pdf

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1、学习必备欢迎下载米易中学高三电化学练习二1. 一种充电电池放电时的电极反应为： H2+2OH-2e-=2H2O ； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化D. Ni(OH) 2的氧化2. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH 4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是A、检测时，电解质溶液中的H向负极移动B、若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C、电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2

2、=CH3COOH+H2O D 、正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH3某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法不正确的是A工作时电极 b作正极， O2-由电极 b流向电极 a B负极的电极反应式为：CO+O2- 2e-CO2C 当传感器中通过210-3mol电子时，说明通过的尾气中含有 2. 24mL CO D传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用表示，氢以单原子填入合金晶格 ) ，总反应

3、为，下列说法正确的是A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为：D. 电池放电时，负极反应为：5高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为： 2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是A负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH B放电过程中KOH 的物质的量浓度不变 C 每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol D 放电一段时间后，负极周围的 pH升高6. 下列各组中，每种

4、电解质溶液用惰性电极电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl 、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)27. 下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀8. 某小组为研究电化学原理，设计如图2 装置。下列叙述不正确的是A、a 和 b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a 和 b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= Cu C、无论 a 和 b 是

5、否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a 和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动9. 如右图所示的装置，C 、D、E、F 都是惰性电极。将电源接通后，向饱和NaCl 溶液中滴入酚酞溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载液，在 F 极附近显红色。则以下说法正确的是A电源 B极是正极 B 电极 D是阳极 C 两烧杯内溶液的pH都逐步增大D C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2 10. 观察如下图所示装置，判断下列说法正确的是：( ) A甲池是电能

6、转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g 沉淀C甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH 6e 2H2OCO32 8H+D反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体 , 能使 CuSO4溶液恢复到原浓度11. 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块12. 用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a 端是直流电源的负极 B.通电使 CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：C

7、u2+2e-=Cu D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体13.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动14. 已知： P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) Ha kJ ? mol1 P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) Hb kJ ? mol1 P4具有正四面体结构，PCl5中 PCl 键的键能为c kJ ? mol

8、 1，PCl3中 PCl 键的键能为1.2c kJ ? mol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl 键的键能 B可求 Cl2(g)+ PCl3(g) 4PCl5(g) 的反应热HCCl Cl 键的键能为 (b a+5.6c)/4 kJ? mol1 D PP键的键能为 (5a 3b+12c)/8 kJ? mol115. 用铂电极电解CuSO4溶液 500mL,当阴极质量恰好不再增加时，标准状况下阳极产生11.2L 的气体，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度为（） A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.1.5mol/L D.2mol/L 16、用铂电极电解CuSO4溶液 500m

9、L,经过一段时间后，标准状况下两极均产生11.2L 的气体，则原溶液中 CuSO4的物质的量浓度为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载 A.0.5mol/L B.0.8mol/L C.1.0mol/L D.1.5mol/L 17. 用两支惰性电极插入500mLNaCl溶液中 , 通电电解 , 当阴极析出的氢气为56mL(标准状况 , 设电解液在是解前后体积变化忽略) 时, 此时溶液中的PH值约为 ( ) A.10 B.11 C.12 D.13 18. 右图装置中， U型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛

10、有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：2+Fe2eFeDa 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀19. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1) 氮元素原子的L 层电子数为； (2)NH3与 NaClO反应可得到肼(N2H4) ，该反应的化学方程式为；(3) 肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H1= -195kJ mol-1 (1) + O2(

11、g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式； (4)肼 一 空 气 燃 料 电 池 是 一 种 碱 性 电 池 ， 该 电 池 放 电 时 ， 负 极 的 反 应 式为。20. 锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。21. 化学在环境保护中趁着十

12、分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的直流电源质子交换膜A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载污染。(1) 催化反硝化法中，H2能将 NO3还原为 N2，25时，反应进行10min，溶液的 pH由 7 变为 12。 N2的结构式为。上述反应离子方程式为，其平均反应速率v(NO3) 为 mol ? L1? min1 还原过程中可生成中间产物NO2，写出 1 种促进 NO2水解的方法。(2) 电化学降解NO3的原理如题11 图所示。电源正极为 (填“ A”或“ B ” ) ，阴

13、极反应式为。22. （1）右图为电解精炼银的示意图，（填 a 或 b）极为含有杂质的粗银，若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（2）某同学FeCl3溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。 FeCl3与 H2S反应的离子方程式为。电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为。23. 图装置实验， A、B两烧杯分别盛放200g10%NaOH 和足量 CuSO4溶液。通电一段时间后，c 极上有Cu析出，又测得A杯中溶液 的质量减少4.5g （不考虑水的蒸发） 。请回答下列问题：（1）电源P 极为极；请分别写出b 极和c 极上发生的电极

14、反应式：；。（2）c 极上析出固体铜的质量为g （3）若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极： PbSO42PbSO42e正极： PbO24HSO422e=PbSO42H2O 假设在 a 极制得气体0.050mol ，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是mol。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载（1）负，4OH4e2H2OO2； Cu2+ 2e= Cu；（2）16g，（3）0.10mol 【答案】 (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJ mol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-错误！未找到引用源。2N2+4H2O （3）a；NO3-+3e-4H+NO +2H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页