【精选组卷】江苏省苏州市平江2022年中考化学模拟试题（二模）（含答案解析）.docx

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1、【精选组卷】江苏省苏州市平江2022年中考化学模仿试题（二模）试卷副标题考试范围：xxx；考试工夫：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六七总分得分留意事项：1答题前填写好本人的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选一选）请点击修正第I卷的文字阐明评卷人得分一、单 选 题12022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下举动不符合这一主题的是A双面运用纸张，节约森林资源B反复运用购物袋，减缓“白色净化”C绿色出行，积极践行“低碳生活”D防治雾霾，禁止运用化石燃料2人类利用化学变化从自然界获取物质的是A椰肉榨汁B工业制氧C烧制石灰D沙里淘金3生活中常见的下列物质中

2、属于溶液的是（）A豆浆B矿泉水C牛奶D咖啡4航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属于A酸B碱C盐D无机物5“关爱生命，拥抱健康”是人类永久的主题，下列说确的是A霉变的食物人类与牲口均不能食用B为了健康大量摄入各种维生素C选用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜D蒸馏水比自来水纯净，青少年应长期饮用6造纸是我国古代四大发明之一，碱液蒸煮制碱是在蒸煮原料时往浆水中加入草木灰（次要成分为K2CO3）和石灰水，成浆会更佳。其中K2CO3与Ca(OH)2反应的类型为A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列实验操作图示正确的是A检查气密性B加热液体C搜集二氧

3、化碳D过滤悬浊液8硒元素具有抗衰老的功能。化合物硒酸钠（Na2SeO4）中硒元素的化合价是A-3B+6C+4D+79中国酸菜的历史颇为悠久，制造酸菜的初衷是为了延伸蔬菜保存工夫。酸菜的制造过程中会产生大量酸。下列有关酸（化学式为C3H6O3）的说确的是A酸是一种氧化物B酸中氧元素的质量分数C酸的绝对分子质量为90gD酸中C、H、O三种元素的质量比为1：2：110下列有关实验景象描述正确的是ANH4NO3固体溶于水，溶液的温度升高B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟C加热碱式碳酸铜，固体从绿色变为黑色D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁11下列关于燃烧与灭火的说确的是A将煤

4、块磨成煤粉可进步煤的燃烧利用率B对可燃物加热就可以发生燃烧C易燃物和易爆物可以与其它物质混存D发现油锅起火，应立即便用冷水将其浇灭12核酸检测是确诊能否的有效方法。核酸因最早由细胞核中分离得到，且具有酸性而得名。它是一类含磷的无机化合物，普通由几千到几十万个原子构成。下列说法中，错误的是A核酸的pH小于7B核酸属于无机高分子C核酸中一定含有C、P元素D不同核酸的组成与结构都相反13“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观表示图如图所示，下列说法不正确的是A从反应看：该反应能获取清洁能源B从元素组成看：生成物中的元素全部来自于反应物C从微观构成看：一个水分子由

5、一个氢分子和一个氧原子构成D从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O214下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气化学性质波动，可用于制造氮肥B石墨可导电，可用于制造铅笔C二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料D金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃15某溶液中存在较多的H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH-BBa2+CDAg+16下列指定反应的化学方程式正确的是A高炉中用赤铁矿炼铁：3C+2Fe2O3+3CO2B用含氢氧化铝的治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OC证明铜的性大于银：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2D水的电解：2

6、H2O=2H2+O217某校化学兴味小组利用数字化传感器探求稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中B向图中a点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C图中c点所示溶液中，溶质是NaOHD由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应18下列物质的转化在给定条件下均能完成的是ABCD19下列实验中不能达到目的是选项实验目的实验A检验氯化钠溶液中能否含有盐酸取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象B除去NaOH溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，过滤C分离MnO2和KCl的混合物溶

7、解、过滤、洗濯固体并烘干，蒸发滤液D鉴别化肥CO（NH2）2和（NH4）2SO4取样，加熟石灰混合研磨，观察能否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体AABBCCDD20含硫物质大量燃烧易净化大气。为防治净化，某工厂设计了治污方法，同时还可得到化工产品，其工艺流程如图。下列说法不正确的是A大气中的SO2会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康B该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2C稀硫酸、硫酸铁可看作该过程的催化剂D理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2第II卷（非选一选）请点击修正第II卷的文字阐明评卷人得分二、填 空 题21化学与人类生活毫不相关，请回答下列成绩。(1)洗洁精可以洗

8、去餐具上的油污，是由于洗洁精在水中对油污有_作用。(2)铝制品在空气中不易锈蚀，是由于其表面易生成致密的_（填化学式）膜。(3)区分羊毛织物和棉织物的方法是_。(4)为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭，这是由于活性炭具有_性。222022年2月中国北京成功举办了第24届。(1)本次上，碲化气发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。图1是碲的原子结构表示图，有关信息正确的是_（填选项字母）。A碲是金属元素B碲的核电荷数为52C碲是第5周期的元素D碲原子在化学变化中容易得到电子(2)图2是“飞扬”火炬，其科技亮点之一是采用氢气作为燃料，绝对于2008年用自然气作燃料，其优点是_（写一点即可）

9、。(3)北京的吉祥物冰墩墩（图3），助力天宫课堂，其内部填充物为聚酯纤维，聚酯纤维属于_（填“合成”或“复合”）材料。(4)图4是期间，国家游泳运用“水冰转换”技术使水立方变冰立方，合适冰壶运动。“水冰转换”过程中水分子本身_（填“是”或“否”）改变。23红色经典影片闪闪的红星中有一段儿童团员潘冬子给送食盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中打算扮作上山柴的人将食盐送给。途中发现敌人盘查严厉，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了。(1)食盐的次要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由_（写符号）构成。(2)从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作

10、名称是_。(3)氯化钠的溶解度曲线如图1，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10时最少需用_g水溶解。(4)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制500mL生理盐水需求氯化钠_g。(5)食盐是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式：_。评卷人得分三、科普阅读题24阅读下列科普短文，回答有关成绩。石灰岩中悄然发生的化学变化某石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，漫长的过程构成溶洞。其原理为

11、石灰岩的次要成分碳酸钙难溶于水，但溶有较多二氧化碳的水可以和它发生反应，把它转化为可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2），溶解在地下水中。溶有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，生成碳酸钙堆积上去，构成了外形各异的钟石。钟石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟石的构成周期很长，需求上万年才能构成，因此溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需求政府加强立法，保护钟石资源。我们日常烧水的水壶中经常会附着一些水垢，其次要成分也是碳酸钙。碳酸钙与酸溶液反应生成可溶物，故可用食醋浸泡的方法除去水垢。(1)该石灰岩地区，地下水的pH_7（选填

12、“”、“7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH7溶液显酸性；稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，如果稀盐酸过量，则溶液呈酸性，若氢氧化钠过量，则溶液呈碱性，若两者恰好完全反应，溶液呈中性。【详解】A、由pH变化情况可以看出，开始显酸性，b点时显中性，c点显碱性，故是将氢氧化钠加入到稀盐酸中，正确；B、a点时，pH小于7，溶液显酸性，则稀盐酸过量，酸性溶液不能使酚酞试液变色，正确；C、c点溶液显碱性，溶液中溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，错误；D、由a点到b点的pH变化逐渐变大，阐明酸和碱发生了中和反应，正确。故选C。18A【解析】【详解】A、氢气与氧气在点燃条件下生成水，水与氧化钙反应

13、生成氢氧化钙，A正确；B、银的金属性比铜弱，因此银单质无法将铜从其盐溶液中置换出来，即银与氯化铜不反应，而且氯化银不溶于稀硝酸，不与稀硝酸反应，B错误；C、氢氧化钙与稀硝酸反应，生成硝酸钙和水，硝酸钙与二氧化碳不反应，需求加入氢氧化钠或氢氧化钾，在碱性条件下才会生成碳酸钙，C错误；D、氯化钠与氢氧化钙不反应，D错误。故选A。19B【解析】【详解】A、检验氯化钠溶液中含有盐酸，可取样，滴加紫色石蕊试液，观察景象，若变红色，阐明含有盐酸，故选项实验能达到目的；B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂准绳，故选项实验中不能达到目

14、的；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可用溶解、过滤、洗濯固体并烘干、蒸发滤液的方法进行分离，故选项实验中能达到目的；D、（NH4）2SO4与Ca（OH）2固体混合研磨产生氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，尿素不能，可以鉴别，故选项实验能达到目的。故选B。20C【解析】【详解】A. 大气中的SO2和会大气中水反应生成酸性物质，会惹起硫酸型酸雨而危害人体健康，正确；B. 由图可知，该工艺流程可以除去含硫物质燃烧时产生的SO2，并将其转化为硫酸，正确；C. 由图可知，反应后生成一部分稀硫酸，不是该过程的催化剂，错误；D. 由图可知，总反应为O2+2SO2+2H2O=2H2SO4，二氧化硫和氧气

15、的质量比为4:1，则理论上，每耗费6.4tSO2，需求通入1.6t的O2，正确；故选C。21(1)化(2)(3)抽丝、灼烧、闻气味(4)吸附【解析】(1)由于洗洁精具有化作用，可将油污分散成小油滴构成浊液除去，所以洗洁精可以洗去餐具上的油污。(2)铝制品在空气中不易锈蚀，是由于铝和氧气在常温下反应生成氧化铝，其表面易构成致密的氧化铝薄膜。化学式。(3)羊毛是动物纤维，次要是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味。棉是植物纤维，次要是纤维素，灼烧有烧纸气味。区分羊毛织物和棉织物的方法是抽丝、灼烧、闻气味。(4)由于活性炭疏松多孔具有吸附性，所以为除去自来水中的色素和异味，常运用活性炭。22(1)BCD(2

16、)清洁无净化(3)合成(4)否【解析】(1)A、碲元素的名称中含有“石”字旁，属于非金属元素，A错误；B、原子结构表示图中，圆圈表示原子核，里面的数字和正负号合在一同表示核电荷数，由图可知，碲原子的核电荷数为52，B正确；C、原子的电子层数=周期数，碲原子有5个电子层，是第5周期的元素，C正确；D、碲原子的最外层有6个电子，大于4个，易得到2个电子构成波动结构，D正确。故选BCD；(2)自然气的次要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水、二氧化碳，而氢气燃烧的产物只要水，愈加清洁、无净化；(3)塑料、合成纤维、合成橡胶都属于无机合成材料，聚酯纤维是合成纤维，属于合成材料；(4)水、冰互相转换的过程中，没有

17、新物质的产生，物质三态之间的转换是物理变化，物理变化中，分子的品种不发生改变，因此水分子本身没有改变，填“否”。23(1)、(2)蒸发结晶(3)1000(4)4.5(5)【解析】(1)氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子的符号为：，氯离子的符号为：；(2)经过蒸发结晶，可以将溶质氯化钠从食盐水中提取出来，得到氯化钠固体；(3)由溶解度曲线可知，10时，100g水最多可溶解35.8g氯化钠，设10时，溶解358g氯化钠需求x克水，；(4)首先进行单位换算：，500mL生理盐水的的质量为：，；(5)盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可经过化合氢气、氯气得到氯化氢气体，滴加

18、酚酞后，溶液变红，阐明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为：。24(1)(2)肥皂水(3)C(4) CaCO3、Ca（HCO3）2 CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2【解析】(1)在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，二氧化碳和水反应生成碳酸，地下水的pH7；(2)可以向地下水的水样中加入肥皂水，检验其为硬水还是软水；(3)A、钟石的构成周期非常长，需求上万年才能构成，故正确；B、钟石的次要成分是碳酸钙，能和食醋反应，故正确；C、溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，故错误；故选C；(4)实验室常选用澄清石

19、灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图2，反应进行到M点时，部分沉淀开始溶解，则含钙的化合物有碳酸钙和碳酸氢钙；AM段发生反应是碳酸钙、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。25(1)锥形瓶(2) B#C E#F(3)D【解析】(1)据图可知，仪器a的名称是锥形瓶；(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应属于固液常温型，选择安装B或C来制取；氧气不易溶于水，密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法来搜集，可用E或F；(3)A、ab段压强逐渐增大，石灰石与稀盐酸

20、反生反应，使试管中液面逐渐下降，该选项说法不正确；B、bc段压强不变，阐明石灰石与稀盐酸脱离接触，该选项说法不正确；C、曲线上点a对应的操作是关闭活塞,生成大量二氧化碳气体不能排出，所以b点压强，该选项说法错误；D、c点的对应操作是打开弹簧夹，气体导出，气压减小，该选项说确；故选D。26 无明显变化 添加 质量守恒定律 溶液无明显变化（或溶液仍为红色） 向集气内伸入带火星的木条若木条不复燃 Cu2+、H+ H+ 锌片逐渐溶解 锌片 锌片上电子经过导体运动到铜片 AE C【解析】【详解】（1）图1实验中观察到的景象是：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡，由于锌排在氢前，铜排在氢后，铜不与硫酸反应

21、，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；根据该方程式可知，每65份质量的锌能产生2份质量的氢气，反应后溶液的质量添加；（2）锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；实验过程中同窗们不测发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜片表面产生了气泡。猜想1：气体是二氧化硫。猜想2：气体是氧气。猜想3：气体是氢气。他们作出猜想的理论根据是质量守恒定律，反应前后元素品种不变。二氧化硫能使品红溶液褪色。同窗们搜集产生的气体，加入品红溶液，观察到溶液无明显变化（或溶液仍为红色），排除了猜想1。氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。同窗们搜集产生的气体，向集气

22、内伸入带火星的木条若木条不复燃，排除了猜想2。若猜想3正确，根据质量守恒定律，得出硫酸铜溶液中的阳离子有铜离子和氢离子，它们的离子符号分别为Cu2+、H+；（3）小王同窗分析，铜片表面产生气泡，阐明酸溶液中的H+（填微粒符号）从铜片表面获得电子。若铜片表面的电子不是铜得到的，可判定是由锌片得到的。小李同窗说到，借助图3实验的一个景象，就可判断铜片表面的电子不是铜得到的，该景象是：一段工夫后，锌片逐渐溶解。从而得出铜片表面的电子来自于锌片。同窗们继续分析得出，稀硫酸中的铜片和锌片触碰后，气泡不出如今锌片表面而出如今铜片表面的缘由是锌片上电子经过导体运动到铜片。（4）该实验的实验景象是铜片增厚，锌

23、片逐渐溶解，电流表的指针偏转。A、反应过程中铜片增厚，硫酸铜溶液中铜离子得到电子，生成了铜，硫酸铜溶液被耗费，溶液颜色变浅，说确，符合题意；B、铜片增厚，表面没有气泡冒出，说法错误，不符合题意；C、铜片增厚，Cu2+向Cu片挪动，不是SO42-，说法错误，不符合题意；D、根据实验景象可知，Zn片质量减少、Cu片质量增大，说法错误，不符合题意；E、该实验中电流表的指针偏转，阐明电路中产生了电流，化学能转化为电能，说确，符合题意。故选：AE；根据上述的探求可知，为防止海轮船体钢板的腐蚀，应在船体水线以下地位嵌上一定数量的性比铁强的金属。A、铜比铁的性弱，不符合题意；B、铅比铁的性弱，不符合题意；C

24、锌比铁的性强，符合题意；D、锡比铁的性弱，不符合题意。故选：C。27(1) H2+FeCl2Fe+2HCl 防止生成的纳米Fe被氧化(2)Fe(3) 纳米铁粉和的接触面积大 纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子 水中的氧气，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少【解析】(1)根据图示可知，在高温的条件下，用H2与FeCl2反应，可生成铁和氯化氢，反应的原理为：H2+FeCl2Fe+2HCl；在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需求运用保护气；(2)纳米Fe中铁显0价，转化为亚铁离子，铁显+2价，氮元素在硝酸根中显+5价，在铵根中显-3价，所以化合价升高的是铁元素；(3

25、)纳米铁粉颗粒更小，比普通铁粉和的接触面积大，所以反应速率快；根据图2可知，纳米铁粉在酸性条件下和反应生成亚铁离子和铵根离子，可进步硝酸根离子的去除率；若水中有氧气，氧气具有氧化性，会耗费纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉两减少，因此使硝酸根离子去除率低于无氧环境。28(1)添加反应工夫（合理即可）(2)CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(3) 把Fe2+氧化为Fe3+ BD 3.2至4.7(4) 洗掉残留在滤渣表面的杂质离子 Fe（OH）3(5)设粗铜渣质量为x，根据质量守恒，64%x=27t，x=20.0t【解析】(1)根据图示分析可知

26、，为了进步粗铜渣的利用率，可采取的措施是添加反应工夫；(2)CuO在“盐酸浸出”中和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；(3)H2O2有强氧化性，能把Fe2+氧化为Fe3+；A、Zn和盐酸生成氯化锌和氢气，酸性减弱，锌也能跟氯化铜反应生成铜和氯化锌，得到的氯化铜含有氯化锌，故错误；B、CuO和盐酸生成氯化铜和水，酸性减弱，不会生成杂质，故正确；C、NaOH和盐酸生成氯化钠和水，酸性减弱，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，得到的氯化铜含有氯化钠，故错误；D、Cu2（OH）2CO3和盐酸生成氯化铜、二氧化碳和水，酸性减弱，故正确；E、AgNO3和盐酸生成氯化银和硝酸，酸性减弱基本不变，故错误；故选BD；根据Fe3+完全转化为沉淀时的pH可知，pH在3.2至4.7时Fe3+完全转化为沉淀且铜离子不沉淀；(4)操作2包含过滤、洗濯滤渣、蒸发等多步实验基本操作，洗濯滤渣的目的是洗掉残留在滤渣表面的杂质离子；过滤后滤渣为红褐色固体，该滤渣是氢氧化铁；(5)见答案。答案第13页，共14页