《几种重要的金属化合物》学案3(人教版必修1).docx

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1、第二节 几种重要的金属化合物学案3课标要求 1、掌握常见金属铁的单质、化合物性质。2、培养归纳、概括、抽象思维能力，培养形成规律性认识的能力。重点难点 将具体物质的性质抽象、概括，形成知识网络。知识梳理 铁及重要化合物之间的转化关系 3Fe + 2O2 = Fe3O4 3Fe + 4H2O(g)= Fe3O4 + 4H Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)

2、3 + 3NaCl 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3课后作业一、选择题每题只有一个答案( )1、常温下，能用铁制容器盛放的液体是:A.稀H2SO4 B.CuSO4溶液 C.FeCl3溶液 D.NaOH溶液( )2、以下盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是:A.FeCl3 B.Na2CO3C.BaCl2D.K2SO4( )3、以下溶液长期暴露在空气中会变质的是:A.CuSO4溶液 B.KNO3溶液 C.FeSO4溶液D.NaCl溶液( )4、为除去FeSO4溶

3、液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是:A.NaOH B.铁粉C.氨水D.氯水( )5、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，参加NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论中正确的选项是:A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+( )6、将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是:A.稀硫酸 B.单质铁 C.氯水D.氯化铜( )7、把铁放入FeSO4溶液中，能

4、保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)A.增加 B.减小 C.不变D.无法确定( )8、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中参加:A. NaOH溶液 B.铁片 C.KSCN溶液D.石蕊溶液( )9、使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反响后铁有剩余，那容器内还应有：A.Cu,Fe3+ B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu( )10、能与Fe3+ 发生反响，且反响中Fe3+起氧化作用的是:SCNFe Fe2+Cu OHA. B. C. D.全部( )11、某溶液中有Na+、

5、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，假设向其中参加过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是:A.Na+ B.Mg2+ C.Fe2+D. Fe3+( )12、能与大量Fe3+共存的是:A.Fe B.S2- C.Cu2+D.C( )13.以下物质高温加热,能得到对应的氧化物和水的是:A.Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C. NaOH D. Ca(OH)2二、填空题13、Fe2+离子的化合价为+2价，处于铁的中间价态，它既能被氧化，又能被复原，试分别写出一个方程式，Fe2+被氧化方程式_Fe2+被复原方程式_14、除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为_，离子方程式为_；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，试剂是_，离子方程式为_。15、在FeSO4溶液中参加NaOH溶液时的反响现象_，写出相关的反响方程式_、_. 三、计算题