2022年高一化学下学期期末模拟试题人教新课标版 .pdf

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1、学而不思则惘，思而不学则殆高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息 】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】 （答题时间： 90 分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100 分，考试用时90 分钟。第 I 卷（选择题共 20 小题，每题2 分共 40 分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 1. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3 的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）A. He43B.

2、 He32C. He42D. He332. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2 或 8 的粒子必是稀有气体元素的原子4. dcba、四种主族元素，已知ba、的阳离子和dc、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数ba，原子半径dc。则四种元素的原子序数的关系是（）A. dcbaB. bacdC. cdbaD. cdab5.

3、等量的钠分别完全溶于过量的重水（OH221）与过量的纯水（OH211）中。下列有关的叙述中，错误的是（）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（OH221）和纯水（OH211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中HNaO11及HNaO21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（）A. 在ArClPNa、四种元素中，最高正化合价数值最大的是P B. 在 N、F、 Mg、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从310 的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH（硅烷）比4

4、CH稳定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol1A 单质从酸中置换H产生的2H比mol1B 单质从酸中置换H产生的2H多D.

5、常温时， A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH约为 5.6，酸雨的pH6.5； CO、2Cl、2SO都能污染大气C. 在化学反应OHSSHSO222232中，表现了2SO的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A. 1 对B. 2 对C. 3 对D. 4 对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（）A. Si28P3

6、1Se79B. O18Al27S32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3 周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF和NaOH的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g1 .7氯气与足量的NaOH溶液反应，转移的电子的物质的量为mol2 .0D. 2SO和3SO

7、属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SOH在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO溶液又有白色沉淀生成的是（）A. 2MgCl和NaOHB. 32CONa和2CaCl

8、C. 23)(HCOCa和NaOHD. 42SONa和23)(NOBa16. 下列叙述中，正确的是（）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是COSiCCSiO232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319.

9、在一定条件下，2PbO与3Cr反应，产物是272OCr和2Pb，则与31molCr反应时所需2PbO的物质的量为（）A. mol0 .3B. mol5.1C. mol0 .1D. mol75.020. 镁铝合金g1 .5溶于mL300LHClmol /2溶液时，在标准状况下产生气体L6.5。若向反应后的溶液中加入过量烧碱溶液，则产生沉淀的质量为（）A. g8 .5B. g8.7C. g4.10D. g6 .13第 II 卷（非选择题共 5 题共 60 分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 13

10、7 21.（10 分）写出下列化学反应的化学方程式或离子方程式。（1）加热条件下，木炭与浓硫酸反应（化学方程式）：（2）氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（3）氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中（离子方程式）：（4）制造普通玻璃时，纯碱与石英在高温下的反应（化学方程式）：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆（5）在加热至一定温度和有催化剂的条件下，2SO与2O反应（可逆反应，化学方程式）：22.（7 分）填空回答：（1）在实验室里，当向一种未知试液里加入足量，此时无沉淀出现，再加入，如果有白色沉

11、淀出现，则可以确证原试液中有24SO存在。该实验中肯定发生的反应的离子方程式为。（2）盛放烧碱溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起。（3）在 40mL0.10mol/LBaCl2溶液中，加入42/10. 0SOLHmolVmL溶液（过量），使沉淀完全。将反应后的混合物过滤，取滤液的一半，在滤液中加入LmolmL/20.025NaOH溶液，恰好至呈中性。则V= 。23.（12 分）填空回答：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料。根据元素周期律知识，写出氮化硅的化学式：。（2）有三种元素X、 Y、 Z（均为主族元素）。X 和 Y 位于周期表的同一周

12、期，X、Y可形成共价化合物2XY，此化合物在常温下为气态。Z 和 X 为同族元素， Z、Y 也可形成共价化合物，此化合物在常温下为固态。在高温下，X 的单质跟ZY2反应可生成Z 的单质， Z 的一种晶体是很好的半导体材料。则X 的单质与ZY2反应的化学方程式为。（3）有 A、B、C、D、E、F 六种元素，它们均属短周期元素，其原子序数依次增大，它们两两形成的化合物有以下几种：形成的化合物甲乙丙丁戊化合物中各元素的原子个数比A:C=1:1 B:A=1:3 D:C=1:1 E:F=1:3 A:F=1:1 已知 A、B 两元素的核电荷数之差等于其原子最外层电子数之和；B 原子最外层电子数比次外层电子

13、数多3 个； C 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍； D、E、F 同周期，D、A 同主族； E 与 F 的原子序数之和为30，丙是离子化合物。回答： F 元素位于周期表中第周期第族。 E 元素的原子结构简图为，乙的电子式为，丙的电子式为，B 的最高价氧化物的水化物的化学式为。 向甲的水溶液中加入2MnO，反应的化学方程式为。24.（21 分）填空回答：（1）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆 B 是用来收集实验中生成的

14、气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。 实验中，C 中的现象为，这是因为；D 中的现象为，这是因为；A 中的溶液将由无色变为色。 实验中，该同学取g4.6铜片和mL1242/18SOLHmol溶液（浓）放在圆底烧瓶中共热， 直到反应停止， 最后发现烧瓶中还有铜片剩余；该同学根据所学的化学知识判断还会有一定量的42SOH剩余，这个判断是正确的。A. 为什么会有一定量的42SOH剩余？。B. 下列药品中能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的42SOH的是（填字母编号）a. 2BaCl溶液b. 23)(NOBa溶液c. 银粉d. 32CON

15、a粉末C. 为测定所余42SOH的物质的量，取出了剩余的铜片，洗涤、干燥后称量为mg，则可通过计算得到：剩余的42SOH的物质的量 = mol。（2） 若将g16铜与 5042SOmLH的物质的量浓度为一定值的浓硫酸反应，铜完全溶解。请回答： 反应中产生的气体在标准状况下的体积为L。 该反应中被还原的42SOH的物质的量为mol。 待产生的气体全部释放后，向溶液中滴加LNaOHVmLamol /溶液，恰好使溶液中的2Cu全部转化为沉淀，则原浓硫酸中42SOH的物质的量浓度= mol/L 。25.（10 分）将g00.6镁铝合金（不含其他杂质）恰好溶于适量的盐酸中，放出LH72. 62（标准状况

16、），再向溶液中慢慢滴加Lmol /3NaOH溶液，问：当加入多少毫升该NaOH溶液时，沉淀质量达到最大？最大质量是多少？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆【试题答案】I 卷包括 20 小题，每题2 分，共 40 分。1. B 2. D 3. D 4. C 5. A 6. C 7. A 8. D 9. B 10. B 11. C 12. C 13. A 14. D 15. B 16. A 17. C 18. A 19. B 20. A II 卷包括 5 小题，共60 分。21.（10 分）每个

17、化学方程式（或离子方程式）2 分。（1）422SOHC（浓）OHSOCO22222（2）OHAlOOHOAl223222（3）OHAlOOHOHAl2232)(（4）232232COSiONaSiOCONa高温（5）222OSO32SO22.（7 分）（1）盐酸2BaCl溶液4242BaSOSOBa（每空 1 分共 3 分）（2）OHSiONaNaOHSiO23222（2 分）（3） 50（2 分）23.（12 分）（1）43NSi（1 分）（2）COSiSiOC222高温（2 分）（3）三VIIA HHNH:.NaOONa2.:（每空2分共 4 分）3H NO（1 分）2222222OOHM

18、nOOH（ 2 分）24.（21 分）（1）（图略， B 装置中导气管长进短出）（1 分）422SOHCu（浓）OHSOCuSO2242（ 2 分） 品红试液褪色2SO具有漂白作用紫色石蕊试液变红2SO与OH2反应得到的32SOH的溶液显酸性蓝（每空1 分共 5 分）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆 A. 反应过程中42SOH被不断消耗，生成的OH2逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀至一定浓度就不再与铜反应（2 分）B. d（2 分）C. )324.6101812(3m（2 分）（2）5.6（2

19、分） 0.25（ 2分）)510(2aV（3 分）25.（10 分）解：设AlMg、质量分别为yx、。LgxmolgxxLmolgHMgClHClMg244.22244 .22124222Lgym o lgyyLm o lgHA l C lH C lAl542.675422 .67254326223由72. 6542.67244.2200. 6gygxgyx解得：gygx6.34 .2（4 分）设生成2)(OHMg的质量为a，消耗NaOH的物质的量为b；生成3)(OHAl的质量为c，消耗NaOH的物质的量为d。abmolgggmolmolNaClOHMgNaOHMgCl244.258212)(

20、222cdmolgggmolmolNaClOHAlNaOHAlCl546. 3278313)(333解得moldmolb4 .02 .0gcga4.108.5（ 4 分）NaOH溶液的体积mLLmolmolmol200/34.02.0（1 分）沉淀的质量 =ggg2.164.108 .5（ 1 分）答：当加入mL200该NaOH溶液时，生成沉淀的质量最大，质量为g2.16。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页