2022年高一化学必修2期末总复习提纲 .pdf

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1、质子（ Z个）原子核中子（ N个）原子（ZAX）核外电子（ Z 个）周期（个横行，_个周期）第一章物质结构元素周期律复习提纲一、原子结构1、原子构造：2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是 2n2；最外层电子数不超过8 个（ K层为最外层不超过2 个） ，次外层不超过18 个，倒数第三层电子数不超过32 个。记住记住稀有气体的原子序数He-2 Ne-10 Ar-18 Kr-36 xe-54 Rn-86 X-118会写原子结构示意图。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q 、元素、核素、同位素元素：具有同

2、一类原子的总称。核素：具有一定数目的和一定数目的的一种。同位素：相同而不同的同一元素的互称为同位素。 ( 对于原子来说) 如168O和188O 判定方法：它反映的是同种元素的不同原子间的关系。故单质、化合物间不可能是同位素。二、元素周期表周期：将相同的各元素从左到右排成一横行。周期序数族：把相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数2、现行元素周期表的编排原则与特点：第一周期（共种元素）第二周期（共种元素）（个）第三周期（共种元素）第四周期（共种元素）第五周期（共种元素）（个）六周期（共种元素）第七周期，种元素（个）3、元素周期律涵义元素性质随着元素递增而变化。实质元素性质的周

3、期性递变是变化的必然结果。电子排布最外层电子数由递增至（若 K层为最外层则由1 递增 2）而呈现周期性变化。原子半径原子半径从左到右、 从上到下（稀有气体元素除外）呈周期性变化。主要化合价最高正价由递变到，从中部开始有负价，从递变至。 （稀有气体元素化合价为零） ，呈周期性变化。最高正价数=主族(O、F 无正价 ) 。+8元素及化合物的性质在同一周期内：金属性逐渐，非金属性，最高氧化物的水化物的碱性渐，酸性。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。4、比较粒子 (包括原子、离子) 半径的方法：先比较

4、电子层数，电子层数多的半径大。同周期元素的原子随着核电荷数增多半径越来越小；同主族原子随着核电荷数增多半径越来越大。具有相同电子层结构（电子层数相同、每个电子层上的电子数也相同）的粒子，核电荷数多的半径反而小。5、元素金属性和非金属性强弱的判断方法金属性强弱比较本质原子越易失电子、金属性越判断依据1. 在金属活动顺序表中越靠前，金属性。2. 单质与水或非氧化性酸（如盐酸）反应越，金属性越强。3. 单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。4. 最高价氧化物对应水化物碱性越，金属性越强。5. 置换反应：若xn+y x+ym+，则 y 比 x 金属性。6作原电池负极的比作正极的金属性。族（个纵行

5、个族）副族（个；用表示）第族 （个 ，_族（个，列）主族（个；用表示）注意：质量数(A) 质子数 (Z) 中子数 (N) 相对原子质量在原子中：原子序数=核电荷数 =质子数 =原子的核外电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页注意 ：要会默写主族下列化合物通式（用表示元素符号）族A A A A A A A 氢化物的化学式不写RH4最 高价氧化物的化学式R2O 最 高价氧化物对应水化物化学式NaOH 6、元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右）同主族（上下）原子半径失电子能力得电子能力金属性非金属性最高价氧化

6、物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性阳离子半径阴离子半径第 A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr 是金属性最强的元素位于周期表左下方）第 A族卤族元素：F Cl Br I At（F 是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）三、化学键、化学键是指：。、化学反应的实质是指：。3、离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念金属阳离子或NH4+与阴离子之间的相互作用。全由非金属与非金属原子之间的相互作用。成键方式通过得失电子形成阴、阳离子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阳离子或 NH4+与阴离子原子成键元素与元素之间（特殊：铵盐只由非金属元素

7、组成，但含有离子键）元素之间7同周期元素的原子随着原子序数递增金属性越； 同主族元素的原子随着原子序数递增金属性越。非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越。判断方法1. 与 H2化合越易，气态氢化物越，非金属性越。2. 单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性。3. 最高价氧化物的水化物酸性越，非金属性越。4. 置换反应： An-+B Bm-+A 则 B比 A非金属性强。 NaBr Cl22NaClBr25. 同周期的元素原子随着原子序数递增非金属性越； 同主族的元素原子随着原子序数递增非金属性越。（）同周期比较：金属性： Na Mg Al 与酸或水反应：从易难碱性： NaOH Mg(O

8、H)2Al(OH)3 非金属性： Si PS Cl 单质与氢气反应：从难易氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性 ( 含氧酸 ) ：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同主族比较：金属性： Li Na KRb Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难易碱性： LiOHNaOH KOH RbOH CsOH 还原性 ( 失电子能力 ) ： Li NaKRb Cs 氧化性 ( 得电子能力 )：LiNaKRbCs非金属性： F ClBrI （卤族元素）单质与氢气反应：从易难氢化物稳定： HFHClHBrHI 氧化性： F2Cl2Br2I2 还原性： FClBrI酸性 ( 无氧酸 ) ：H

9、F HClHBrHI 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页极性共价键（简称极性键）：由种原子形成， AB型，如， HCl。共价键非极性共价键 （简称非极性键） ：由种原子形成， AA型，如 ClCl。离子化合物：由金属阳离子或NH4+与阴离子形成的化合物。离子化合物一定有离子键，可能有共价键。共价化合物：全由非金属与非金属原子形成的化合物。共价化合物只有共价键，一定无离子键。2. 电子式：（由于图片多不便排版，请同学们参看学案各种粒子电子式的书写方法）用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同

10、点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。注意区分：用电子式表示物质的结构还是用电子式表示物质的形成过程。第二章化学反应与能量复习提纲一、 . 化学能与热能1、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量或反应物的总键能大于生成物的总键能的反应。断开化学键吸收的总能量大于新化学键形成放出的总能量b. 放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量或反

11、应物的总键能小于生成物的总键能的反应。断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量2、化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化3、常见的放热反应：A. 所有燃烧反应； B. 中和反应； C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应； E. 铝热反应。4、常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B 大多数的高温反应 C. 以 H2、 C、 CO为还原剂的反应D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应 Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl=2NH3 +BaCl2+10H2O 说明 :放热反应和吸热反应必须是化学变化 ( 下列不是放热或吸热反应) a、放热： 浓硫酸溶于水

12、NaOH 溶于水 CaO溶于水 b 、吸热：铵盐溶于水反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应。5、中和热 : 稀的强酸与稀的强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。二、化学能与电能1、原电池原电池以锌铜原电池为例能量转换化学能电能的装置。（两极分别发生氧化还原反应，产生电流）电极名称负 极（电子流出的一极）正 极（电子流入的一极）材料较活泼金属（Zn）较不活泼金属 (Cu) 金属 (Fe) 非金属（ C）金属（ Pb）金属氧化物（ PbO2 ）电解液通常和电极反应。构成条件两极、一液、一线、一反应 两个活泼性不同的金属电解质溶液 电极用导线

13、相连并插入电解液 能自发地进行一个氧化还原反应负极（ Zn） ：Zn - 2e- = Zn2+ ( 氧化反应 ) 正极（ Cu） ：2H+ + 2e- = H2( 还原反应 ) 总反应： Zn+2H+=Zn2+H2 该氧化还原反应的化学能转变为电能。离子迁移阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。电子迁移（池外）电子流动：由负极到正 极（池外）电流：由正 极 到 负极 。2、发展中的化学电源（你们要多下功夫记忆和默写）一次锌锰干电池负极： （锌筒）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极： （碳棒）：2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O 总反应： Zn+2MnO2

14、+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页电池锌银电池Zn|KOH|Ag2O负极：Zn + 2OH- - 2e-= ZnO + H2O 正极：Ag2O + H2O+2e- = 2Ag + 2OH-总反应： Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn(OH)2充电电池铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+4H+2e-+SO42-=PbSO4+2H2O 总反应： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O锂电池：新型电

15、池负极：Li e-=Li+正极：MnO2+2e-=MnO2-总反应：Li+ MnO2=LiMnO2燃料电池氢氧燃料电池碱性电池：电解质溶液为30% 的氢氧化钾溶液：负极：2H2 4e- + 4OH-= 4H2O正极：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH- 总反应：2H2 + O22H2O 酸性电池：电解质溶液为硫酸溶液：负极：2H2 4e-=4H+正极：O2+ 4e- + 4H+= 2H2O 总反应：2H2 + O22H2O 甲烷燃料电池碱性条件下：负极： CH4 + 10 OH- -8e- = CO32- + 7H2O 正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-总反应：CH4

16、+ 2O2 + 2OH-= CO32- + 3H2O 酸性条件下：负极：CH4 + 2H2O 8e- = CO2 + 8H+ 正极：O2 + 8e-+ 8H+= 4H2O 总反应：CH4 +2O2= CO2 + 2H2O 三、化学反应速率与限度1、化学反应速率. 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取正值）. 计算公式： . 化学反应速率之比化学计量数之比物质的量的变化之比物质浓度的变化量之比据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或C之比或 n，求反应方程式。 . 比较同一化学反应速率大小的关键：必

17、须换算成为同一物质同一单位才可以进行比较。2、影响化学反应速率的因素（重点）. 内因：决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质。. 外因： a. 浓度越大，反应速率越快b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率 c. 正催化剂加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 光、反应物的状态、溶剂等3、化学反应的限度可逆反应：同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。. 化学平衡状态：一定条件下的可逆反应里，当正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“ 状态 ” 。简称化学

18、平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 . 怎样判断一个反应是否达到化学平衡状态或判断一个化学反应是否达到平衡状态标志：举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 达到状态无条件判断依据V （正） =V （ 逆）在单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA，即 v 正=v 一定平衡在单位时间内消耗了n molB 同时消耗p molC ，则 v 正=v 逆一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v 正不一定等于v 逆不一定平衡在单位时间内生成了n molB ，同时消耗q molD，因均指v 逆不一定平衡混合物体系中各成分的含量或反应物生成物浓度不再改变。各物质的量或各

19、物质的量分数一定一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定一定平衡各气体的体积或体积分数一定一定平衡m+n p+q 时，总体积、总物质的量一定一定平衡m+n=p+q时，总体积、总物质的量一定不一定平衡有条件压强m+n p+q 时，总压强一定（其他条件一定）一定平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的只有当 m+n p+q 时，Mr（平均分子量）一定时一定平衡v Bc Bt()()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页判断依据平均分子量Mr（平均分子量）一定，但m+n=p+q时，Mr一定时不一定

20、平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，体系温度一定时一定平衡体系的密度容器容积不变，密度一定时一定平衡容器容积改变，密度一定时一定不平衡体系颜色对于有颜色的物质参加反应时，体系内的气体颜色不再变化时一定平衡第三章有机化合物复习提纲第一节甲烷一、烃：仅含有_和_两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。二、甲烷最简单的有机物1、甲烷分子结构特点：正四面体，键长度强度相同夹角相同。2、甲烷的化学性质：易取代、难加成（通常情况下，比较稳定。与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。 ）甲烷的取代反应：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代能生成一系列甲烷的氯取

21、代物和氯化氢。方程式_ _ 产物都不溶于水，常温下， 一氯甲烷是气体，其他是液体， 三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。甲烷受热分解：三、烷烃1、烷烃的通式：_ 2、 烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，14 个碳原子烷烃为_，516 个碳原子为 _，16个碳原子以上为_。（2）溶解性：烷烃_溶于水， _溶( 填“ 易” 、“ 难” ) 于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐_。烷烃的化学性质：易取代、难加成(1) 一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_ _反应。(2) 取代反应：在光照条件下能跟卤素单质的气体发生取代

22、反应。四、同系物同系物的概念：_ _ 掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n 个（ n 1）CH2原子团。五、同分异构现象和同分异构物体1、同分异构体：化合物具有相同的_ _ ，不同 _的物质互称为同分异构体。2、同分异构体的特点：_相同， _不同，性质也不相同。区别以下几个概念：同素异性体，同位素，同分异构体3、掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8 种）第二节乙烯和苯一、乙烯的组成和分子结构1、组成：分子式：电子式：结构式：结构简式：2、分子结构特点：所有原子处于同一平面上，含有碳碳双键。属于不饱和烃（除了烷烃以外的其他烃都属于不

23、饱和烃）二、乙烯化学性质：易加成、易加聚、不易取代1、燃烧反应（火焰明亮并伴有黑烟）化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）此反应可以用来鉴别甲烷和乙烯。3、乙烯的加成反应加成反应：有机物中的碳碳双键上的两个碳原子与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。、乙烯与X2（卤素单质）的加成反应：CH2 CH2+BrBr 、乙烯与HX （卤化氢气体）加成反应：CH2CH2+HCl 、乙烯与水的加成反应：CH2 CH2+H2O、乙烯与H2加成反应： CH2 CH2+ H24、乙烯的加聚（加成聚合）反应：nC

24、H2CH2+ 242HCCH加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页三、乙烯的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。乙烯是一种植物生长的调节剂和水果的催熟剂。四、烯烃 1 、通式： CnH2n与碳原子数相同的环烷烃互为同分异构体。环烷烃的通式也是CnH2n 。 2 、化学性质：与乙烯一样。易加成、易加聚、不易取代五、苯、芳香烃1、苯的组成与结构（1） 、分子式：结构式：结构简式：或者（2） 、结构特点： 环状，12 个原子位于上，碳碳之间的化学键是介于单双键之间的特殊键。2、苯的物理性质： 3 、苯的主要化学性质：能加

25、成、能取代（卤代反应、硝化反应）加成反应（只与 H2）苯与液溴反应的装置取代反应与卤素单质的取代: 液溴最容易溴苯注意 : 试剂加入顺序：先加，再加，最后加。长导管b 段的作用：、。导气管c 段出口不插入液面下的原因是：防止，因 HBr 。 现 象 ： 导 管 出 口 有（ HBr遇 水 形 成 ） ； 锥 形 瓶d 中 加AgNO3溶 液 有生成。把反应后圆底烧瓶中混合液分离开的方法：把混合液倒入盛水的烧杯，底部有褐色不溶于水的液体（这是溶有溴单质的溴苯），再向其中加入洗涤（除）后用分液漏斗分液即可，纯净的溴苯是不溶于水、密度比水大的。注意：苯不能与溴水或溴的四氯化碳溶液发生反应，与液溴在催

26、化剂的作用下可以反应。与硝酸的取代：硝化反应硝基苯、苯的同系物： （含有一个苯环，苯环的侧链上是烷基的烃。）与苯的相同点：可以发生能取代反应（卤代反应、硝化反应）、加成反应（ H2）等。与苯的不同点：苯不能与高锰酸钾反应，而苯的同系物可以与高锰酸钾反应。通式： CnH2n （n 6）第三节乙醇、乙酸一、乙醇的物理性质：二、乙醇的分子结构分子式：结构式：结构简式：三、乙醇的化学性质：置换反应、酯化反应、氧化反应1、置换反应（活泼的金属K、Ca、Na、Mg 、Al ）反应：2、酯化反应：3、氧化反应：乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。小结：能使酸性高锰酸钾褪色的

27、有：含双键的烯烃、炔烃、醇。官能团：决定有机物的化学特性的原子或原子团。四、乙酸、乙酸的物理性质：、分子式：结构式：结构简式：最简式（实验式） ：、乙酸的化学性质：酸性、酯化反应乙酸的酸性比碳酸强，你如何验证呢？通过哪些实验可以说明，写出方程式。酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。断键规律：酸去羟基醇去氢反应现象：反应化学方程式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页C17H33COOCH2C17H33COOCH + H2O C17H33COOCH2（2）油脂 +氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油C17H35C

28、OOCH2C17H35COOCH + NaOH C17H35COOCH2说明： 药品加入顺序：浓硫酸一定不能第一个加入。浓硫酸的作用：饱和碳酸钠作用：此反应是可逆反应长导管不能伸入到液面以下：第四节基本营养物质1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为。、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖新制2Cu(OH)砖红色沉淀，化学方程式：（2）葡萄糖银氨溶液光亮的银镜，化学方程式：新制 Cu(OH)2和银氨溶液都必须是碱性的，否则反应失败。、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变黄色浓 HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。（2

29、）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。、糖类的水解蔗糖水解方程式淀粉 ( 或纤维素 ) 水解方程式：、油脂的水解反应（ 1）油脂酸性条件下的水解：油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油. 属于可逆反应. 油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。天然蛋白质水解的最终产物都是 氨基酸第四章化学与可持续发展复习复习提纲一、开发利用金属矿物和海水资源1、开发利用金属矿物金属冶炼的方法总结熔融电解法热还原法热分解法淘取K、Ca 、Na、Mg 、 Al 通常采用电解熔融的金属化合物的方法

30、冶炼活泼金属。例如 : NaCl（熔融）电解4NaOH （熔融）电解4Na+O2+2H2O MgCl2（熔融）电解Al2O3 电解冰晶石Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、 Cu通常是用还原剂将金属从其化合物中还原出来。例如：Fe2O3+CO高温WO3+H2 高温铝热反应：WO3+Al高温V2O5+Al高温Hg、Ag 可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。2HgOAg2OPt、Au可以直接用物理方法将其单质分离出来。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页2、海水资源的开发利用从海水中提取溴离子方程式：、(2

31、) 从海带中提取碘离子方程式：从海水中提取镁方程式：二、化学与资源综合利用、环境保护1、煤的综合利用：干馏、液化和汽化。煤的汽化方程式：2、石油的综合利用石油的炼制方法：分馏、裂化、裂解二、合成材料与绿色化学合成材料： 塑料、 合成橡胶、 合成纤维人工合成高分子化合物（强调油脂不属于高分子化合物。）淀粉、纤维素和蛋白质天然高分子化合物。方法分馏裂化裂解常压分馏减压分馏原理用蒸发和冷凝的方法， 将石油分成不同沸点范围的蒸馏产物。在高温下将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃。在更高的温度下，将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃。目的将原油分离成： 液化石油气、 汽油（C5C11） 、 煤油 （C11C16） 、 柴油 （C15 C18） 、重油（ C20以上）的烷烃为了提高汽油的产量和质量为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页