2022高中化学第二章化学物质及其变化测评新人教版必修.doc

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1、第二章 化学物质及其变化测评(时间:90分钟总分值:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Mn55Cu64一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分。每题只有1个选项符合题意)1.以下电离方程式书写正确的选项是()A.Al2(SO4)32Al3+3SB.AlCl3Al3+CC.Mg(NO3)2Mg+2+2ND.KMnO4K+Mn7+4O2-解析:B、C、D三项电离方程式的正确写法分别为AlCl3Al3+3Cl-、Mg(NO3)2Mg2+2N、KMnO4K+Mn。答案:A2.以下关于胶体和溶液的说法中正确的选项是()A.胶体不均一、不稳定,

2、静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来C.光线通过时,胶体发生丁达尔效应,溶液那么不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体解析:胶体也是均一、稳定的,A错误;区分胶体与溶液应用丁达尔效应,布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式,B错误;胶体是分散质微粒直径在1100 nm之间的分散系,D错误。答案:C3.以下关于纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()选项纯洁物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠解析:纯

3、洁物是由同一种分子构成的物质;混合物是由不同种分子构成的物质;电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液,为混合物,那么A错误;C项中铁为单质,既不是电解质,也不是非电解质,碳酸钙为电解质,那么C错误;D项中Na2CO3为电解质,那么D错误。答案:B4.以下表达中正确的选项是()A.在离子方程式中盐都要以离子形式表示B.离子互换反响总是向着溶液中反响物离子浓度减小的方向进行C.酸碱中和反响的实质是H+与OH-结合生成水,故酸碱中和反响都可以用H+OH-H2O表示D.复分解反响必须具备离子反响发生的三个条件才能进行解析:大局部难

4、溶的盐如BaSO4、CaCO3等在离子方程式中不能以离子形式表示,A错误。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反响不能用H+OH-H2O表示,C错误。离子互换的复分解反响只要具备生成沉淀、生成水或放出气体三个条件中的一个即可发生,D错误。答案:B5.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作复原剂,当它在反响中作氧化剂时,可能生成的产物是()A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2解析:亚硝酸中氮元素的化合价为+3价,当它作氧化剂时,生成的产物中氮元素的化合价要低于+3价。N2中N呈0价,N2O3中N呈+3价,HNO3中N呈+5价,NO2中N呈+4价。答案:A6.实验室中的药品常按物质的性质、类别

5、等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律摆放在实验桌上,如以下图。做“硫酸的性质的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是()解析:BaCl2溶液属于盐溶液,NaCl溶液也属于盐溶液,应当归为盐类。答案:C7.:5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2Mn+2H2O,以下说法正确的选项是()A.PbO2为复原剂,具有复原性B.氧化产物与复原产物的物质的量之比为52C.生成1 mol的Pb2+,转移的电子数为5 molD.酸性环境下PbO2的氧化性强于Mn解析:由题给离子方程式可知,PbO2中铅元素化合价由+4价降低为+2价,得电子被复原,故PbO2为氧化剂,Pb2+为复原产物,A错

6、误;反响中锰元素化合价由+2价升高为+7价,失电子被氧化,所以Mn2+为复原剂,Mn为氧化产物,氧化产物(Mn)与复原产物(Pb2+)的物质的量之比为25,B错误;生成1 mol Pb2+时,转移电子2 mol,C错误;在化学反响中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,D正确。答案:D8.以下离子方程式书写正确的选项是()A.硝酸银与盐酸反响:AgNO3+Cl-AgCl+NB.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Ag+Cu2+C.硫酸和氯化钡溶液反响:Ba2+SBaSO4D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+2Fe3+3Cu解析:A项错误,AgNO3易溶于水,应拆成离子;B项错误,反响前后

7、电荷不相等;D项错误,违背了客观事实,铁在发生置换反响时一般生成Fe2+。答案:C9.以下离子能大量共存的是()A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、S、CB.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、S、NC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、N、S、Cl-D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、C、N解析:使无色酚酞溶液呈红色的溶液,溶液中含有大量OH-,组内离子之间不反响也没有与OH-反响的离子,A项中离子能大量共存;B项中,Cu2+使溶液显蓝色,与条件“无色透明的溶液不符;C项中,S与Ba2+反响生成BaSO4沉淀;D项中溶液显酸性,含有大量H+,H+与C反响生成气

8、体,故B项、C项、D项中离子均不能大量共存。答案:A10.实验室常利用以下反响制取少量氮气:NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,以下关于该反响的说法正确的选项是()A.NaNO2是氧化剂B.每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为6 molC.NH4Cl中的氮元素被复原D.N2既是氧化剂,又是复原剂解析:NaNO2中N元素为+3价,NH4Cl中N元素为-3价,产物N2中N元素为0价,每生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为3 mol,B项错误;NH4Cl中N元素被氧化,C项错误;N2既是氧化产物也是复原产物,D项错误。答案:A11.Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2

9、+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI24FeI3+2FeCl3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+I2解析:因为氧化性:Cl2I2、FeCl3I2,所以不会生成FeI3,A项错误,B、D项正确。因为氧化性:Co2O3Cl2,C项正确。答案:A12.赤铜矿的主要成分是Cu2O,辉铜矿的主要成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生如下反响:Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2,以下说法正确的选项是()A.该反响中的氧化剂只有Cu

10、2OB.Cu2S在反响中既是氧化剂又是复原剂C.Cu既是氧化产物又是复原产物D.每生成1 mol Cu,反响中转移2 mol电子解析:该反响中Cu化合价降低,S化合价升高,因此氧化剂为Cu2S和Cu2O,复原剂为Cu2S,A项错误,B项正确;Cu只作为复原产物,C项错误;该反响中电子转移情况为,每生成1 mol Cu,反响中转移1 mol电子,D项错误。答案:B二、非选择题(此题包括4小题,共52分)13.(16分)如图为一“铁链图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交局部A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请答复

11、以下问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴参加1 molL-1的如图中某种物质M的水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为。证明有红褐色胶体生成的实验操作是。解析:(1)根据物质的交叉分类法可知H2和CO2不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体,可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。答案:(1)ACBD(2)FeCl

12、3用一束光照射烧杯中的胶体,假设能产生丁达尔效应,那么证明生成了Fe(OH)3胶体14.(12分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将局部粉末参加水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中参加足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液参加足量AgNO3溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实,答复以下问题:(1)原白色粉末中一定含有的物质是,一定不含的物质是,可能含有的物质是。(以上各种物质均写化学式)(2)写出以下步骤中发生反响的离子方程式:;

13、。解析:混合物溶于水后产生白色沉淀,形成的滤液呈无色,说明溶液中没有Cu2+,原粉末中肯定无CuSO4。根据题意,沉淀物一定是BaCO3,说明固体粉末中有Ba(NO3)2和Na2CO3;但依据滤液与AgNO3溶液作用产生白色沉淀,这种白色沉淀可能是AgCl沉淀,也可能是Ag2CO3沉淀,故无法判断原白色粉末中是否存在NaCl。答案:(1)Ba(NO3)2、Na2CO3CuSO4NaCl(2)Ba2+CBaCO3BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2OS+Ba2+BaSO415.(12分)某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀别离。其

14、流程图如下(写出最正确答案):(1)写出沉淀的化学式:沉淀1,沉淀2,沉淀3;(2)写出“混合液+A的离子方程式:,“溶液+B的离子方程式:。解析:在含Ba2+、Cu2+、Ag+的溶液中只有加盐酸才产生一种沉淀AgCl,故沉淀1为AgCl,A为盐酸;在剩下含Ba2+、Cu2+的溶液中加Na2SO4溶液产生白色沉淀BaSO4,故沉淀2为BaSO4,B为Na2SO4;Cu2+与NaOH溶液作用生成Cu(OH)2沉淀,故沉淀3为Cu(OH)2,C为NaOH溶液。答案:(1)AgClBaSO4Cu(OH)2(答案合理即可)(2)Ag+Cl-AgClBa2+SBaSO4(答案合理即可)16.(12分)实

15、验室里常用浓盐酸与二氧化锰反响来制取少量的氯气,反响的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反响,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请答复以下问题:。(2)参加反响的二氧化锰的质量为。(3)反响中被氧化的HCl的物质的量为。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。解析:(1)依据书写离子方程式的原那么即可写出该反响的离子方程式;(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4 L,物质的量为1 mol,那么参加反响的二氧化锰的质量为1 mol87 gmol-1=87 g;(3)此时,被氧化的浓盐酸的物质的量为2 mol;(4)c(HCl)=11.9 molL-1。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL-1