2022版高考化学一轮复习3.2铁及其化合物题组训练过关3含解析新人教版.doc

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1、铁及其化合物 亚铁盐与铁盐的转化1.(双选)从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.直接加热蒸发溶液W，可以得到氯化铁晶体【解析】选A、C。由最终要得到氯化铁晶体及流程图知，a是铁b是盐酸，A正确；操作和操作是过滤，操作为蒸发结晶，所用仪器不相同，B错误；滤液Z和X中均含有氯化亚铁，因此c为氯气，C正确；为防止Fe3+的水解，在氯化氢气流中加热蒸发溶液氯化铁，才能得到氯化铁晶体，D错误。【归纳提升

2、】1.根据铁化合物的转化进行除杂主要物质杂质除杂方法Fe2+Fe3+加过量铁屑后过滤FeCl3FeCl2加氯水或H2O2溶液Fe2+Cu2+加过量铁屑后过滤FeAl加过量强碱溶液后过滤Fe2O3Al2O3、SiO2加过量强碱溶液后过滤2.混合溶液中Fe3+、Fe2+的除去方法(1)Fe3+的除去方法：调节溶液的pH约为4，使Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。如除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3之一，与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+的水解，将Fe3+转化为 Fe(OH)3而除去。(2)Fe2+的除去方法：首先向溶液中加入氧化剂如H2

3、O2、氯水等，将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的pH约为4，使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。如除去CuCl2溶液中的Fe2+，可向溶液中先加入H2O2氧化为Fe3+后，再加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3之一而将Fe2+除去。Fe3+与Fe2+的检验2.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是()A.K+B.I-C.SD.C【解析】选A。滴加KSCN溶液后显红色，则一定含有Fe3+，而Fe3+具有较强氧化性，不能与I-大量共存，Fe3+与C可发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，故必含有阴

4、离子S，无法判断是否含有K+。3.为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.只有B.只有C.和均错D.全部错误【解析】选C。实验中，Fe3+与CuSO4溶液不反应，溶液应变为蓝色；实验与Fe3+的性质无关。【加固训练】1.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出【解析】选B。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反

5、应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe3FeCl2，Fe+CuCl2FeCl2+Cu。若无固体等剩余，则溶液中可能有Fe3+，也可能不含Fe3+，A错误；若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+，B正确；若溶液中有Cu2+，则可能没有固体析出，也可能有固体析出，C错误；若溶液中有Fe2+，产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有固体析出，D错误。2.(2018全国卷节选)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(1)晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6

6、溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为2K3Fe(C2O4)32FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是_。【解析】(1)题目给出K3Fe(CN)6溶液为显色剂，因此显色反应只能为FeC2O4与K3Fe(CN)6反应，其方程式为3FeC2O4+2K3Fe(

7、CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4。(2)三草酸合铁酸钾的化学式为K3Fe(C2O4)33H2O，根据题目中和的叙述其分解产物中含有CO、CO2、FeO和Fe2O3等，因此通入氮气的作用是将装置内的空气排出以隔绝空气，同时将产生的气体全部赶到后续的实验装置中。B中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO2；装置E中的CuO固体变为红色，F中澄清石灰水变浑浊，说明三草酸合铁酸钾分解产生了CO。停止实验时，若先使装置A、E处的酒精灯停止加热，会使装置内的温度降低，导致装置内的压强减小，从而产生倒吸，因此为防止产生倒吸，应继续通入氮气直至装置冷却。装置A中的残留物含有FeO和F

8、e2O3，因此应先取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，然后再滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3。答案：(1)3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3【归纳提升】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项(1)检验Fe2+时不能先加氯水后再加KSCN溶液，也不能将加KSCN溶液后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN-)。(2)Fe3+、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4，有干扰)。(3)检验Fe2+、Fe3+的其他方法检验Fe3+也可用苯酚(C6H5OH)，在FeCl3溶液中滴加苯酚，溶液显紫色。