2022高考化学一轮复习核心素养测评十三含硫化合物的性质和应用含解析苏教版202222061207.doc

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1、含硫化合物的性质和应用一、选择题(此题包括3小题,每题8分,共24分)1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B.动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C.循环过程中硫元素既发生氧化反响又发生复原反响D.大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里【解析】选D。D项,大气中的硫元素局部转化成H2SO4随雨水降到土壤里,错误。2.(2022冀州模拟)用如下图装置进行实验,以下对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3C酸性KMnO4溶液紫色褪

2、去SO2具有复原性DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀S与Ba2+生成白色BaSO4【解析】选D。品红与二氧化硫化合生成无色物质,表达二氧化硫的漂白性,故A正确;发生强酸制取弱酸的反响,由现象可知,酸性:H2SO3H2SiO3,故B正确;二氧化硫被高锰酸钾氧化,紫色褪去,SO2具有复原性,故C正确;二氧化硫与Ba(NO3)2溶液,发生氧化复原反响生成硫酸钡沉淀,S与Ba2+生成白色BaSO4,故D错误。【加固训练】(2022哈尔滨模拟) 以下各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸枯燥的一组是()A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2

3、【解析】选C。A中HBr、B中H2S都有较强的复原性,不能用浓硫酸枯燥,A、B被排除。D中NH3能与H2SO4反响,不可用浓硫酸枯燥,排除D。3.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如下图,以下表达不正确的选项是()A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和SD.图中涉及的反响之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4【解析】选C。根据图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,该反响的化学方程式为Fe

4、2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了SO2,还得到了化工产品H2SO4,A、D正确;根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。二、非选择题(此题包括2小题,共26分)4.(12分)(2022临沂模拟)广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4),俗称保险粉,是一种强复原剂,可溶于水,但不溶于乙醇,在碱性介质中较稳定。.工业上制备保险粉的流程如下:(1)步骤中发生反响的化学方程式为_。(2)步骤中生成的沉淀为_(填化学式)。(3)步骤中参加NaCl固体的作用是_,别离出保险粉的方法为

5、_、洗涤、枯燥,洗涤所用试剂是_。.探究Na2S2O4的性质:某课题小组常温下测得0.050 molL-1 Na2S2O4溶液的pH随时间变化的关系如下图。(4)0t1主要生成HS,写出0t1发生反响的离子方程式:_。【解析】(1)由流程可知,步骤中,反响物为Zn和SO2,生成物为ZnS2O4,据此可得化学方程式:Zn+2SO2ZnS2O4。(2)步骤中,ZnS2O4和NaOH发生反响生成Zn(OH)2沉淀和Na2S2O4。(3)溶液C中的溶质为Na2S2O4,步骤中参加NaCl固体,即得到保险粉(Na2S2O4),可知NaCl固体的作用是降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出。

6、Na2S2O4析出后,经过滤、洗涤、枯燥即可得到保险粉。由于保险粉可溶于水,不溶于乙醇,因此应用乙醇进行洗涤。(4)反响物有Na2S2O4和O2,生成物有HS,故反响的离子方程式为2H2O+2S2+O24HS。答案:(1)Zn+2SO2ZnS2O4(2)Zn(OH)2(3)降低Na2S2O4的溶解度,使更多Na2S2O4析出过滤乙醇(4)2H2O+2S2+O24HS5.(14分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反响,都用如下图的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。请答复以下问题:(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2,

7、该反响的化学方程式是_。(2)请设计一种实验方案,证明Na2O2与SO2反响生成的白色固体中含有Na2SO3:_。 (3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了能生成Na2SO3与O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:将B中反响后的固体溶解于水白色沉淀仍有局部白色沉淀不溶解,证明有Na2SO4生成上述方案是否合理?_。请简要说明两点理由:_;_。 【解析】(1)“Na2O2与SO2反响生成了Na2SO3和O2,再联想Na2O2与CO2反响生成了Na2CO3和O2,即得答案。(2)证明含Na2SO3即证明含S。S的特征反响是与H+反响生成能使品红溶液

8、、酸性高锰酸钾溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。(3)该项实验目的是检验是否有Na2SO4生成,即检验是否存在S。但是,“第2小组同学认为Na2O2与SO2反响除了能生成Na2SO3与O2外,还有Na2SO4生成,即被检验样品中混有Na2SO3,Na2SO3易被Na2O2、HNO3氧化为Na2SO4,所以该实验方案不合理。答案:(1)2Na2O2+2SO22Na2SO3+O2(2)取少量试样,参加足量硫酸(或稀盐酸),将产生的气体通入品红溶液。假设品红溶液褪色,说明白色固体中含有Na2SO3(合理即可)(3)不合理稀硝酸能将BaSO3氧化为BaSO4如果反响后的固体中还残

9、留Na2O2,它溶于水后能将S氧化成S一、选择题(此题包括3小题,每题6分,共18分)1.(2022吉林模拟)有一白色粉末X,关于它的实验现象为那么X的化学式可能为()A.Na2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2SO4D.Na2SO3【解析】选D。用排除法,只有B、D项所示物质与H2SO4反响有气体产生;只有D项中产生的气体与NaOH反响生成盐可使溴水褪色,故只有D正确。2.(2022西宁模拟)某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计,实验装置如下图。以下说法不正确的选项是()A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、

10、鲜花、品红溶液、KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、复原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性【解析】选B。A项,70%硫酸与亚硫酸钠反响生成二氧化硫,多余的二氧化硫气体最后用NaOH溶液吸收,所以a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液,故A正确;B项,二氧化硫不能漂白pH试纸,二氧化硫与水反响生成亚硫酸,使湿润的pH试纸显红色,所以湿润的pH试纸不褪色,故B错误;C项,SO2水溶液使pH试纸变红说明其水溶液具有酸性,二氧化硫能使鲜花、品红溶液褪

11、色说明有漂白性,使高锰酸钾溶液褪色说明有复原性,与Na2S反响生成S说明有氧化性,故C正确;D项,点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性,故D正确。3.以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2+2OH-+2HCCaCO3+C+2H2OB.少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2OS+2H+Cl-C.向热的稀硫酸中参加铜粉并鼓入空气:2Cu+4H+O22Cu2+2H2OD.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水:7H2O2+2Mn+6H+2Mn2+6O2+10H2O【解析】选C。A.苏打为碳酸钠,

12、那么澄清石灰水与过量苏打溶液反响的离子方程式为Ca2+ CCaCO3,故A错误;B.次氯酸根离子具有强氧化性,能将SO2氧化成S,CaSO4微溶于水,那么少量SO2通入饱和的漂白粉溶液中,反响的离子方程式为Ca2+ClO-+SO2+H2OCaSO4+2H+Cl-,故B错误;C.向热的稀硫酸中参加铜粉并鼓入空气,反响生成硫酸铜和水,离子方程式为2Cu+4H+O22Cu2+2H2O,故C正确;D.向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水,离子方程式为5H2O2+2Mn+6H+2Mn2+5O2+8H2O,故D错误,答案选C。二、非选择题(此题包括2小题,共32分)4.(14分)(2022武汉模拟)固体Na

13、2SO3受热分解生成两种正盐,实验流程和结果如下:气体Y是一种纯洁物,在标准状况下密度为1.518 gL-1。请答复以下问题:(1)气体Y的电子式为_。(2)实验流程中,Na2SO3受热分解的化学方程式为_。(3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加适量蒸馏水溶解,再参加稀盐酸,立即有淡黄色沉淀产生。那么产生淡黄色沉淀的离子方程式为_(不考虑空气的影响)。(4)Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是_。(5)某研究性学习小组通过如下图装置,利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y。根本工艺是将气体Y通入FeCl3,待充分反响后过滤,将所得滤液

14、参加电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用。那么与a相连的电极反响式为_。【解析】(1)气体Y是一种纯洁物,标准状况下密度为1.518 gL-1,那么Y的摩尔质量为1.518 gL-122.4 Lmol-134 gmol-1,根据元素守恒,推出Y为H2S,电子式为H;(2)由以上分析可知,气体Y为H2S,以及生成气体Y的条件,推出固体X中含有S2-,即固体X中含有Na2S,向溶液中参加BaCl2溶液,出现白色沉淀,该白色沉淀为BaSO4,那么固体X中含有Na2SO4,Na2SO3受热分解生成Na2S和Na2SO4,反响的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4;(3)固体X试样和

15、Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反响,有淡黄色沉淀产生,即有S单质生成,反响的离子方程式为2S2-+S+6H+3S+3H2O;(4)Na2SO3长期露置在空气中,会被氧化成Na2SO4,检验Na2SO3是否变质的实验操作是取少量亚硫酸钠样品于一支试管中,参加适量蒸馏水溶解,向溶液中参加足量盐酸后,再滴入几滴氯化钡溶液,假设生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4,亚硫酸钠变质;(5)将气体Y通入FeCl3,发生氧化复原反响,装置图中放出氢气的一端为阴极,b为电源负极,a为电源正极,将所得滤液参加电解槽中进行电解,电解后的滤液可以循环利用,说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子,电极

16、反响式为Fe2+-e-Fe3+。答案:(1)H(2)4Na2SO3Na2S+3Na2SO4(3)2S2-+S+6H+3S+3H2O(4)取少量亚硫酸钠样品于一支试管中,参加适量蒸馏水溶解,向溶液中参加足量盐酸后,再滴入几滴氯化钡溶液,假设生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4(5)Fe2+-e-Fe3+5.(18分)(2022伊春模拟)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料(1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得

17、Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如下图(省略夹持装置):实验步骤:(1)检查装置气密性,按图示参加试剂。仪器a的名称是_;E中的试剂是_(填字母)。A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反响。过滤C中混合物,滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、枯燥,得到产品。.探究与反思(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计

18、了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_,假设沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,那么可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的根底上对中实验步骤(2)进行了改良,改良后的操作是_。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_方法提纯。【解析】.(1)仪器a为分液漏斗;在A装置中产生污染环境的气体SO2,故E装置用于处理未反响的SO2,在给定的三种溶液中,只有NaOH溶液能吸收SO2

19、。(3)从溶液中得到晶体的操作包括蒸发、结晶、过滤、洗涤、枯燥这五步。.(1)根据中(3)可知BaSO3可溶于盐酸,而BaSO4难溶于盐酸,那么在配制的稀溶液中参加BaCl2溶液后,将生成的沉淀过滤、洗涤后,向沉淀中参加盐酸,沉淀未完全溶解,说明溶液中含有S,沉淀溶解的局部生成了刺激性气味的气体为SO2,那么沉淀中含有BaSO3,故原溶液中含有S。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化,故装置中的空气能将Na2SO3氧化,为了减少Na2SO4的生成量,应先将装置中的空气排尽,可先用A装置中生成的SO2将装置中的空气排尽。(3)因为Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高而显著增大,故可采用重结晶法将其提纯。答案:.(1)分液漏斗B(3)蒸发.(1)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中参加足量稀HCl(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶- 7 -