《原子结构与性质归纳与整理》同步练习2(新人教版选修3).docx

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1、第一章 原子结构与性质一、选择题每题只有一个正确选项1. 以下原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. Na: 1s22s22p53s2 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. N: 1s22s22p3 D. Si: 1s22s22p63s23p22. 以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓 B. 透明陶瓷材料硒化锌C. 吸氢材料镧镍合金 D.超导材K3C603. 第三能层含有的轨道数为A.3 B.5 C. 7 D. 94.某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A.0 B.1 C. 2 D.35.4p轨道填充一半的元

2、素，其原子序数是A.15 B.33 C. 35 D. 516.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. P4O6 B. BF3 C. PCl5 D. H3O+7.元素电负性随原子序数的递增而增强的是A.Na, K, Rb B.N, P, As C.Si, P, Cl D. O, S, Cl8.短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反响可生成13g化合物RO，那么该元素的价电子层是A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2二、选择题每题有1-2个正确选项9. A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是

3、A.原子序数：AB B.A和B可能在同一主族C.A可能在第2周期A族D.A肯定是金属元素10. 以下关于砷As元素的表达中，正确的选项是A. 在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B. Na3AsO4溶液的pH大于7；C. 砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D. 砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。11. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1，3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A、X3YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ312. 假设某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，那

4、么以下说法正确的选项是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有3个电子13.以下有关物质性质的比较顺序中，不正确的选项是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb14. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,那么X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p315.

5、 以下说法正确的选项是A钾K原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p616. 据酸碱质子理论，但凡能给出质子的分子或离子都是酸，但凡能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论以下物质既属于酸又属于碱的是 A.NaCl B.H2O C.NaHCO3 D.Al2O3三、填空题17. 某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为，价电子构型为，属区元素18. 第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。以下列

6、图是局部元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请答复以下问题：认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；上图中5号元素在周期表中的位置是_、_；上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是：_。5同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测以下关系式中正确的选项是_。E(砷)E硒E砷E硒E溴E硒19、. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据： 元素编号元素性质原子半径1010m1.

7、522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+11/345715/最低价态/2/431/31试答复以下问题：2上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是写分子式。3某元素R的原子半径为1.021010m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为；假设物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你尝试写出该化合物的电子式。20. 下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试答复以下问题1元素“o在周期表中的位置是。2画出“c的价电子排布式。3第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如

8、上，其中序列“1”代表填元素符号，下同，“7”代表。4b、c、d、e、f的氢化物的沸点直角坐标图如右，序列“5氢化物的化学式为：；序列“1”氢化物的电子式为：。21. A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反响生成盐和水。A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如以下列图所示，阳离子(用“表示)位于该正方体的顶点或面心；阴离子(用“表示)位于小正方体的中心。根据以上信息，答复以下问题：(1)比较A和D的氢化物，后

9、者的沸点较低，其原因是(2) B的离子结构示意图为，元素C在元素周期表中的位置是；(3) A和E形成的化合物的电子式是，它的晶体类型为晶体。(4)C原子的电子排布式是。22. 硫酸亚铁FeSO47H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO47H2O晶体：将5% Na2CO3溶液参加到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2 3遍；向洗涤过的废铁屑中参加过量的稀硫酸，控制温度在50 80之间至铁屑耗尽；趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2 3次，再用滤纸将晶体吸

10、干；将制得的FeSO47H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请答复以下问题：（1） 写出Fe2的核外电子排布式（2） 用轨道表示式表示Fe3的3d电子的排布情况（3） Fe(OH)3在碱性介质中与NaClO反响生成Na2FeO4和NaCl，ClO的电子式是，Fe(OH)3与NaClO反响的化学方程式是。（4） 硫酸亚铁制备中实验步骤的目的是。（5） 实验步骤明显不合理，理由是。（6） 实验步骤中用少量冰水洗涤晶体，其目的是。23. X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如右图转化关系。答复以下问题：(1) 假设X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元

11、素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为，乙的电子式为。(2) 假设X基态原子外围电子排布式为3s1，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂，甲的电子式，乙的化学式为。(3) 假设X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，那么X与甲反响的化学方程式为：，Y原子基态电子排布式为。24. 某元素的电离能IA/kJ*mol-1：I1=577；I2=1820；I3=2740；I4=11600；I5=14800；I6=18400；I7=23400,试答复：1当1mol该元素原子失去3mol电子时消耗的能量是多少2该

12、元素是否存在+1价离子为什么参考答案一、二选择题12345678ABDDBACC910111213141516ACABACBADBCBDBC三、填空题17.1s22s22p63s23p63d34s2，3d34s2，d18.12从上到下依次减小；3第三周期，A族；4因同主族上一周期的元素的氢化物分子间存在氢键；520.1第四周期第VIII族22s22p23 Ar ， Al 填元素符号4 CH4；21.1 HF中分子间存在氢键，使沸点反常高2略，第三周期.A族3 CaF2，离子4 1s22s22p63s23p122.1Fe2+:Ar3d623d：3略，4OH+2 Fe(OH)3+3ClO2FeO42+3Cl+5H2O4除去铁屑上的油污5Fe可能被氧化成Fe3+6洗涤晶体中混有的稀硫酸，减少洗涤过程中晶体的损耗。23.略24.略