2022年高三化学基本概念基本理论练习题 .pdf

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1、学习必备欢迎下载高三化学基本概念基本理论练习题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（本题共10 分）每小题2 分，只有一个正确选项。1下列说法中正确的是（） 。（ A）氧化剂本身发生氧化反应（ B）氧化还原反应一定有氧元素参加（ C）氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子（ D）氧化反应一定先于还原反应发生2下列离子中，不会影响水的电离平衡的是（） 。(A) F- (B) Cu2+ (C) S2- (D) Na+3把铜和银一端用导线连接，另一端平行插入硝酸银溶液中，则银为（） 。(A) 阴极 (B) 阳极 (C) 正极 (D) 负极4下列微粒

2、不具有还原性的是（） 。（ A）H2（B） H+（C）Na （D） CO 5物质的量浓度相同的下列几种盐溶液中，pH值最大的是 ( )。(A) 氯化铵 (B)硫酸氢钠 (C)碳酸钠 (D)碳酸氢钠二选择题（本题共36 分）每小题3 分，只有一个正确选项。6将0.05 摩尔 NaOH固体分别加到下列100 毫升溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )。(A) 自来水 (B) 0.5mol/L盐酸 (C) 0.5mol/L醋酸 (D) 0.5mol/L氨水7下列说法中正确的是（） 。(A) 酸式盐的溶液一定显酸性。(B) 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(C) 强电解质都是可溶性化

3、合物，弱电解质都是难溶性化合物。(D)1mol/L的碳酸钠溶液的pH值，在 60时比在 25时大。8氨水有下列平衡：NH3H2O NH4+OH，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4 ) 增大的是 ( )。(A) 加 NaOH (B) 加盐酸 (C) 加 NH4Cl (D) 加同浓度氨水9下列说法中不正确的是（） 。(A) 强酸跟盐反应后不一定得到弱酸。(B) 常温时， pH=7的水溶液呈中性。(C) 体积和 pH值都相等的盐酸和硫酸溶液中，H+ 离子的物质的量相等。(D) 锌跟 pH=4的盐酸溶液反应，比跟pH=3的醋酸溶液反应更剧烈。10物质的量浓度相同的三种盐NaX

4、、NaY 、NaZ的溶液，其pH依次为 8、9、 10，则 HX 、HY 、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( )。(A) HX 、HZ、 HY (B) HZ、HY 、HX (C) HX、HY 、 HZ (D) HY、HZ、HX 11 250C时,PH=7 的(NH4)2SO4与 NH3.H2O的混合溶液中c (NH4+)与c(SO42-) 之比是 ( )。(A) 2 ： 1 (B) 大于 2：1 (C) 小于 2：:1 (D) 无法确定精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习必备欢迎下载12在室温下将pH=3的强酸溶液和

5、pH=10的强碱溶液混合，当混合溶液的pH=7时，强酸与强碱溶液的体积比是（） 。 (A)2：1 (B)1：2 (C)l：4 (D)1：10 13甲、 乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中c(H+) 与乙溶液中c(H+)的关系是 ( )。(A)2 ：1 (B)100： 1 (C)1：100 (D) 无法确定14 Cl2和 NaOH 反应： Cl22NaOHNaClNaClO H2O，在化学反应中称为歧化反应，下列反应中，不属于歧化反应的是（） 。（ A） 3NO2H2O 2HNO3NO （ B）2Na2O22CO2 2Na2CO3O2（ C）NO2NO 2NaOH2NaNO2H

6、2O （ D） P43KOH 3H2O 3KH2PO2PH315在我国许多地区已发生过误食亚硝酸中毒事件。人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐则导致血红蛋白中Fe3+转化为高价铁血红蛋白而中毒。服用维生素C（Vc）可解除亚硝酸盐中毒。以下说法正确的是（） 。（ A）Vc将 Fe3+还原为 Fe2+（B）Vc 解毒未发生氧化还原反应（ C）亚硝酸盐是还原剂（D）Vc是氧化剂16下列反应属于离子反应、同时又有颜色变化的氧化还原反应是（） 。（A）氧化铜边通氢气边加热（B）氯化钡溶液和硫酸溶液混合（C）把铜片放入硝酸汞溶液中（D）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应17下列反应无法实现的是（）

7、。酸和酸反应生成酸；盐和盐反应生成碱；有单质参加的非氧化还原反应；只有氧化剂的氧化还原反应；一种碱通过化合反应生成一种新碱。（ A）（B）（C）只有（D）三选择题（本题共20 分）每小题4 分，有一个或二个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有二个正确选项的，选对一个给2 分，选错一个该小题不给分。18下列说法正确的是（） 。（A）钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以合金都不耐腐蚀（B）原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀（C）钢铁电化腐蚀的两种类型，其主要区别在于水膜的pH 值不同，所以引起正极反应的不同（D）无论是哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化19为

8、了配制CH3COO-与 Na离子物质的量浓度之比为1：1 的溶液，可向CH3COONa 溶液中加入 ( ) 。(A) 适量盐酸 (B) 适量 KOH固体 (C) 适量 NaOH 固体 (D) 适量 CH3COOK 固体20在 200mL 0.1mol/L NaOH溶液中通入448mL(STP)CO2，反应后溶液中微粒的浓度关系错误的是 ( )。(A)c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32) (B) c(Na)+c(H)=c(OH)+ c(CO32)+c(HCO3) (C)c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH) (D)c(Na)c(HCO3) c(OH) c(CO3

9、2) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页学习必备欢迎下载21下列离子方程式错误的是（） 。（A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 2ClOH2O SO322HClO （B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至 pH=7 2HSO42Ba2 2OH BaSO4 2H2O （C）在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液Mg22HCO3Ca22OH MgCO3 CaCO3 2H2O （D）在氟化银溶液中滴入盐酸 AgFH Cl AgCl HF 22对于反应： 14CuSO45FeS212H2O 7Cu2S

10、5FeSO412H2SO4下列判断正确的是（） 。（A）反应中的氧化剂只有CuSO4（B）7molCuSO4能氧化 5mol1 价的硫（C）被氧化的硫和被还原的硫物质的量之比是3：7 （D）FeS2既是氧化剂，又是还原剂四 (本题共 24 分) 23有下列氧化还原反应： A 2F2+2H2O 4HF+O2 B2Na+2H2O2NaOH+H2C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D 2H2O2H2 +O2其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水既是氧化剂， 又是还原剂的是 _，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。 （填序号）24 KClO3和 浓 盐 酸 在 一 定 温 度 下 反 应 会

11、 生 成 黄 绿 色 易 爆 物 二 氧 化 氯 ， 其 表 达 式为： KClO3+ HCl （浓） KCl+ ClO2+ Cl2（1）请完成上述方程式。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号）。只有还原性具有还原性与酸性只有氧化性具有氧化性和酸性（3）产生 0.1 mol Cl2，则转移电子物质的量为 mol 。（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。25高温下，向1mol 炽热的 Cu2S 中通入足量的水蒸气，生成2mol H2，同时还生成金属铜和一种有刺激性气味的气体。（1）写出该反应的化学反应方程式_ 。（2

12、）该反应中被氧化的元素是_，被还原的元素是_。（3）每生成1molH2，氧化剂与还原剂之间所转移电子的物质的量是_mol。五 (本题共 22 分) 26在相同温度时，有A、B 两份溶液分别是100mL0.01mol/L的醋酸溶液和10mL0.1mol/L的醋酸溶液，试完成下列比较（填大于、等于、小于） (1) 中和时所需NaOH的量 A B (2) 电离度 A B (3) H的物质的量A B (4) CH3COOH 分子的物质的量A B (5) pH A B精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页学习必备欢迎下载27 有

13、下 列 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 溶 液 ： (NH4)2SO4 NaHSO4 NaNO3 KOH CH3COOH Na2CO3NaHCO3 B a(O H )2按 pH 由大到小的顺序排列为：_ 。28用惰性电极电解2 L 饱和氯化钠溶液，经过一段时间后，电解液的pH 值上升至13，则电解过程中两极上共产生气体_升（标准状况下） 。29常温下将0.010 mol CH3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水，配成1 升混合溶液。（ 1）该溶液中存在的两大平衡体系是_、_。（ 2）该溶液中共有_种不同微粒。（ 3）在这些微粒中，浓度为0.010 mol/L 的是 _，浓度

14、为0.002 mol/L 的是 _。（ 4）_和_两种微粒的物质的量之和等于0.010 mol 。_和_两种微粒的物质的量之和比H多 0.008 mol。六 (本题共 22 分)30在盛有淀粉NaI 的溶液中，滴加少量的NaClO 溶液，立即看到溶液变蓝，这是因为_ 的缘故，相应的反应方程式为_( 提示：NaClO被还原成Cl2)；在盛有淀粉和碘所形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液时，又发现蓝色逐渐消失， 这是因为 _ 的缘故， 相应的反应方程式为_ 。对比以上两组实验所得结果，得出NaClO 、I2和 Na2SO3的氧化性由强到弱的顺序是_。31某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用

15、石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，试回答下列问题：（1） 电解饱和氯化钠溶液的化学方程式。（2）a 是极，与 a 相连的石墨电极是极。（3）有较强杀菌能力的消毒液的主要成分的化学式是。（4）这是一个能转化为能的装置。32已知 NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O （1）上述反应中的氧化剂是_；若有 0.75mol 的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。（2） NaNO2有像食盐一样的咸味，误食会使人中毒，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验鉴别NaNO2和 NaCl，现有物质

16、：自来水碘化钾淀粉试纸淀粉白糖食醋白酒进行实验时，必须选用的物质有_（填编号）。（3）某厂废液中含2的 NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中NaCl NH4Cl H2O2浓 H2SO4能使 NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_（填编号），反应的化学方程式为_。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页学习必备欢迎下载33工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO ）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的 CuCl2溶液，采用以下

17、步骤 参考数据： pH 9.6时， Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH 6.4时， Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH 3.7时， Fe3+完全水解成Fe(OH)3。 请回答以下问题（1 ）第一步除去Fe2+， 能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？，理由是，有人用强氧化剂NaClO将 Fe2+氧化为 Fe3+：加入 NaClO后，溶液的pH变化是（填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你 认 为 用NaClO作 氧 化 剂 是 否 妥 当 ？， 理 由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中 Fe2+的有（有几个选几个填代号）A浓 HN3 B KMnO

18、4 CCl2 DO2 E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7 ，可选用的有（多选不限，填代号）ANaOH B氨气 CCu(OH)2CO3 DNa2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2 七 (本题共 16 分) 34现有 Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe 的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有 NO ，试回答下列问题：（1）用微粒符号填写上列空白（列举出全部可能的情况）。残留固体成份溶液中的金属离子（2） 当溶液

19、中金属离子只有Fe2+、 Cu2+时， 则 b 的取值范围是 （用 a、 x 表示） _。（3）当 x=0.5 时，溶液中 Fe3+与 Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。 求a、b 的值。35将 32.64g 铜与 140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和 NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答：（1）NO ，NO2的体积各为多少升？（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L 的 NaOH 溶液， 恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为Na

20、NO3，至少需要30% 的双氧水的质量为多少？。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页学习必备欢迎下载高三化学基本理论练习参考答案一、 1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 二、 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.D 13.D 14.C 15.A 16.C 17.C 三、 18.C、D 19.B、D 20.B、 C 21.A、C 22.C 、D 四、 23.B 、A、D、 C 24 （1）2KClO3+ 4 HCl （浓）2 KCl+ 1 ClO2+ 2 Cl2+2 H2O （ 2） （ 3）0

21、.2 （4）2.63 ）25 （1）Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2（2）S Cu 和 H （3） 3 五、 26.(1) 等于 (2)大于 (3)大于 (4)小于 (5)大于27. 28.4.48L 29.(1)CH3COOH2O CH3COOHOH, CH3COOH CH3COO H(2)7种 (3)Na,Cl (4) CH3COOH 和 CH3COO, CH3COO和 OH六、30 I-被氧化成I2， 2NaI+2NaClO+2H2OI2+Cl2+4NaOH ， I2被还原成I-， H2O+I2+Na2SO3 2HI+Na2SO4 ， NaClOI2Na2SO331.(1

22、)2NaCl2 H2O 2NaOHH2 Cl2(2) 负, 阴 (3)NaClO (4)电能 , 化学能32 （1）NaNO20.75mol （2） （3）NH4Cl+NaNO2 N2+NaCl+2H2O 33.(1)不能 , 直接调整 PH=9.6,Fe2和 Cu2全部生成沉淀A 不妥当 , 带进杂质离子Na,C、D、E (2)C 、E、F 34 （1）残留固体成份 Fe 、Cu Cu Cu 无无无溶液中的金属离子 Fe2 Fe2 Fe2、 Cu2 Fe2、 Cu2、Fe3 Fe2、Cu2 Fe3、Cu2（2）8/3 a b 8/3 a(1-x) (3)a=0.04, b=0.12 35.（1）5.8 5.4 （ 2）(aV1030.5)/0.14 （ 3）57.8通电高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页