2022年高三化学知识点之铝及其化合物.总结 .pdf

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1、1 1 精品小班课程辅导讲义讲义编号 2014秋季 12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题铝及其化合物精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页2 2 教学目标1. 复习铝及其化合物的性质，及其转化关系。2. 掌握铝及其化合物有关的应用与计算。教学重点、难点精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页3 3 教学内容一、考纲要求铝铝的物理性质A 铝的化学性质B (1) 铝的原子结构及其化学性质(2) 铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应铝及其合金

2、的用途A 氧化铝、氢氧化铝B (1) 与盐酸或氢氧化钠的反应二、知识梳理（一）铝及其化合物的性质1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。（3）化学性质：跟 O2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S点燃Al2S3 跟某些氧化物： 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (铝热反应 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 27 页4 4 跟水反应： 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2 (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应) 跟酸的反应：

3、 2Al+6H+ 3Al3+ + 3H2(常温下，在浓 H2SO4、浓 HNO3中钝化 ) 跟强碱溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H22、Al2O3(两性氧化物 ) ：白色固体、熔点高（1）跟酸反应： Al2O3+6H+2Al3+3H2O （2）跟碱反应： Al2O3+2OH-AlO2+2H2O 3、Al(OH)3 ( 两性氢氧化物 ) Al(OH)3的两性： Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH AlO2 + 2H2O Al(OH)3显两性的内在本质是： H2O + H+ + AlO2-Al(OH)3Al3+ + 3OH-（

4、1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水（2）受热分解： 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （3）Al(OH)3实验室制法：可溶性铝盐加氨水： Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO2+ H2CO3 +H2O Al(OH)3+ HCO3 3AlO2- +Al3+6H2O 4Al(OH)34、铝盐（1）Al3+与碱溶液反应： Al3+3OH-Al(OH)3（碱不足）Al3+4OH-AlO2-+ 2H2O （碱过量）（2）Al3+水解： Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （3）明矾： Kal(SO4)2?12H2O是一种复盐。精选学习资料 - - -

5、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页5 5 常用作净水剂：因其水解Al3+3H2OAl(OH)3（胶体） +3H+，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理。5、偏铝酸钠（1）与强酸反应：AlO2-+H+H2O Al(OH)3(酸不足 ) AlO2-+4H+ Al3+2H2O （酸过量）（2）与弱酸反应： AlO2-+ CO2 +2H2O Al(OH)3+ HCO3- AlO2-+ CO2 +3H2O Al(OH)3+ CO32-（二）铝及其化合物之间的转化关系（三）试剂的滴加顺序不同产生的现象不同的反应（1）

6、NaOH 和 AlCl3：向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失：Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：Al3+4OH- AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O 4Al(OH)3CO2+H2O HCl Al NaOH+H2O HCl Al2O3NaOH HCl O2AlCl3NaOH NaOH NaAlO2Al(OH)3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页6 6 （2）NaAl

7、O2和盐酸：向 NaAlO2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：NaAlO2+HCl+H2O Al(OH)3+NaCl Al(OH)3+3H+Al3+3H2O 向盐酸中滴加 NaAlO2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：4HCl+NaAlO2 NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl（3）Na2CO3和盐酸：向 Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2向盐酸中滴加 Na2CO3溶液，立即产生气泡： Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O

8、+CO2（4）铝的氢氧化物沉淀的图象：氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。 图中纵坐标均为 Al(OH)3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积 (1) 图为向 AlCl3溶液中滴人 NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页7 7 (2) 图为向 NaOH 溶液中滴入 AlCl3溶液(3) 图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液(4) 图为向盐酸中加入NaAlO2溶液(5) 图为向 NaAlO2溶液中加入盐酸(6) 图为向 AlCl3溶液中滴入 NaAlO2溶液（四）离子共存问题：Al3+与 O

9、H-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与 H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。（五）两性物质与物质的两性两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO 、Zn（OH ）2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。物质的两性， 如强碱弱酸盐 （NaHCO3、KHS 、Na2HPO4等） 、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS ）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的H+和 OH-参加反应，并且生成物不

10、全是盐和水。Al 既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为 Al 与强碱溶液反应的本质是：2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页8 8 NaAlO2+2H2O ，两式相加为： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，由以上反应可知： Al不直接与 NaOH 溶液反应， Al 仍然为金属元素。【归纳】既能与强酸又能与强碱反应的物质：金属单质：Al；两性氧化物： Al2O3；两性氢氧化物Al(OH)3； 弱

11、酸的酸式盐：NaHCO3、 NH4HCO3等； 弱酸铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S等。三、典型例题【例 1】将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A3molL HCl B4molL HNO3 C 8molL NaOH D 18molL H2SO4【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解令镁、铝各为lmol ，与足量盐酸反应生成 (1+1.5)molH2；与硝酸、浓硫酸反应均不生成H： ；镁不与 NaOH 溶液反应， lmolAl 与足量 NaOH 溶液反应生成 1.5molH2答案： A【归纳

12、】这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系，便可迅速求解注意记住两个定量关系：Mg2H+H2；AI3 H+OH-1.5 H2【例 2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：2A1+3 H2SO4A12(SO4)3+ H2 A12(SO4)3+6NaOH 2Al(OH)3+3Na2SO4。2A1+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3 H2 2 NaAlO2+ H2SO4+2H2O 2Al(OH)3+ Na2SO4 (1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?( 提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。 )

13、 (2) 原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法( 以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据 ) 【解析】 (1) 根据题给的化学方程式中的化学计量数关系，可直接判断第种方法比精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页9 9 较节约试剂 (2) 根据第种方法生成的A12(SO4)3水解显酸性，第种方法生成的NaAlO2水解显碱性， 让这两种盐溶液相互反应， 就可以减少碱和酸的用量， 从而设计出第种方法答案： (1) 第种方法比较节约试剂从化学方程式看出，同样是制备2mol 的AI(OH)3， 方法所需原料为：2molAl

14、， 3molH2S04 ， 6molNaOH ； 而方法所需为：2molAl，l mol H2SO4，2molNaOH (2)2A1+3 H2SO4A12(SO4)3+ H22A1+2NaOH+2 H2O 2 NaAlO2+3 H2A12(SO4)3+6 NaAlO2+12 H2O 8Al(OH)3+3 Na2SO4由方程式看出，制备8mol 的 AI(OH)3，所需原料为： 8molAl，3mol H2SO4，6molNaOH 相当于制备 2molAl(OH)3， 所需量为：2molAl， 34mol H2SO4， 32molNaOH ，其用量为最少【归纳】解这类 Al(OH)3沉淀量题 (

15、包括因滴加顺序不同引起的不同现象)，要注意应用以下“铝三角”定量转化关系：【例 3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是( ) AKOH 和 A12(SO4)3 B稀 H2SO4和 NaHCO3 CCaCl2和 Na2CO3 DBa(OH)2和 NaHSO4【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液，若无法从溶液颜色上来鉴别，一般就考虑用不同的试剂滴加顺序、产生不同的实验现象的方法来鉴别A组：若将 KOH 逐渐滴人 A12(SO4)3溶液中，则先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；若将A12(SO4)3逐渐滴人 KOH 溶液中，则先无沉淀，后逐渐产生白色沉淀B组无论何种滴加顺序

16、，均立即产生气泡 C、D组无论何种滴加顺序，均立即产生白色沉淀，且始终不溶解答案： A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页10 10 【归纳】不用任何试剂，只须利用不同的试剂滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：铝盐溶液和KOH( 或 NaOH) ；偏铝酸盐和强酸溶液；碳酸盐和较强酸溶液；亚硫酸盐和硫酸( 或盐酸 )；亚硫酸 ( 或磷酸 )和 Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 ；AgNO3和氨水【例 4】要使 Ba2+、A13+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是

17、( ) AH2SO4HClK2SNaOH CO2 BNaClNa2SO4Na2SNH3H2O HCl CNaClNa2SO4H2SNaOH CO2 DNa2SNa2SO4NaClNaOH HCl 【解析】逐项分析每种试剂 ( 包括过量时 )只能沉淀一种离子的选项 A组：H2SO4能沉淀 Ba2+、Ag+两种离子； B组：加入 Na2S时，能沉淀 Al3+、Cu2+两种离子； C组：能先后分别沉淀 Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、A13+；D组：加人 Na2S时，能沉淀 A13+、Cu2+、Ag+三种离子答案： C【归纳】解这类题要采用符合“逐一沉淀”的筛选方法要注意：在加入强碱溶液时，A

18、13+转化为 AlO2-，最后通人 CO2，再把 AlO2-转化为 Al(OH)3沉淀【例 5】在托盘天平两边各放一个盛有等质量稀盐酸(各含 nmolHCl)的甲、乙两个烧杯，调节天平达平衡，然后分别投入a mol Mg、b mol A1 ，充分反应后，天平仍保持平衡(1) 若天平两边酸均过量，则甲、乙两边净增重分别为_ 。(2) 若天平两边金属均过量，则甲、乙两边产生的H2的质量_，所加金属的质量_。(3) 若天平两边酸均用完，其中一边金属过量，则过量的金属必为_ ，这是因为_ 由此推出天平平衡的条件是( 用含 a、b、n 的代数式表示，下同 ) _ 。(4) 若天平一边酸过量，另一边金属过

19、量，则过量金属必为_，此时满足天平平衡的条件是 _ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页11 11 【解析】根据天平两边只有“净增重相等”，才能保持平衡的原理，依题意解答答案： (1)(24 2)a；(273)b (2)相等；也相等(3)A1 ；生成等量 H2所需 A1的质量比 Mg的要小； 24a-n=27b-n (4)A1 ；(24-2)a=27b-n 【例 6】镁和铝分别与等浓度、 等体积的过量稀硫酸反应， 产生气体的体积（V） 与时间（t ） 关系如右图。反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2 B质量之比

20、为 3：2 C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：3 答案： A 【例 7】实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 A 232Fe OMnO和 B2MnO和25V O C23Cr O和25V O D 34Fe O和 FeO 答案： AD 四、基础训练1、下列物质中，常温下与铝不反应的是（）A稀硝酸 B浓硫酸 C盐酸 DCuSO4溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页12 12 2、铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定

21、的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是（）A铝片能与盐酸反应生成氢气B氢氧化铝能溶于强碱溶液C氯化铝溶液显酸性D铝能发生铝热反应3、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成 BaSO4沉淀；此时铝元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3 C、AlO2D 、Al3+和 Al(OH)34、下列离子组一定能大量共存的是（） A 甲基橙呈黄色的溶液中：I、CI、3NO、Na B 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、2ALO、3NO、3HCO C 含大量 Al3+的溶液中：K、Na、3NO、CIO D 含大量 0H一的溶液中：23CO、CI、F、K5、下列物质中，既可与

22、盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（）Na2SiO3；AlCl3；NH4HCO3；Al2O3；NaHSO4A B C D答案： 1、B 2 、B 3 、C 4 、D 5 、D 6、在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 27 页13 13 溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量 CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液通入过量 CO2含少量 NaOH 的 NaAlO2溶液逐

23、滴加入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入 NaOH 溶液至过量NaOH 溶液逐滴加入 Al2(SO4)3溶液至过量稀硫酸溶液逐滴加入 NaAlO2溶液至过量含少量盐酸的 AlCl3溶液逐滴加入 KOH 溶液至过量答案： A B F D E C F G7、 含铝 90的铝合金 15g 与 40mL6mol L 盐酸充分反应， 合金中其它成分不反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页14 14 过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL ，取出稀释液 l0mL，加入 03molL 的氨水使 Al3+完全沉淀。

24、(1) 铝和盐酸反应生成的氢气有多少L( 标准状况 )?(2) 使 Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL? 答案： （1）1.68L （2）40mL 8、有 AlCl3和 MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知 Cl-的物质的量为 0.70 摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入 8.00mol/L 的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL） ，加入氢氧化钠溶液的体积(V) 和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求： （1）原 NaOH 溶液的质量分数为。（2）AlCl3和 MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取 64.70 克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8

25、.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？答案： （1）25.2（2）0.1mol 0.2mol （3）175mL 9、将 Mg和 Al 粉末均匀混合，加入到100mL某浓度的硫酸中，产生氢气的体积( 标准状况下 ) 与加入粉末的质量关系如右图所示：(1) 硫酸物质的量浓度是molL-1。(2) 当硫酸溶液为 350mL ,固体粉末为 33.3g 时, 充分反应后产生的气体体积为L(S.T.P) m(g) 100 V(mL) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页15 15 (3) 原固体混合物中 Mg和 Al 的物质

26、的量之比为。答案：(1)5 mol L-1 (2)33.6L (3)7:2 五、拓展训练1、某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成 NO气体） ，则最后可溶解的铝的质量是（）A13.5g B 9g C27g D8.9g 2、铝、铍（ Be）及其化合物具有相似的物理、化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O 2NaCl+2Be(OH)2能完全进行，则下列推断中不正确的是（）ABe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH 溶液BBeCl2溶液的 pH7 ，将其蒸干并灼烧后得到的残

27、留物为BeO D虽然 BeCl2的水溶液导电性强，但熔融态的BeCl2却不能被电解3、把铝粉与 Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH 溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是（）A. 1:1 B. 3:4 C. 9:8 D. 4:3 4、将一定质量的镁和铝的混合物投入100 mL盐n(沉淀 )/molV(NaOH)/mL0.150.35020020240精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页16 16 酸中，固体全部

28、溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如右图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl 的挥发，则下列说法正确的是（）A镁和铝的总质量为9 g B生成的氢气在标准状况下的体积为11.2LC盐酸的物质的量浓度为6 mol/L DNaOH 溶液的物质的量浓度为5 mol/L 5、实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（） A 232Fe OMnO和 B2MnO和25V O C23Cr O和25V O D 34Fe O和 FeO 6、 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、

29、 相同 pH的氨水和 NaOH 溶液，各加入 10mL 0 1 1mol L3ALCl溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多7、已知 Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y 与加入 Ba(OH)2的物质的量 x 的关系。下列有关叙述正确的是（）Aab 时沉淀的物质的量： A1(OH)3比 BaSO4多精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，

30、共 27 页17 17 Bcd 时溶液中离子的物质的量：AlO2比 Ba2多C ad 时沉淀的物质的量： BaSO4可能小于 A1(OH)3Dde 时溶液中离子的物质的量：Ba2可能等于OH8、在 MgCl2和 AlCl2的混和溶液中滴加某浓度的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量和加入 NaOH 的物质的量的关系如右图：其中纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示入 NaOH 的物质的量。在以上过程中，n(Mg2+)/n(Al3+)的关系正确的是（） A n1/(n2-n1) B2n4/(n4-2n1) C3n1/(n3-2n1) D(2n3-2n4)/(n4-n3) 9、将足量的 CO2不断

31、通入 KOH 、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为答案： 1、A 2、C（B选项中，因为氯化铝水解生成了HCl，加热过程中 HCl 挥发，促进水解，蒸干后是氢氧化铝，灼烧后为氧化铝，Be可以类推。但是 C选项中，因为偏铝酸钠水解产生的是氢氧化钠和氢氧化铝，两个都不是挥发性物质，水解是微弱的，所以蒸干、灼烧后仍为偏铝酸钠，Be可以类推。）3、B 4 、AD 5 、AD 6 、BD 7 、B 8 、AC 9 、C O n(沉淀) V(CO2) O n(沉淀) V(CO2) O n(沉淀 ) V(CO2) O n(沉淀) V(CO2) A B C D 精选

32、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页18 18 10、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到112 L 氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了 027g，水槽和容器内溶液的总体积为20 L ，溶液中 NaOH 的浓度为0050molL-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。该实验中发生反应的化学方程式有： 2Na+2H2O 2NaOH+H2Na2O+H2O 2NaOH 2Al+

33、2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2。试计算：（1） 由铝生成的氢气的物质的量为。（2）由金属钠生成的氢气（标准状况）的体积为。（3）该钠块中 n（Na）:n （Na2O ）为。答案： （1） 0 015mol （2）0784 L （3） 7:2 11、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化） ：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol L1的 NaOH 溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH 14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol L 1的 HCl溶液，使固体全

34、部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和 Al3三种阳离子且 pH0。计算：（1）实验中用去 NaOH 的物质的量为；（2）这包铝热剂中铝的质量为，氧化铁的质量为；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页19 19 答案： （1）0.1 mol （2）5.4 g 9.6 g （3）2.688 L 12、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2 片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是 mol。胃舒平每片含 0.245gAl(OH

35、)3。中和胃酸时， 6 片小苏打片相当于胃舒平片。达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐 3.01g ，加入 2.0mol/L 盐酸使其溶解， 当加入盐酸 42.5mL时开始产生 CO2，加入盐酸至 45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重 1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。答案： 0.012mol 3.8 n (OH)：n (CO32)=16：1 Al2Mg6(OH) 16CO24H2O 六、课后作业1、两种金属混合粉末15g，与足量的盐

36、酸反应时生成11.2L 氢气（标准状况），符合上述情况的金属混合物的是（）A.Mg和 Al B.Mg和 Ag C.Al和 Zn D.Fe和 Zn 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页20 20 2、向 100 mL 2 mol L-的 AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH 溶液 100 mL时产生沉淀为78 g ，则加入 NaOH 溶液的物质的量浓度是（）A1 mol L-1 B15 mol L-1 C3 mol L-1 D 7 mol L-1 3、把 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成 BaS

37、O4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl(OH)3CAlO2- DAl3+和 Al(OH)34、在 Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42的物质的量浓度为0.2 mol L1，当加入等体积的0.2 mol L1 的 KOH 溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中 K的物质的量浓度是（）A0.2 mol L-1 B0.25 mol L-1 C0.225molL-1 D0.45 mol L-1 5、在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如右图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和 MgS

38、O4的物质的量之比为（）A. 1 ：2 B. 3 : 1 C. 3 : 2 D. 2 : 1 6、下列各组物质混合之后，可生成a mol 沉淀的是（）A含 a mol NaAlO2溶液与 a mol CO2气体B含 a mol NaAlO2溶液与 a mol AlCl3溶液C含 a mol AlCl3溶液与 2a mol Ba(OH)2溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 27 页21 21 D含 a mol AlCl3溶液与 a mol NaOH溶液7、实验室用 Al2(SO4)3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是（

39、）A. NaOH B. H2SO4 C. NH3H2O D. KOH 8、向 m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L 。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g 。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g 。则下列关系不正确的是（）A.100011.2bcVB.125VcpmC.n=m+17Vc D. 53m p179m9、在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的24SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c

40、 molNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度（ molL1）为（）Aacb22Bacb22Cacb32Dacb6210、对于下列常见化学的认识错误的是（）A明矾可用作净水剂B干冰能用于人工降雨C碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包11、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页22 22 AAl BAl(OH)3 CAl Cl3DAl2O312、研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似

41、数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（） w.w.k.s.5.u.c.o.m A密闭容器中 CuO和 C高温反应的气体产物：12COCOCO2CO2n (CuO)n(C)BFe在 Cl2中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl2FeCl3FeCl3n(Cl2)n (Fe)CAlCl3溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3Al3+Al(OH)3AlO2-AlO2-n(NaOH)n(AlCl3)D氨水与 SO2反应后溶液中的铵盐：答案：1、BC 2 、CD 3 、C 4 、B 5 、A 6 、A 7 、C 8 、C 9 、C 10 、C 11 、A 12 、B

42、13、向明矾 KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量(1) 写出可能发生的有关反应的离子方程式(2) 在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线 ( 在曲线上标明沉淀的化学式 ) (3) 当向 a L 物质的量浓度为 M molL 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n molL 的 Ba(OH)2溶液 b L，用含 a，M ，n 的表达式表示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第

43、 22 页，共 27 页23 23 当 b 满足_条件时，沉淀的总物质的量为最大值当 b 满足_条件时，沉淀的质量为最大值答案： （1）Ba2+SO42-BaSO4 Al3+3OH-Al(OH)3 Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O (3)b=3aM/2n b=2aM/n 14、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为 _ 。（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_ 。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温

44、后， 记录 C的液面位置；由 A向 B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_ （填序号）；记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。（4）B中发生反应的化学方程式为_ 。（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 27 页24 24 状况） ，B中剩余固体质量为c g ，则铝的相对原子质量为 _ 。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。答案： （1）NaOH 溶液（2）除去

45、铝镁合金表面的氧化膜（3）（ 2 分）使 D和 C的液面相平（4）2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H2或 2Al2OH2H2O 2AlO23H2（5）bca)(33600（5）偏小15、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列天空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有 39.20 g 氨)需要取浓氨水（每升含有250.28 g 氨） mL，用规格为 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K、SO42外，还有大量的NH4。检验 NH4

46、的方法是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 27 页25 25 （3）写出沉淀物中所有物质的化学式。（4）滤液 I 的成分是水和。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。、（依次填写实验操作名称） 。冷却、称重。（6）若试样为 m g，沉淀的物质的量为n mol ，则试样中 K2SO4的物质的量为： mol（用含 m 、n 的代数式表示）。答案： （1）78 100 （2）取滤液少许，加入 NaOH ，加热，生成的气体能使润湿的红色石

47、蕊试纸变蓝（合理即给分）（3）Al(OH)3 Al2O3 Fe2O3（4）K2SO4 (NH4)2SO4（5）BaCl2过滤洗涤干燥（6）(m132n)42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 27 页26 书是我们时代的生命别林斯基书籍是巨大的力量列宁书是人类进步的阶梯高尔基书籍是人类知识的总统莎士比亚书籍是人类思想的宝库乌申斯基书籍举世之宝梭罗好的书籍是最贵重的珍宝别林斯基书是唯一不死的东西丘特书籍使人们成为宇宙的主人巴甫连柯书中横卧着整个过去的灵魂卡莱尔精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页27 人的影响短暂而微弱，书的影响则广泛而深远普希金人离开了书，如同离开空气一样不能生活科洛廖夫书不仅是生活，而且是现在、过去和未来文化生活的源泉库法耶夫书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者史美尔斯书籍便是这种改造灵魂的工具。人类所需要的，是富有启发性的养料。而阅读，则正是这种养料雨果精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页