2020届高考化学二轮复习题型特训（精编25题）——物质结构与性质(选考)【答案+解析】.docx

《2020届高考化学二轮复习题型特训（精编25题）——物质结构与性质(选考)【答案+解析】.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考化学二轮复习题型特训（精编25题）——物质结构与性质(选考)【答案+解析】.docx（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、二轮题型特训物质构造与性质(选考)【精编25题答案+分析】1.钇钡铜氧(YBa2Cu3O7x)是一种高温超导材料(其中Y显3价，Cu显2、3价)，最早是将BaCO3、Y2(CO3)3跟CuCO3混淆在高温下反响制备的。请答复以下咨询题：(1)Y(钇)是一种要紧的稀土金属，与Sc(钪)本家相邻。那么Y原子核外有_个价电子。Y位于元素周期表的_区。(2)在BaCO3中，CO的空间构型为_，C原子采纳_杂化；BaCO3、CaCO3受热分析分不生成BaO、CaO，BaO、CaO熔点较高的是_(填化学式)。(3)基态Cu3的核外电子排布式为_。(4)假设YBa2Cu3O7x(0x0.5)材料在T下有超导

2、性，当x0.2时，n(Cu3)n(Cu2)_。(5)铜有两种氧化物：CuO跟Cu2O，后者比前者的热动摇性强，缘故是_。(6)如图是某种超导材料A的晶胞构造表示图，其化学式为_。假设A的摩尔质量为Mgmol1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为apm、apm、bpm，那么晶体的密度为_gcm3。CuSO4跟Cu(NO3)2是自然界中要紧的铜盐。答复以下咨询题：(1)CuSO4跟Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大年夜到小为_。(2)SO的立体构型是_，与SO互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成

3、独特物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO中心原子的杂化轨道典范为_，Cu(NH3)4(NO3)2中存在的化学键典范除了极性共价键外，尚有_。(4)CuSO4的熔点为560，Cu(NO3)2的熔点为115，CuSO4熔点更高的缘故是_。(5)使用CuSO4跟NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成白色的Cu2O，其晶胞构造如以下图。该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0)；B为(1,0,0)；C为(，)。那么D原子的坐标参数为_，它代表_原子。假设Cu2O晶体密度为dgcm3，晶胞参数为apm，那么阿伏加德罗常数值NA_。分析：(5)将该晶胞分为8个小正方体，D位于小正方体的体心，其坐标参数

4、为(，)，该晶胞中黑球数为4，白球数为812，那么白球代表O，黑球代表Cu，故D为Cu。该晶胞的质量为gdgcm3(a1010cm)3，解得NA。答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9NOS(2)正周围体CCl4(或SiF4等)(3)sp2配位键、离子键(4)CuSO4跟Cu(NO3)2均为离子晶体，SO所带电荷比NO大年夜，故CuSO4晶格能较大年夜，熔点较高(5)(，)Cu2钴Co、镓Ga、硒Se等化合物薄膜跟硅系薄膜是太阳能电池的新产品，锗Ge、砷As跟硅是模范的半导体材料，在电子、材料等范围应用广泛。1Co2+基态时的电子排布式为_；1molCoH2O62+离子中

5、，含键的数目为_。2GaCl3的熔点为77.9，其晶体典范为_，GaCl3中镓原子的杂化办法为_。3镓、锗、砷、硒四种元素中，第一电离能最大年夜的是_用元素标志表示。4金刚砂SiC的构造如图，能够看成金刚石晶体中一半的C原子被Si原子交换，且同种原子不形成共价键，在SiC晶体构造中，每个C原子周围迩来的C原子数目为_。【答案】详看法析【分析】1Co是27号元素，处于第周围期第族，Co原子失落失落4s能级2个电子变成Co2+，Co2+基态时的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d7独特离子CoH2O62+中形成4个配位键，水分子中形成2个键，配离子中含有18个键，故1molCoH2O6

6、2+离子中含键的数目为：186.021023，故答案为：1s22s22p63s23p63d7；186.021023；2GaCl3的熔点为77.9，熔点特不低，其晶体典范为分子晶体。GaCl3分子中Ga原子孤电子对数=0，价层电子对数=3+0=3，Ga原子杂化办法为：sp2，故答案为：分子晶体；sp2；3同周期随原子序数增大年夜，元素第一电离能呈增大年夜趋势，As元素原子4p轨道为半满动摇形状，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：AsSeGeGa，故答案为：As；4金刚砂中每个碳原子周围的4个Si原子形成正周围体，每个Si原子周围的4个C原子形成正周围体，晶胞中Si与C原子的位置一样，

7、假设Si处于晶胞内部，那么C原子处于晶胞的顶点、面心肠位。以顶点C原子研究，与之迩来的C原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故每个C原子周围迩来的C原子数目为=12，故答案为：12。3.硼及其化合物在新材料、工农业破费等方面用处特不广。请答复以下咨询题：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为_，B、N、O元素的第一电离能由大年夜到小的次第为_。(2)三氟化硼在常温常压下为存在刺鼻恶臭跟强抚慰性气味的无色有毒堕落性气体，其分子的立体构型为_，B原子的杂化典范为_。(3)自然界中，含B的钠盐是一种自然矿藏，其化学式写作Na2B4O710H2O，理论上它的阴离子构造单元是由

8、两个H3BO3跟两个B(OH)4缩合而成的双六元环，该当写成Na2B4O5(OH)48H2O，其构造式如图1，它的阴离子可形成链状构造。该阴离子由极性键跟配位键形成，请在图1中用“标出其中的配位键，该阴离子通过_互相结合形成链状构造。(4)科学家察觉硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的梦想模型中，镁原子跟硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间摆设。图2是该晶体微不雅观构造中取出的局部原子沿z轴偏向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。那么硼化镁的化学式为_。(5)磷化硼(BP)是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属外表的爱护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆

9、积办法为_，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子跟磷原子之间的迩来间隔为_cm。分析：(1)B元素的基态原子的价电子排布图为；元素的非金属性越强，第一电离能越大年夜，由于氮原子2p能级上有3个电子，处于半满动摇形状，能量较低，第一电离能大年夜于相邻元素，因此B、N、O元素的第一电离能由大年夜到小的次第为NOB。(2)BF3分子中，B原子形成了3个键，不含孤电子对，故杂化轨道数为3，杂化办法为sp2杂化，BF3分子的立体构型为立体正三角形。(3)B原子形成的4个键中含有1个配位键，氢氧根离子中氧原子与硼原子之间形成配位键，题图1中用“标出其中的配位键为，该阴离子通过氢键互相结合形成链状构

10、造。(4)依照投影可知，6个B原子形成1个正六边形，中间是镁原子，1个B原子被周围的3个正六边形共用，因此1个正六边形含有的B原子数是632，因此硼化镁的化学式为MgB2。(5)由晶胞构造可知，在BP晶胞中B的堆积办法为面心破方最密堆积；P原子与周围的4个B原子迩来且形成正周围体构造，二者连线处于体对角线上，B、P之间的迩来间隔为体对角线长的，破方体的边长为478pm，那么晶胞体对角线长为478pm，那么P原子与B原子迩来间隔为478pmpm1010cm。答案：(1)NOB(2)立体正三角形sp2杂化(3)氢键(4)MgB2(5)面心破方最密堆积10104.Cu3N存在优良的电学跟光学功用在电

11、子工业范围、航空航天范围、国防备畴、通讯范围以及光学工程等范围中，发挥着广泛的、弗成交换的庞大年夜感染。(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大年夜到小的次第为_。(2)与N3含有一样电子数的三原子微粒的空间构型是_。(3)Cu的电子排布式为_，其在酸性溶液中不动摇，可发生歧化反响生成Cu2跟Cu，但CuO在高温下会分析成Cu2O，试从构造角度阐明高温下CuO为何会生成Cu2O：_。(4)在Cu的催化感染下，乙醇可被气氛氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化办法是_，乙醛分子HCO的键角_(填“大年夜于“等于或“小于)乙醇分子中的HCO的键角。(5)Cu(H2O)42为立体正方形构造，其中的两个H

12、2O被Cl替代有两种差异的构造，试画出Cu(H2O)2Cl2存在极性的分子的构造式：_。(6)Cu3N的晶胞构造如以下图，N3的配位数为_，Cu的半径为apm，N3的半径为bpm，Cu3N的密度为_gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。分析：(1)同周期自左而右第一电离能呈增大年夜趋势，N元素原子的2p能级有3个电子，为半充满动摇形状，能量落低，失落失落第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能NOC；(2)与N3含有一样电子数的微粒为等电子体，如NO，等电子体构造类似，亚硝酸根离子中N原子价层电子对个数21/2(5122)3且含有一个孤电子对，因此为V形构造；(3)

13、Cu的核外有28个电子，依照构造情理知其基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10，原子轨道处于全空、半充满或全充满时最动摇，Cu的3d轨道上全充满，动摇；(4)乙醛分子中甲基上碳原子含有4个键，醛基上的碳原子含有3个键，因此甲基中的碳原子采纳sp3杂化，醛基中的碳原子采纳sp2杂化，乙醇中含有醇羟基的碳原子采纳sp3杂化，导致乙醛分子中HCO的键角大年夜于乙醇分子中的HCO的键角；(5)Cu(H2O)42为立体正方形构造，其中的两个H2O被Cl替代有两种差异的构造，Cu(H2O)2(Cl)2存在极性的分子，阐明该分子的构造差错称，那么其构造式为；(6)Cu3N的晶胞构造如图

14、，大年夜球个数123，小球个数81，因此大年夜球表示Cu原子、小球表示N原子，N3的配位数326，晶胞的体积(2a2b)1010cm3，Cu3N的密度g/cm3g/cm3。答案：(1)NOC(2)V形(3)1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)Cu的3d轨道上电子全充满，其构造动摇(4)sp3、sp2大年夜于(5)(6)65.磷存在于人体所有细胞中，是坚持骨骼跟牙齿的需要物质，多少乎参与所有心思上的化学反响。答复以下咨询题：(1)基态P原子的核外电子排布式为_，有_个未成对电子。(2)磷的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为_，其键角为_，推测其在CS2中的消融度_(填“大

15、年夜于或“小于)在水中的消融度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)跟氨(NH3)的键角分不为93.6跟107，试分析PH3的键角小于NH3的缘故_。(4)常温下PCl5是一种白色晶体，其破方晶系晶体构造模型如图甲所示，由A、B两种微粒形成。将其加热至148消融，形成一种能导电的熔体。已经清楚A、B两种微粒分不与CCl4、SF6互为等电子体，那么A为_，其中心原子杂化轨道典范为_，B为_。(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，图乙为其破方晶胞，其中的每个原子均称心8电子动摇构造，试揣摸其熔点_(填“高于或“低于)金刚石熔点。已经清楚其BP键键长均为xcm，那么其密度为_gcm3(列出

16、打算式即可)。分析：(1)基态P原子核外有15个电子，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，有3个未成对电子。(2)P4为正周围体构造，其键角为60，P4为非极性分子，依照“类似相溶情理，P4易溶于非极性溶剂CS2，难溶于极性溶剂H2O。(4)依照题意可知，PCl5为离子晶体，那么晶体中存在阴、阳离子，A与CCl4互为等电子体，那么A为PCl，依照价电子对互斥实践，其采纳sp3杂化，B与SF6互为等电子体，那么B为PCl。(5)BP与金刚石全然上原子晶体，由于CC键的键长比BP键短，那么CC键的键能更大年夜，故金刚石的熔点高于BP。解法一：将磷化硼晶胞中局部原子进展标号，如以下图：

17、，图中1、2、3、4原子形成正周围体构造，5原子位于正周围体体心，1、5原子之间的间隔为xcm，1、5原子形成的BP键与4、5原子形成的BP键之间的键角为10928，设1、4原子之间的间隔为ycm，那么在1、4、5原子形成的等腰三角形中存在：sin，解得y2xsin5444，晶胞边长为cm2xsin5444cm，磷化硼晶胞中含有的B原子数为4，含有的P原子数为864，一个磷化硼晶胞中含有4个BP，那么晶体的密度为gcm3gcm3；解法二：将上图1、2、3、4原子形成的正周围体记为ABCD，如以下图：，其中O为正周围体的体心，E为正三角形BCD的中心，那么AE为正周围体的高，DF为正三角形BCD

18、的高，三角形ADE为直角三角形，依照题意知，AO为xcm，由正周围体中顶点到体心的间隔与体心终究面的间隔之比为31知，AEAOxcm，设正周围体的边长为ycm，那么打算可得正三角形BCD的高DF为ycm，由正三角形中顶点到中心的间隔与中心终究边的间隔之比为21知，DE为ycmycm，在直角三角形AED中，依照勾股定理可得：y2(y)2(x)2，解得yx，那么1、4原子之间的间隔为xcm，晶胞边长为cmxcm，故晶体密度为gcm3。答案：(1)1s22s22p63s23p33(2)正周围体形60大年夜于(3)电负性N强于P，中心原子的电负性越大年夜，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间间隔越

19、小，成键电子对之间的排挤力增大年夜，键角变大年夜(4)PClsp3PCl(5)低于或6.(1)基态溴原子的价层电子轨道排布式为_。第周围期中，与溴原子未成对电子数一样的金属元素有_种。(2)铍与铝的元素性质类似。以下有关铍跟铝的表达精确的有_(填标号)。A都属于p区主族元素B电负性都比镁大年夜C第一电离能都比镁大年夜D氯化物的水溶液pH均小于7(3)Al元素可形成AlF63、AlCl4配离子，而B元素只能形成BF4配离子，由此可知决定独特物中配位数多少多的因素是_；AlCl4的立体构型名称为_。(4)P元素有白磷、红磷、黑磷三种稀有的单质。白磷(P4)易溶于CS2，难溶于水，缘故是_。黑磷是一

20、种黑色有金属光辉的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷全然上分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状构造，如以下图。以下有关黑磷晶体的说法精确的选项是_。A黑磷晶体中磷原子杂化办法为sp2杂化B黑磷晶体中层与层之间的作用劲是分子间作用劲C黑磷晶体的每一层中磷原子都在一致立体上DP元素三种稀有的单质中，黑磷的熔沸点最高(5)F2中FF键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中ClCl键的键能(242.7kJ/mol)，缘故是_。(6)金属钾的晶胞构造如图。假设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，那么表示K原子半径的打算式为_。分析：(1)溴原子为35号元素，基态原子电子排布式

21、Ar3d104s24p5，价层电子排布图为，溴原子未成对电子数为1，与溴原子未成对电子数一样的金属元素有：K、Sc、Cr、Cu，共4种；(2)铍与相邻主族的铝元素性质类似。A.Be属于s区，Al属于p区，故A差错；B.铍跟铝的电负性都比镁大年夜，故B精确；C.元素Be的第一电离能比Mg大年夜，元素Al的第一电离能比Mg小，故C差错；D.铍跟铝的氯化物的水溶液均发生水解，溶液显酸性，那么pHOP，元素的非金属性越强，其电负性就越大年夜，因此按电负性由大年夜到小的次第摆设为FOP；(3)PO的中心原子P的价层电子对数是4，故P原子杂化为sp3杂化；由于孤对电子对数为0，该离子的空间构型为正周围体形

22、，键角为10928，其等电子体有SO、CCl4；(4)依照CaF2晶胞构造可知：在每个晶胞中与Ca2离子间隔迩来且等间隔的Ca2有3个，通过每个Ca2可形成8个晶胞，每个Ca2计罢了2次，因此与Ca2离子间隔迩来且等间隔的Ca2有(38)212个；将CaF2晶胞分成8个小正方体，正方体中心为F离子，顶点为Ca2，晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。小破方体的对角线长为2(ab)cm，那么晶胞的对角线长为4(ab)cm，晶胞的边长为cm，依照晶体密度打算公式可得该晶体的密度g/cm3；(5)MgO与CaO的晶体构造类似，由于离子半径Ca2Mg2，离子半径越大年夜，与O2形成的离子键的键长就越大年夜

23、，晶格能就越小，物质的硬度就越小，故其摩氏硬度的大小关系为MgOCaO。答案：(1)2Ar4s2(2)FOP(3)sp3正周围体形10928SO、CCl4等(4)129.B、N、Co均为新型材料的要紧形成元素。请答复以下咨询题：(1)基态氮原子的价电子排布图为_。(2)Co能形成Co(CNO)63。1mol该离子中含有键的数目为_。与CNO互为等电子体的分子为_(任写一种，填化学式)。(3)往CuSO4溶液中参与过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子，已经清楚NF3跟NH3的空间构型全然上三角锥形，但NF3不易与Cu2形成独特离子，其缘故是_。(4)分子中的大年夜键可用标志表示，其中m表示形

24、成大年夜键的原子数，n表示参与形成大年夜键的电子数(如苯分子中的大年夜键可表示为)。那么NO中的大年夜键应表示为_。(5)多硼酸根的构造之一为链状(如图1)，其化学式为_。图1图2(5) 氮化硼晶体有多种构造，其中破方氮化硼存在金刚石的构造(如图2)。假设晶胞边长为anm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正周围体的体心，那么BN键的键长为_nm，这种氮化硼晶体的密度为_g/cm3(用含有a跟NA的代数式表示)。分析：(1)N是7号元素，依照原子构造情理可知N核外电子排布式是1s22s22p3，价电子排布式是2s22p3，因此基态氮原子的价电子排布图为；(2)1个Co3与6个CNO形成6个配位键，

25、属于键，1个CNO含有2个键，故1个Co(CNO)63含有18个键，因此1mol该离子中含有键的数目为18NA；与CNO互为等电子体的分子能够用O原子交换N原子与1个单元负电荷，其电子体为CO2或N2O；(3)往CuSO4溶液中参与过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子，是由于中心离子Cu2有空轨道，NH3分子中N原子有孤对电子，NH偏向N原子一方，N原子周围相对来说电子多，而NF3跟NH3的空间构型尽管全然上三角锥形，但电负性FNH，在NH3中氮原子显3价，而在NF3中氮原子显3价，高度缺电子，不易供应孤电子对给Cu2的空轨道形成配位键，因此NF3不易与Cu2形成独特离子；(4)中NO中的

26、大年夜键是每个O原子供应1个电子，每个N原子供应3个电子形成，因此成键原子数是4，成键电子数是6，故NO中的大年夜键表示为；(5)由均摊法，可知每个B原子单独占据2个O原子，B元素化合价为3，O元素化合价为2，多硼酸根的化合价代数跟为3n2n(2)n，故多硼酸根形成可表示为：(BO2)，也可写为BO；(6)晶胞边长为anm，那么破方氮化硼的构造可知晶胞中N原子位于B原子所形成的正周围体的体心，可看作是将晶胞均分为8个小破方体，BN键的键长为晶胞体对角线的，由于晶胞边长为anm，那么体对角线为，因此BN键的键长anm；一个晶胞中含有B原子数目为：4；含有N原子数目为864，即一个晶胞中含有4个B

27、N，因此晶胞的密度为g/cm3。答案：(1)(2)18NACO2或N2O(3)电负性FNH，NH3中氮原子显3价，而在NF3中氮原子显3价，高度缺电子，不易供应孤电子对给Cu2的空轨道形成配位键(4)(5) BO(6)a10.2016年7月8日，世界首款石墨烯基锂离子电池产品在北京发布。在石墨烯基锂离子电池中，由纯度在99%以上的单层石墨烯包覆的磷酸铁锂作正极材料，加强导电性，实现快速充电。(1)碳原子的核外电子排布式为_。(2)石墨烯的构造如以下图，在石墨烯中碳原子的杂化办法为_。.Fe、Ni、Pt在周期表中本家，该族元素的化合物在科学研究跟理论破费中有非常多要紧用处。(1)Fe在元素周期表

28、中的位置为_。铁有、三种晶型，各晶胞构造如图，那么、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。Fe的晶胞边长为apm，那么Fe原子半径为_pm。已经清楚FeO晶体晶胞构造为NaCl型，与O2间隔相当且迩来的亚铁离子围成的空间构型为_。(2)铂可与差异的配体形成多种独特物。分子式为Pt(NH3)2Cl4的独特物的配体是_；该独特物有两种差异的构造，其中呈橙黄色的物质的构造比较不动摇，在水中的消融度大年夜；呈亮黄色的物质的构造较动摇，在水中的消融度小，图1所示的物质中呈亮黄色的是_(填“A或“B)，因由是_。(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种优良的储氢材料，其晶胞构造如图2所示。储氢情理为：镧镍合金

29、吸咐H2，H2解离为H储存在其中形成化合物。假设储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱跟面心，那么形成的储氢化合物的化学式为_。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，那么镧镍合金的晶体密度为_gcm3。(不必打算出结果)分析：.(1)碳位于第二周期第A族，核外有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p2。(2)石墨烯构造单元为正六边形立体构造，每个碳原子形成3个单键，C采纳sp2杂化。.(1)、两种晶胞中铁原子的配位数分不是8跟6，因此、两种晶胞中铁原子的配位数之比是43。依照题图可知，在Fe晶胞中Fe原子半径为面对角线长的，即pm。FeO晶体晶胞构造为NaCl型，与O2间隔相当且迩来的

30、亚铁离子有6个，6个亚铁离子形成的空间构型为正八面体形。(2)Pt为中心原子，配体为NH3、Cl；A的构造对称程度高，较动摇，为非极性分子，B跟H2O均为极性分子，按照相似相溶情理，A在水中的消融度小。(3)依照题意，晶胞中含La原子数为81，含Ni原子数为185，上下底面各有四条棱，每条棱为四个晶胞共用，因此棱上含氢原子数为242，上下两个面，每个面上的氢原子为两个晶胞共用，因此面上含有的氢原子数为211，因此每个晶胞储存3个氢原子。因此形成化合物的化学式为LaNi5H3。晶胞质量除以晶胞体积得晶体密度。答案：.(1)1s22s22p2(2)sp2.(1)第周围期第族43正八面体形(2)NH

31、3、ClAA的构造对称程度高，较动摇，为非极性分子，按照相似相溶情理，A在水中的消融度小(3)LaNi5H311.以铁矿石(Fe2O3)为肇端物，通过一系物反响能够失落失落Fe3Fe(CN)62跟Fe(SCN)3。请答复以下咨询题：(1)画出Fe的原子构造表示图_，O原子核外电子排布图为_。(2)KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为_。如图1是SCN与Fe3形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为_，该化学键能够形成的缘故是_。(4)K3Fe(CN)5NO的形成元素中，属于第二周期的元素的第一电离

32、能由小到大年夜的次第是_，独特物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道典范是_。(5)把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN)6)溶液中，失落失落赤血盐(K3Fe(CN)6)，写出该变卦的化学方程式_。(6)FeO晶胞构造如图2所示，FeO晶体中Fe2配位数为_，假设该晶胞边长为acm，那么该晶体密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值为NA)。分析：(1)Fe为26号元素，位于第周围期第族，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，最外层有2个电子，那么次外层有14个电子；O原子有1s、2s、2p三个能级，其电子排布图为。(2)SCN中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等；S、O都有孤对电子，能够供应孤对电子，与铁离子形成配位键。(3)K3Fe(CN)6晶体中Fe3与CN之间的键型为配位键，由于CN能供应孤对电子，Fe3能承受孤对电子(或Fe3有空轨道)，因此二者之间存在配位键。(4)独特物中处于第二周期的元素为C、N、O，同周期元素，第一电离能从左到右，呈增大年夜趋势，故C最小；N原子2p轨道处于半充满形状，较为动摇，第一电离能高于O，故CON。独特物中原子序数最小的元素为C元素，C原子与H原子形成的相对分子质量为92的芳香化合