2022年金属活动性顺序表知识点及专题复习 2.pdf

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1、金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾钙钠镁铝铍锰锌铁钴镍锡铅(氢 )铜汞银铂金。符号式为（从钾至金）： K、Ca、 Na、 Mg 、 Al 、Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 （ H） 、Cu、 Hg 、 Ag 、 Pt、 Au （初中生应该掌握的 ） 。1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。（3）K、Ca、Na 除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在

2、后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H 的位置无关。但K、Ca、Na 等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。如把钠放入硫酸铜溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu（ OH ）2 +Na2SO4最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。（ 3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活

3、泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3 （CuAg，但 AgCO3 不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgN

4、O3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、 2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、 MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl 3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、 Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)3 4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和 AgNO3混合溶液中， 充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向 CuCl2、ZnCl2、

5、HCl 的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、 ZnCl2、HCl B、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 6、下列金属中，金属活动性最强的是（） 。 （A）Zn (B)Mg (C)Fe (D)Cu7、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。 若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（）A、 Fe2+ 、Cu2+ B、Cu2+、H+ C、Zn2+ 、Fe2+ D、Zn2+、H+ 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总

6、结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页8. X 、Y、 Z三种金属，只有Z 能与稀硫酸反应，当把Y放入 X的盐溶液时，Y表面有 X析出，则 X、 Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A. XYZ B. ZXY C. YZX D. ZYX 9. 金（ Au）、银（ Ag）、铜（ Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（）A. 金、银、铜都属于不活泼金属 B. 单质铜可将银从硝酸银溶液中置换出来C. 黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别D. 三种金属原子失去电子能力的大

7、小顺序为：金银铜10. 在 CuCl2和 AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留有滤纸上的物质是（）A. Cu B. Cu和 Al C. Zn和 Cu D. Cu、Al 和 Zn11. 在 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A. Fe 和 Cu B. Cu和 Ag C. Ag D. Cu 12. 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（）A B C D 13. 把锌片放入下列物质的溶液中，溶液的质量增加且无气体产

8、生的是（）A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银14. 现有一块合金，其质量为35 克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2 克，则此合金的组成元素应为 ( ) A Zn 和 Fe B Zn 和 Al C Mg 和 Al D Fe 和 Cu 二、填空题1、将Mg 、 Zn、 Fe、 Cu 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是。2、某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在 30s 里从导管口

9、冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“”越多表示产生的气泡越多）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是 _如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能 _ 3、为探讨铁、镁、铜的金属活动性顺序，请提出你的假设或猜想，并用实验检验你的假设或猜想。（1）你的假设或猜想：活动性顺序由强到弱，假设金属活动性顺序为：_ （2）检验你的假设或猜想时，实验所需药品是_；必需用的实验仪器是_（3）实验步骤、现象及相关化学方程式_ 由此得出结论：接受假设，拒绝假设和4、 （1）将一小块金属钠投入盛有适量水的烧杯中，剧烈反应，生成氢气；（ 2）向（1）反应后的溶液中滴加硫酸铜

10、溶液，有蓝色沉淀生成。写出实验 （1） 、 （2）中有关的化学方程式：（1）_ _ ； （2）_ _ _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页5. 用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下图所示。回答：（1）曲线 A表示的是 _（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是：_。6. 梦颖同学用实验探究Fe、Mg 、Cu等三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：与盐酸 HCl 不反应（ 1）从上述反应中，可获取的信息有：_ （2）梦颖说，能从实验过程

11、中发现镁比铁活泼，其依据是_。如果补充一个实验（用化学方程式表示） _，也能说明镁比铁活泼。（3）我们能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如_。7. 如下图所示， 某同学探究金属化学性质的实验。（1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号） _。（2） F中出现的现象是_。（3）通过上述实验，能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性顺序？并说明理由。 A B C D E F （4）我国古代“湿法冶铜”就是利用了D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式。8. 初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金

12、属活动性顺序表：K Ca Na _Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu_Ag Pt Au 。（2）金属与酸反应的规律是_。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_ （3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点：K、Ca、Na 三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；_； _。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）_ _。9. 请根据下列探究实验，回答问题。（1）欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是_。A 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中B 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中C 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中D 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中（2）欲除去铜粉中的铁粉有多

13、种方法，请列举其中三种。_； _； _。（3）欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：_。10. 将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。（已知：A、B在生成物中均为2 价）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页参考答案一、1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.C 11.C 12.B 13.A 14.B 二、 1. Cu、 Mg、Cu 2. 乙、丙、甲

14、、丁铁3.（ 1）镁、铁、铜铁、镁、铜铁、铜、镁（2）铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液烧杯（或试管）（3）和硫酸铜溶液接触的铁表面出现红色物质，和硫酸镁溶液接触的铁表面无现象Fe + CuSO4= Cu+ Fe SO4 4. （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2）2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)25. （1）锌；（ 2）产生 H2的质量相等；两种金属均过量6. （ 1）由题给反应记录可获取的信息有：Mg、Fe 均可与盐酸反应放出H2；Fe 的金属活动性比Cu强； Cu不能与盐酸反应。（2）Mg与 HCl 反应放出 H2的速率比Fe 大。；（3）用 Fe与 Cu

15、SO4反应来冶铜。7. （ 1）由题给反应记录可获取的信息有：Mg、Fe 均可与盐酸反应放出H2；Fe 的金属活动性比Cu强； Cu不能与盐酸反应。（2）Mg与 HCl 反应放出 H2的速率比Fe 大。；（3）用 Fe与 CuSO4反应来冶铜。8.（ 1）Mg、Hg （2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2 （3） 在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 9. （1）A （2）用磁铁吸引；加稀盐酸或稀硫酸直至没有气泡产生后过滤；加足量的硫酸铜溶液后过滤（3）最简单的方法是：直接用手折样品，较难折的是铁，较易折的是铜；可靠的方法是：用硬度计测量。10. 生成 H2 的质量 AB；相对原子质量BA；反应速率AB；在金属活动性顺序表中A、B均排在氢前面；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页