2022年高中化学方程式总结 .pdf
《2022年高中化学方程式总结 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学方程式总结 .pdf(16页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、优秀学习资料欢迎下载高中化学方程式一、非金属单质( F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H)1、氧化性:F2+H2=2HF ( 阴暗处爆炸 ) F2+Xe( 过量 )=XeF22F2(过量 )+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为 MnO4) nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I27F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积 )=2ClF (ClF属于类卤素: C
2、lF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl ( 将 H2在 Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中: Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl +I23Cl2(过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO3
3、3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中: Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O22O2+3FeFe3O4O2+K=KO2S+H2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2CuCu2S
4、 (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+43
5、NO3SO2+4NO +2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载N2+O2 2NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3(X 表示 F2,Cl2, Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓 )4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量 )CO2 2C+O2(少量 )2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4
6、+2H2=Si( 纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=23SiO+2H2)3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO (加碱或光照促进歧化:(Cl2+H2OH+Cl+HClO )Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH( 浓)5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O)3S+6NaO
7、H2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH( 浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3+3H2PO2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO二金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu )的还原性2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S(爆炸)2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H2
8、2Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O22MgO Mg+SMgS 2Cu+SCu2S (Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2( Mg+2H+=Mg2+H2)2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2
9、O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg (铝汞齐)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应 ) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO+2H2O2A
10、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I2FeI2Fe+SFeS (FeS既能由单质制备,又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(
11、 铁 在 酸 性 环 境 下 ,不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 还 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O4HCl( 浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=
12、2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl 、HBr 、HI 、H2S、NH3气体不能共存 ) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr 、HI、 H2S、 NH3气体不能共存 ) 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2=3S
13、 +2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO +4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+24SO+OH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2
14、O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2 +2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂 ) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)4HF+Si=SiF4+2H2精
15、选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载2HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S+2H+H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+H2S+2Ag=Ag2S+H2( 银器在空气中变黑
16、的原因)2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2(NaNH2+H2O=NaOH+NH3 ) 3、NH3的碱性:NH3+HX=NH4X (X :F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:用于工业制备小苏打,苏打)NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS-4、不稳定性:2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2SH2+S 2NH3催化剂N2+3H22HIH2+I2四非金
17、属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性:(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2
18、HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO2)NO+NO2+2OH=2NO22CO+O22CO2CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2O催化剂加热CO2+H22、氧化性:SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2)4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用
19、于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水 )=2HPO3P2O5+3H2O(热水 )=2H3PO4 (P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂) P2
20、O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4 Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+
21、2NH3(过量 )+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O (工业制取尿素 ) CO2+2NaOH( 过量 )=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量 )+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2(过量 )=CaCO3+H2O Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O2CO2(过量 )+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足 )+2NaAlO
22、2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3 +CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3 +HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH +HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (炼钢造渣 ) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃 ) SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃 ) 2NO2+2NaOH=NaNO2+N
23、aNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物1、低价态的还原性: 6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O2、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO ,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al. 一般通过电解制Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制还原铁粉 ) Fe3O4+4H23Fe+4H2O CuO+H
24、2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页优秀学习资料欢迎下载Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节C 含量 ) 2FeO+Si2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si 含量 ) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(此反应
25、分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应 ) 4、与酸性物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3MgO+SO3=MgSO4Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高中化学方程式总结 2022 年高 化学方程式 总结
限制150内