2022年高中化学知识点整理总结 .pdf
《2022年高中化学知识点整理总结 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高中化学知识点整理总结 .pdf(8页珍藏版)》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、学习必备欢迎下载高中化学易错高考知识点整理“ 元素化合物 ” 知识模块1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误 ,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确 ,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 ,比如 2Na2O2+2H2OO2 +4NaOH 5.将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气错误 ,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe 以外各种元素,
2、把生铁提纯错误 ,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误 ,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确 ,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应 ,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误 ,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3错误 ,加入碘水会得到FeI2,因为 Fe3的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于 I2,在溶液中 FeI3是不存在的11.常温下,浓
3、硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误 ,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误 ,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH 三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl、AgNO3、 NaOH
4、 混合后发生反应生成Ag(NH3)2+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误 ,是为了防止大气污染精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页学习必备欢迎下载16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应,共有3mol 电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应错误 ,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S 2NaHS 18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中, SCN、I、AlO、 S2、CO32、HCO3等不能大量共存正确 ,F
5、e3可以于 SCN配合 ,与 I和 S2发生氧化还原反应,与 CO32,HCO3和 AlO2发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确 ,活性炭是吸附品红,为物理变化 ,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 ,重晶石 (主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在 FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得 FeBr3、 FeCl2、Br2错误 ,Fe2和 Br2不共存22.由于 Fe3和 S2可以发生氧化还原反应,所以 Fe2S3不存在错误 ,在 PH=4
6、左右的 Fe3溶液中加入Na2S可得到 Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误 ,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到 NaCl 和 H2SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误 ,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确 ,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强错误 ,比如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2的氧化性同样弱于Fe327.CuCO3可由 Cu2溶液中加入CO32制得错误 ,无法制的纯净的CuCO3,Cu2溶液中加入CO32
7、会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质 X能从盐的溶液中置换出单质Y ,则单质 X与 Y的物质属性可以是:(1)金属和金属; (2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误 ,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误 ,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误 ,浓硫酸常温与铜不反应基本概念基础理论知识模块精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共
8、8 页学习必备欢迎下载1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误 ,是 只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大,分子化学性质越稳定。(本文由网友投稿,高中化学网期待您的稿件。正确3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误 ,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误 ,如 SiO2能同时与HF/NaOH 反应 ,但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e2 的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7 错误 ,原子核外最外
9、层e2 的可以是He、H 等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层 7e的 117 好金属元素目前没有明确结论6.非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;( 3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误 ,这几组不行 :(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误 ,比如 10HNO3+3Fe(OH)2=3
10、Fe(NO3)3+NO +8H2O9.pH=2 和 pH=4 的两种酸混合,其混合后溶液的pH 值一定在 2 与 4 之间错误 ,比如 2H2S+H2SO3=3S +3H2O 10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误 ,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红错误 ,比如水12.甲酸电离方程式为:HCOOH H+ COOH错误 ,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO13.离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误 ,分子晶体许多是单质14.一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确15.元素周期表中,每一周期
11、所具有的元素种数满足2n2(n 是自然数 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页学习必备欢迎下载正确 ,注意 n 不是周期序数16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误 ,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如 BaSO4的饱和溶液17.标准状况下,22.4L 以任意比例混合的CO与 CO2中所含碳原子总数约为NA正确18.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确 ,均为
12、 10-100nm 20.1molOH在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确 ,4OH- 4e 2H2O + O221.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、 Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确 ,建议从电荷守恒角度来理解22.碳-12 的相对原子质量为12,碳 -12 的摩尔质量为12gmol1正确23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化错误 ,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误 ,乙烯
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年高中化学知识点整理总结 2022 年高 化学 知识点 整理 总结
限制150内