2022年铁人中学高二上期末化学试题 .pdf

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1、1 / 5 大庆铁人中学2018 级高二上学期期末考试化 学 试 题考试时间： 90 分钟满分 ：100分可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-35.5， S-32，Ag-108，Fe-56，Pb-207 Cr-52 第卷（ 54分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是（）A在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2下列操作中，能

2、使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入 NaHSO4溶液 B向水中加入 Al2(SO4)3溶液C向水中加入 Na2CO3溶液 D将水加热到 100，使 pH6 3下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（）A向红色的 Fe(SCN)3溶液中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离ks5u D将 FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O34下列叙述正确的是（）A在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D镀

3、层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀5反应 A+BC 在温度 T1下进行，反应 D+EF 在温度 T2下进行，已知 T2T1，且 D 和 E的浓度均大于 A 和 B 的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定6表示下列变化的化学用语正确的是（）ANa2CO3的水解： CO32+H2O H2CO3+2OHB用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH2CuO2 2H2O C钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 2H2O4e- = 4OHD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 7在给

4、定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（）A滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-B水电离出来的c(H)=10-13mol/L 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2C所含溶质为 Na2SO4的溶液： K+、CO32-、NO3-、Al3+DpH=1 的溶液： Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- 825时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）ApH=2 的醋酸溶液与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

5、 - - - - -第 1 页，共 5 页2 / 5 BNa2CO3溶液中： c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) CNH4HSO4溶液中滴加 NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D0.1mol/L pH 为 4的 NaHB 溶液中： c(HB)c(H2B)c(B2-) 9下列说法正确的是（）A用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH 试纸上 ,测其 pH B用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成C电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极D用碱式滴定管量取0.10 mol L1的 Na2CO3溶液 22.10 m

6、L 10在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（）A1：2 B 8：1 C16：207 D71：216 11铜锌原电池工作时，下列叙述不正确的是（）A负极反应为： Zn2e-=Zn2+B电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电流从负极流向正极D盐桥中的 K+移向 CuSO4溶液12下列说法正确的是（）A0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B将 NaOH 和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2 C相同浓度的

7、 HCl 和 CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同D若 HA、HB 均为弱酸，酸性HAHB,则相同条件下，溶液的pH 大小为 NaANaB 13下列描述违背化学原理的是( ) A已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进行 , 则该反应是放热反应B反应 A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数 K 值增大C多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3 D在 KI 溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 14一定条件下，体积为10L 的密闭容器中， 2molX 和 1

8、molY 进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g) H0，经 20s达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（）A该反应平衡常数的值为1 B将容器体积变为20L，Z 的平衡浓度减小为0.025mol/L C以 X 浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls) D当 X、Y、Z 的浓度相等时，证明反应达到平衡状态15关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液： 醋酸、 NaOH、 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（）Ac(CH3COO)： B水电离出的 c(H+)： C 和 等体积混合后的溶液： c(OH)c(H+)+c(CH3COOH) D 和 等体积混合后的溶液： c(CH3COO)

9、c(Na+)c(H+)c(OH) 16电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O充电放电Pb+PbO2+2SO，则下列说法正确的是（）A放电时，该电池的正极材料是硫酸铅精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页3 / 5 B充电时，阳极反应是：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO24+4H+C充电时，电池中硫酸的浓度不断减小D放电时，正极反应是： Pb2e+SO24=PbSO417将等物质的量浓度的CuSO4和 NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶

10、液pH 随时间 t 变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（）A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu BBC 段表示在阴极上是H+放电产生了 H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生 O2DCD 段表示阳极上 OH-放电破坏了水的电离平衡，产生了H+18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( ) A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol 第卷（ 46 分）二、填空题（本题包括5 小题，共 46分）19(5 分)（1）同浓度的

11、下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由小到大的顺序是（ 填序号，下同 ）。（2）同浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是。（3）现有下列物质NaCl 晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡固体铜酒精（C2H5OH） 熔化的 KCl NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是； 属于弱电解质的是；属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。20（12分）为了减少 CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和 H2O 反应转化为绿色能源 H2。已知：2CO(g)+O

12、2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJ moL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJ moL1（1）氢气的燃烧热 H= 。（2）写出 CO 和 H2O(g)作用生成 CO2和 H2的热化学方程式。（3）往 1L 体积不变的容器中加入1.00mol CO和 1.00mol H2O(g)，在 t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则 t时 CO 的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“ 变大” 、“ 不变” 或“ 变小” ），平衡将向（填“ 正” 或“ 逆” ）反应方向移动（4）为了提高

13、CO 的转化率，可采取的措施是。A增大的 CO 浓度 B增大的 H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是。21（8 分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为： 2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O （1）写出下列电极反应式：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页4 / 5 通入 CH3OH 的电极的电极反应式是：，B（石墨）电极的电极反应式为：。（2）乙池中反应的化学方程式为。（3）当乙

14、池中 A（Fe）极的质量增加 5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。22（12分）常温下，将某一元酸HA 和 NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表，请回答：实验编号HA 物质的量浓度(mol L-1) NaOH 物质的量浓度(mol L-1) 混合溶液的pH 甲0.2 0.2 pHa 乙c 0.2 pH7 丙0.2 0.1 pH7 丁0.1 0.1 pH9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明 HA是强酸还是弱酸 _。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C 是否一定等于0.2_(选填“ 是”或“ 否

15、”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是 _ 。（3）丙组实验结果分析， HA 是_酸（选填 “ 强” 或“ 弱” ）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算 )。c(Na+)c(A-)_molL-1 c(OH-)c(HA) _molL-123（9 分）（ 1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下 Ksp(FeS)=6.3 10-18，Ksp

16、(CuS)=1.3 10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（ FeSO4 7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下， Cr(OH)3的溶度积 Ksp =1 1032，溶液的 pH 至少为_，才能使 Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（ 6价）78mg?L1的废水，需用绿矾的质量为 kg。（保留到小数点后一位）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5

17、页5 / 5 通电大庆铁人中学2018 级高二上学期期末考试化 学 试 题参 考 答 案一、选择题（每小题3分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）19（1）（ 2）（ 3）（每空 1分）20（1）-285.8 kJmoL1（2 分）（2）2CO(g)+ H2O (g)2CO2(g) + H2(g) H=-41.2kJ moL1（2分）（3）50% （2 分）变小（ 1分） 逆（1分）（4）BD（2 分）（5）H2 2OH -2e- = 2H2O（2 分）21（1）CH3OH 6e-+ 8OH- =6H2O +CO32- （2分） 4OH4e=O2+2H2O（2分）（2）4AgNO3+2H2

18、O4Ag+O2+4HNO3（2分）（3）0.05（2 分）22（1）若 a=7，则 HA 是强酸；若 a7，则 HA 是弱酸（ 2分）（2）否， c（A-）= c（Na+）或相等（ 2 分）（3）弱，（ 1 分）c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）（2分）ks5u （4）10-5（1 分） 10-510-9 （2 分） 10-9（2 分）23（9分）(1)22()( )()( )CuaqFeS sFeaqCuS s(2)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）5 （2 分） Cr3+ 3 FeSO4 7H2O 1 3 _ = _ 78g?m3 100 m3/52g?mol1 n( FeSO4 7H2O) n(FeSO4 7H2O)=450mol m(FeSO4 7H2O)= 450mol278g? mol1=125.1kg(3分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案B B B D D C D D D B C 题号12 13 14 15 16 17 18 答案A B C B B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页