初中高中练习试题中考真题高考考试参考试卷 初高化学二模试题 朝阳二模.pdf

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1、Page 1 of 82017 北京市朝阳区高三年级二模综合练习化学可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Al 27Cu 646下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿7 电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放” 。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭8下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需

2、要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH)均减小到原来的一半9某同学利用下图装置探究 SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是A中溶液显红色的原因： CO32+ H2OHCO3+ OHPage 2 of 8B中溶液红色褪去的原因：2SO2+ CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl10下列实验方案能达到实验目的的是选项目的实验方案

3、A比较 Mg、Al 的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合11NH3催化还原 NO 是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法正确的是ANH3催化还原 NO 为吸热反应B过程中 NH3断裂非极性键C过程中 NO 为氧化剂，Fe2+为还原剂D脱硝的总反应为：4NH3(g

4、)+4NO(g)+ O2(g)催化剂4N2(g)+6H2O(g)12汽车发动机中生成 NO 的反应为：N2(g) + O2(g)2NO(g)， t时，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 N2(g) 和 O2(g) 模拟反应，起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92下列判断不正确的是A起始时，反应速率：丙 甲乙B平衡时，c(NO)：甲丙乙C平衡时，N2的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2) = 0.4 molL-1Page 3 of 825.（17 分）环扁桃酯是用于治疗心脑血管

5、疾病的重要化合物，它的一种合成路线如下。FeBr3Br2MgMgBrCu/O2H3O+CHCH3OHOCl2NaOH溶液（环扁桃酯）ABH2Ni/DEXY有机物N试剂a干醚F光H2OM浓硫酸OOOH/RXMg干醚RMgXRROH3O+CRROHR已知：（R、R、 R 代表烃基或氢）C（1）A 的结构简式是。（2）BD 的化学方程式是。（3）红外吸收光谱表明 E 有 CO 键。F 的分子式为 C8H6Cl2O。 E 的结构简式是。 EF 的反应类型是。（4）X 的结构简式是。（5）试剂 a 是。（6）生成环扁桃酯的化学方程式是。（7）以 CH3CHCH2、CH3CHO 为有机原料，结合题目所给信

6、息，选用必要的无机试剂合成CHCHCH2CHCH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 。26.（12 分）工业上由 N2、H2合成 NH3。制备 H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化 H2的关键一步。（1）水煤气变换：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常数 K 随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7 下列分析正确的是Page 4 of 8a. 水煤气变换反应的H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c. 增大水蒸气浓度，可以同时增大 CO 的平衡转化率和反应速率 以氨

7、水为吸收剂脱除 CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收” 、 “再生”两个过程：。（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经 CO、H2还原 Fe2O3制备。两次实验结果如下：实验实验通入气体CO、H2CO、H2、H2O(g)固体产物Fe3O4、FeFe3O4结合化学方程式解释 H2O(g)的作用：。（3）2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得 N2、H2，工作原理如图所示。（空气中 N2与 O2的物质的量之比按 4:1 计） 起还原作用的物质是。 膜侧发生的电极反应式是。 膜侧所得气体n(H2)n(N2)3，CH4、H2O、O2反应的化学方程

8、式是。27.（13 分） LiCuO 二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO 电池中，金属锂做极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较 Li、Na、Al 分别作为电极时比能量的大小：。（3）通过如下过程制备 CuO。Page 5 of 8过程，H2O2的作用是。过程产生 Cu2(OH)2CO3的离子方程式是。过程，将 CuSO4溶液加到 Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度） ，结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为 57.7%

9、。二者比值为 1:0.8 时，产品中可能含有的杂质是，产生该杂质的原因是。过程反应的化学方程式是。（4）LiCuO 二次电池以含 Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是。28.（16 分）某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。编号ab

10、试剂0.1 mol/L Fe(NO3)30.05 mol/L Fe2(SO4)3现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生较多白色沉淀CuOLiLi+聚丙烯多孔膜负载（只允许Li+通过）Page 6 of 8（2）选用 Fe2(SO4)3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3氧化 Ag 的离子方程式是。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶） ，检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是。（5）推测在 a 中的酸性条件下NO3氧化了银，证据是。通过如

11、下实验验证了推测是合理的：.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe(NO3)3溶液的 pH=2；.配制溶液：。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设 1：Fe(OH)2； 假设 2：AgNO2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应） 。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银；NO3能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。实验方案预期现象和结论Page 7 of 8北京市朝阳区高三

12、年级二模综合练习化学6.C7.D8.B9.C10.A11.D12.B25 （17 分）（1）Br（2）Cu2 CH3CH2OH + O22 CH3CHO + 2 H2O（3）COCH3取代反应（4）COCHO（5）O2、催化剂（其它合理答案均可）（6）CHOHCOOH+HO浓硫酸CHOHCOO+ H2O（7）路线一：CH3CHCH2Br2一定条件CH2CHCH2BrMg干醚CH2CHCH2MgBrCH3CHOH3O+CH2CHCH2CH3CHOH浓硫酸CHCHCH2CH3CH路线二：CH3CHCH2HBr一定条件CH3CH2CH2BrMg干醚CH3CH2CH2MgBrCH3CHOH3O+CH2

13、CH2CH3CH3CHOH浓硫酸CHCH2CH3CH3CHBr2CCl4CHCH2CH3CH3CHBrBrNaOH醇溶液CHCHCH2CH3CH26 （12 分）（1） a c 吸收：32243NHH OCONH HCOPage 8 of 8再生：43322NH HCONHH OCO（2）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，加入 H2O(g)后抑制 Fe3O4被 H2进一步还原（3）4CH222H O2eHO、22O4e2O422214CH12H OO14CO40H27 （13 分）（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ 2CO32-+ H2O = Cu2

14、(OH)2CO3+ CO2 Cu(OH)2或 4 Cu(OH)2CuCO3等当 Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加，c(OH-)对产物的影响增大。Cu2(OH)2CO32CuO + CO2+ H2O（4）CuO + 2e+ 2Li+= Cu + Li2O28 （16 分）（1）AgNO3溶液、稀氨水（2）c(Fe3+)（3）Fe3+Ag = Fe2+ Ag+（4）取少量 Ag2SO4固体于试管中， 加入适量蒸馏水， 振荡、 静置， 取上层清液， 滴加 Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c(NO3-)=0.3mol/L 的溶液，方案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）实验方案预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀， 上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色） ，假设 2 成立（其他答案合理给分）